洁净区容器的种类有哪些

工作范围和工资不同。

1、工作范围不同。医院清洗工主要从事对洁净区的工器具、玻璃容器等进行相对应的清洁及灭菌的工作，而医院工作人员主要从事为日间手术患者提供专业的围手术期护理、配台的工作。

2、工资不同。医院清洗工的工资为5000元，而医院工作人员的工资为8000元。

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简介：高中化学优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。

方法提要

在酸性条件下，用GDX-502固相萃取柱吸附水中酚类化合物，乙腈解析柱中有机酚，高效液相色谱-紫外检测器检测。

方法适用于饮用水、地下水及湖库水中苯酚、对硝基酚、间甲酚、2，4-二氯酚、2，4，6-三氯酚、五氯酚6种酚类的测定。对水中6种酚通常可检测到10～50ng/L水平。

仪器

高效液相色谱仪带紫外检测器，恒流梯度泵系统。

色谱柱WatersSymmetryC8，4.6mm×250mm，粒径5μm或性质相似的色谱柱。

GDX-502固相萃取小柱将使用过的SPE小柱填充物去掉并清洗干净，湿法加入约为0.5g纯化溶胀后的GDX-502树脂，打开活塞放出甲醇，直到液面刚好达到树脂床顶部。用10mL乙腈淋洗树脂，再用10mL水淋洗树脂，每次淋洗保持液面不低于树脂床。

针头过滤器孔径0.45μm，直径13mm，有机系。

固相萃取装置12管固相萃取装置。

真空泵。

采样瓶1L具磨口玻璃塞的棕色玻璃细口瓶。

氮吹仪。

微量注射器10μL、50μL、100μL、1000μL等气密性微量注射器。

K.D浓缩瓶25mL，带1mL定量管，须标定容积后使用。

试剂

空白试剂水去离子水蒸馏再经Millipore处理。

高效液相色谱流动相为水(含1%乙酸)和乙腈的混合溶液。

碳酸氢钠溶液c(NaHCO3)=0.05mol/L。

硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)。

乙腈，甲醇HPLC级。

丙酮(C3H6O)农残级。

乙酸。

盐酸。

标准储备溶液苯酚、对硝基酚、间甲酚、2，4-二氯酚、2，4，6-三氯酚、五氯酚六种的混标，购自国家标准物质研究中心。保存在-18℃冰箱中。

GDX-502树脂使用前用丙酮浸泡数日，数次更换新溶剂到丙酮无色。再用乙腈回流提取6h以上。纯化后的树脂密封保存在甲醇中备用。

替代物标准2-氟苯酚和2，4，6-三溴苯酚混标。

样品的采集与保存

1)水样采集。必须采集在玻璃容器中，在采样点采样及盖好瓶塞时，样品瓶要完全注满，不留空气。若水中有残余氯存在，要在每升水中加入80mg硫代硫酸钠除氯。

2)水样保存。避光、4℃下中保存。采样后7d内完成提取。40d内完成分析。

分析步骤

1)水样预处理。用孔径0.45μm的玻璃纤维滤膜，去除水中机械杂质。根据水中酚类化合物含量，取水样50～1000mL，加入2-氟苯酚和2，4，6-三溴苯酚等替代物标准，用6mol/LHCl调至pH2。水样以10mL/min的流速流经已活化的GDX-502固相萃取柱。当水样完全流过柱子后，用0.05mol/L碳酸氢钠溶液10mL淋洗柱子。用N2或空气将柱中水分充分抽干。用4mL每次1mL乙腈淋洗小柱，前两次淋洗液需在柱中平衡10min，后两次平衡2min，合并淋洗液，最终用乙腈定容为1.00mL。0.45μm有机相滤膜过滤，HPLC分析。

2)校准曲线。

3)高效液相色谱分析条件。

紫外检测器:双波长检测，检测波长280nm和290nm。柱温35℃。

流动相组成:A泵，99%水+(1+99)乙酸B泵，100%乙腈。

流动相流量:1mL/min，恒流。梯度洗脱，洗脱程序，见表82.41。

表82.41 洗脱程序

4)色谱图的考察。见图82.13。

定性与定量分析

1)定性分析。以样品保留时间和标样保留时间相比较来定性。根据标准色谱图各组分的保留时间，确定出被测样品中目标物数目和名称。对有检出的样品需用其他方法确证，如GC-MS等技术。

图82.13 六种标准酚类样品在不同检测波长下的液相色谱图(2μg/mL)

2) 定量分析。每个工作日必须测定一种或几种浓度的标准溶液来检验校准曲线或响应因子。如若某一化合物的响应值与预期值间的偏差大于 10%，则必须用新的标准对该化合物绘制新的校准曲线或求出新的响应因子。使用紫外检测器时，6 种酚类的最大吸收波长不同，为提高分析灵敏度，苯酚、间甲酚采用 280nm 波长定量对硝基酚、2，4 -二氯酚、2，4，6-三氯酚、五氯酚采用 290nm 波长定量。计算公式参见式 (82.16) 。

