有硫酸，硫酸亚铁，硫酸铁的混合溶液100ml，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓

设铜离子的物质的量为x

则溶液中硫酸根的物质的量为x/2+x+x*3/2=0.6

所以x=0.2mol

所以溶液中有0.1mol的硫酸和0.1mol的硫酸铁

加入Fe后，硫酸，和硫酸铁与其反应

Fe+H2SO4==Fe2SO4+H2

Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4

所以最多可溶解铁粉0.2mol即11.2g

由电荷守恒可知x+x×2+x×3=3×2，

解得x=1，

所以n（H+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，

n（Fe3+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，

由Fe+2H+═Fe2++H2↑，

 0.1  0.2

Fe+2Fe3+=3Fe2+，

0.1 0.2

显然最多溶解0.2molFe，其质量为0.2mol×56g/mol=11.2g，

故选B．

1、稀硫酸，具备酸的通性：

①可使酸碱指示剂变色，如使石蕊变红

②与活泼金属反应放出H2

③与碱反应生成盐和水

④与碱性氧化物（金属氧化物）反应生成盐和水

2、浓硫酸，除了具有酸的通性以外，还有一些特性：

①强吸水性，可用于干燥酸性和中性气体

②强脱水性，使纸张、木柴、皮肤等碳化

③强氧化性，可氧化C单质及氢后金属如Cu等

X+2X+3X=12，解得X=2，所以铁离子的物质的量为2+2=4mol。

因为溶液中的阳离子有H+Fe2+ Fe3+ 。

70%以下的硫酸常认为是稀硫酸

2.浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度非常高时（一般是指浓度98%以上）具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

3.一般作业题中所说的硫酸如果没有特别注明都是浓硫酸,即98.3%硫酸.

4.三者的化学式都是H2SO4,只是质量分数不同而已!

2先和盐酸反应,酸碱中和优先,但是白色沉淀也是从零开始生成,在一定量后,沉淀的速度加快,最终不变

3先是产生气体,当盐酸反应完后再生成沉淀,图像也是一定量后开始生成沉淀,最后不变（如果先生成沉淀也会继续和盐酸反应生成气体而溶解,所以先生成气体）

用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

用于农药的生产许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂,硫酸铊可作杀鼠剂,硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。

2、为工业生产服务 ：

用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。

用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中,都需要浓硫酸精炼,以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。

在浓缩硝酸中,以浓硫酸为脱水剂；氯碱工业中,以浓硫酸来干燥氯气、氯化氢气等；无机盐工业中,如冰晶石(Na3AlF6)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)、磷酸三钠(Na3PO4)、磷酸氢二钠(Na2HPO4)、硫酸铅(PbSO4)、硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁以及其他硫酸盐的制备都要用硫酸。

3、对解决人民“穿”与“用”等问题所起的作用 ：

用于化学纤维的生产为人民所熟悉的粘胶丝,它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。

用于化学纤维以外的高分子化合物生产塑料等高分子化合物,在国民经济中越来越占有重要的地位。

用于染料工业几乎没有一种染料（或其中间体）的制备不需使用硫酸。

用于日用品的生产生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。

用于制药工业磺胺药物的制备过程中的磺化反应,强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应,都需用硫酸。

4、对巩固国防方面所起的作用 ：

某些国家硫酸工业的发展,曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。

与原子能工业及火箭技术的关系

原子反应堆用的核燃料的生产,反应堆用的钛、铝等合金材料的制备,以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金,都和硫酸有直接或间接的关系。

5、农业土质方面：

在农业生产中,越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤。

硫酸是强酸,具有很强的腐蚀性.

而硫酸盐往往是中性或者接近中性的,没有或者很小的腐蚀性.做钡餐时人们喝下的是硫酸钡.硫酸钡就是一种硫酸盐.

初中化学就有的.