硫酸溶液怎么配制
1、硫酸溶液，即稀硫酸溶液，通常是用浓硫酸（C2=18mol/L）经过稀释的方法配制完成的。2、具体配制步骤：（1）首先（例如）确定配制的硫酸的体积（V2=1000ml）、物质的量浓度（C2=4.5mol/L）（2）依据C1V1=C2V2，计算准确量取浓硫酸的体积V2（3）C2V2=C1V1/C2 =1000x4.5 /18=250（ml）；（4）用量筒量取浓硫酸250ml，在不断搅拌的条件下，缓慢加入600 ml蒸馏水的1000ml烧杯中；（5）继续加水至1000ml，搅拌均匀后转移到1000ml的试剂瓶中，（6）贴好标签。
硫酸溶液是指硫酸的各种不同浓度的水溶液。
硫酸的化学式H₂SO₄。纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
盐酸是氯化氢气体的水溶液，与硫酸不同，只要是盐酸就一定是一种溶液....溶液都是混合物，因为只有氯化氢这种物质溶解于水才能叫盐酸。
但是硫酸溶液或者盐酸与某物质反应其实都是其中的H2SO4或者HCl参与反应，也可以说H2SO4和HCl分别是硫酸溶液和盐酸的有效成分和最引人关注的对象。所以设计到硫酸溶液或者盐酸的化学反应 在写方程式的时候也就大致写成H2SO4和HCl
10%硫酸溶液是一种无色油状液体。
硫酸物理性质，浓硫酸是一种无色、无味、粘稠的油状液体。密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。硫酸化学性质稀硫酸具有酸的通性（与酸碱指示剂作用，与活泼金属，金属氧化物，碱及某些盐反应）。
浓硫酸的特性：常温下，铁、铝在浓硫酸中会在表面形成致密的氧化物保护膜（钝化），阻碍反应的进一步进行。因此，可用铁、铝制容器装盛冷的浓硫酸。
在一般情况下，硫酸溶液的最大浓度是98%。在化学领域，有一不成文的规定，就是在反应中要求是浓硫酸时，没有具体浓度，那么要求要尽量靠近98%。
配制浓硫酸溶液时的注意事项：
1、分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。
2、溶液要用带塞的试剂瓶盛装。
3、配制好的试剂应及时盛入试剂瓶，试剂瓶上必须有标明名称、浓度和配制人，配制日期，有效期限。
4、溶液储存时应注意不要使溶液变质。
5、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中。
6、用有机溶剂配制溶液时（如制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热。
7、应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质。
8、不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。
扩展资料：
浓硫酸粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。
硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。
1、计算
需要的浓硫酸体积为Vml
。
980g*18.4%=V*1.84g/ml*98%
V=980*18.4/1.84*98
=100mlL
需要的溶剂水质量克数:
980g-100mL*1.84g/mL=796g
体积为
796g/1g/mL=796mL
2、
量取
用1000mL的量筒量取796mL的水，倒入烧杯中。再用100mL的量筒量取100mlL
的浓硫酸。
3、溶解
将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。冷却后倒入试剂瓶中，贴好标签以备用。
如果是用稀硫酸来配制更稀的硫酸溶液,则通常是先加硫酸,再往硫酸中加入水到规定的体积
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