方法性能指标

1) 精密度、检出限和线性范围。按实验方法，配制浓度为 0.5μg / mL 酚类混合标准样品，按选定的工作条件分析，重复检测 7 次，计算方法的精密度。检出限的测量是以相对于基线噪音 3 倍时组分峰高所对应的浓度。各组分的精密度、检测下限和线性范围见表82.42。

表82.42 方法精密度、检出限及线性范围

2) 准确度。分别将 50μL 浓度为 2μg / mL 的混合标准样品加入 0.25L 和 1.0L 试剂空白水中，用 502 树脂固相萃取柱吸附富集，洗脱后定容 1.0mL，HPLC 测定，计算加标回收率。结果见表82.43。

表82.43 方法的准确度

3) 基体加标回收率。从北京不同地区取护城河水过滤后，分别取 1L 水加入表82.44中不同量的标准样品，及未加入标准样品的 1L 水，经水样预处理，在 HPLC 上检测，得到加标回收率。

表82.44 地表污水加标回收率

注: 2-氟苯酚、2，4，6-三溴苯酚为替代物，回收率均符合控制限要求。

苯酚的性质：比重1.071,熔点42～43℃,沸点182℃,燃点79℃.无色结晶或结晶熔块,具有特殊气味（与浆糊的味道相似）.置露空气中或日光下被氧化逐渐变成粉红色至红色,在潮湿空气中,吸湿后,由结晶变成液体.酸性极弱（弱于H2CO3）,有特臭,有毒,有强腐蚀性.室温微溶于水,能溶于苯及碱性溶液,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中,难溶于石油醚.

我们老师的做法是：把瓶子放在盛有热水的水浴锅里,然后用镍匙或锥子之类的东西把它弄碎,弄碎后就可以称量了

就直接把瓶子敞开口放在热水里肯定要很长时间,会被氧化的.最好不要把瓶子打开直接用热水加热.

还有：

一：苯酚的测定—氧化还原滴定法

方法原理： 供试品加水溶解，取适量置碘瓶中，精密加溴滴定液（0.05mol/L）后再加盐酸，立即密塞，振摇30分钟，静置15分钟后，注意微开瓶塞，加碘化钾试液，立即密塞，充分振摇后，加三氯甲烷，摇匀，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正，根据滴定液使用量，计算苯酚的含量。

试样制备： 1. 溴滴定液（0.05mol/L）

配制：取溴酸钾3.0g与溴化钾15g，加水适量使溶解成1000mL，摇匀。

标定：精密量取本液25mL，置碘瓶中，加水100mL与碘化钾2.0g，振摇使溶解，加盐酸5mL，密塞，振摇，在暗处放置5分钟，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至蓝色消失。根据硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）的消耗量，算出本液的浓度，即得。

室温在25℃以上时，应将反应液降温至约20℃。本液每次临用前均应标定浓度。

贮藏：置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭，在凉处保存。

2. 碘化钾试液

取碘化钾16.5g，加水使溶解成100mL，本液应临用新制。

3. 淀粉指示液

取可溶性淀粉0.5g，加水5mL搅匀后，缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得，本液应临用新制。

4. 硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）

配制：取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000mL，摇匀，放置1个月后滤过。

标定：取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40mL，摇匀，密塞，在暗处放置10分钟后，加水250mL稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3mL，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定结果用空白试验校正。每1mL硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于4.903mg的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度。

室温在25℃以上时，应将反应液及稀释用水降温至约20℃。

5. 稀硫酸

取硫酸57mL，加水稀释至1000mL。

操作步骤： 精密称取供试品约0.75g，置500mL量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，置碘瓶中，精密加溴滴定液（0.05mol/L）30mL，再加盐酸5mL，立即密塞，振摇30分钟，静置15分钟后，注意微开瓶塞，加碘化钾试液6mL，立即密塞，充分振摇后，加三氯甲烷1mL，摇匀，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL溴滴定液（0.05mol/L）相当于1.569mg的C6H6O。

注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

二：

WS/T 49-1996 尿中苯酚的气相色谱测定方法 (一) 液晶柱法

http://www.gb99.cn/ViewDownloadUrl.asp?ID=2466

pdf文件，无法在此显示。可以自己下载观看（适用于浓度很低的情况）

其实这些方法都有不同的适用范围，很难说孰优孰劣。

危险化学品安全生产操作规程一、一般规程1、危险化学品包括爆炸品、压缩气体和液化气体、易燃气体、易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品、氧化剂和有机氧化物、毒品和腐蚀品。2、危险化学品单位从事生产、经营、储存、运输、使用危险化学品或者处置废弃危险化学品活动的人员，必须接受有关法律、法规、规章和安全知识、专业技术、职业卫生防护和应急救援知识的培训，并经考核合格，方可上岗作业。3、危险化学品生产、储存企业，必须具备下列条件：（1）有符合国家标准的生产工艺、设备或者储存方式、设施；（2）生产场所、仓库的周边防护距离符合国家标准或者国家有关规定；（3）有符合生产或者储存需要的管理人员和技术人员；（4）有健全的安全管理制度；（5）符合法律、法规规定和国家标准要求的其他条件。4、生产、储存、使用危险化学品的，应当根据危险化学品的种类、特性，在车间、库房等作业场所设置相应的监测、通风、防晒、调温、防火、灭火、防爆、泄压、防毒、消毒、中和、防潮、防雷、防静电、防腐、防渗漏、防护围堤或者隔离操作等安全设施、设备，并按照国家标准和国家有关规定进行维护、保养，保证符合安全运行要求。5、危险化学品必须储存在专用仓库、专用场地或者专用储存室（以下统称专用仓库）内，储存方式、方法与储存数量必须符合国家标准，并由专人管理。6、用于危险化学品运输工具的槽罐以及其他容器，必须由专业生产企业定点生产，并经检测、检验合格，方可使用。7、运输危险化学品的驾驶员、装卸人员和押运人员必须了解所运载的危险化学品的性质、危害特性、包装容器的使用特性和发生意外时的应急措施。运输危险化学品，必须配备必要的应急处理器材和防护用品。8、实行危险化学品登记制度，并为危险化学品安全管理、事故预防和应急救援提供技术、信息支持。 负责危险化学品单位应当向环境保护、公安、质检、卫生等有关部门提供危险化学品登记的资料。

9、危险化学品单位应当制定本单位事故应急救援预案，配备应急救援人员和必要的应急救援器材、设备，并定期组织演练。10、危险化学品事故应急救援预案应当报设区的市级人民政府负责危险化学品安全监督管理综合工作的部门备案。11、发生危险化学品事故，单位主要负责人应当按照本单位制定的应急救援预案，立即组织救援，并立即报告当地负责危险化学品安全监督管理综合工作的部门和公安、环境保护、质检部门。二、使用毒品安全操作规程1. 凡能产生有毒气体和剌激性气体的操作，应在通风柜内进行。这些气体是：一氧化碳、硫化氢、氟化氢、氯化氢、二硫化碳、氯、碘、二氧化硫、氧化锰、二氧化氮等。2、进行有毒物质的试验时，必须穿工作服、戴口罩或面罩、手套，实验后要洗手，试验中禁止饮食、吸烟。3、所有使用过含毒物的溶液，必须由该试验的工作人员作一定安全处置合乎排放标准后，再倒入下水道，然后仔细洗净仪器和工作地点。4、工作人员手、脸、皮肤、有破裂时，不许进行有毒物质操作，尤其是氢化物的操作。5、一切有毒药品和溶液应倒入废液罐内，禁止直接倒入下水系统。应经过安全处理符合排放标准后倒入下水道，并用水冲洗水糟。6、禁止用实验室内的任何容器盛放饮料和其它食物。7、处理无名药品，不许用口尝。如嗅其味，可用手掌在药物品表面上空向脸部煽动嗅之。8、有毒液体、生产污水或其它腐蚀性强烈的液体在取样时，不许用口吸取，只能用抽气管吸取。9、使用水银注意事项：（1）装水银的玻璃器皿，应当是坚固的。（2）装水银的溶器表面应盖一层甘油。脏水银则盖一层脏水；（3）当水银可能与大气直接连遇时 , 不许在表面上复盖 其它物质。应在水银和大气中间 , 接一段内装活性二氧化锰的 玻璃管；（4）装水银容器应放在金属质浅盘中。当水银溅出地面时，应填死或以高镜酸锦溶液灌泡；

（5 ）脏水银的回收，可用 10% 的硝酸（浓度不许再高）在通风柜内处理，分离后用水洗3—4 次。先用滤纸吸干，然后再于真空中干燥二小时左右，不许采用加热蒸干。10. 遇到下列毒性强烈的物质时，应特别注意安全：汞及汞盐；铅盐及铅；砷化物及砷；氰化物；白磷及磷化氢；氟化物；二硫化碳；钾、钠、氨的氯酸盐；络的化合物；所有的有机化合物。三、使用强酸、强碱及腐蚀剂安全操作规程1、搬运和使用腐蚀性药品如强酸、强碱及溴等，要戴橡皮手套、围裙、眼镜，并穿深筒胶鞋。2、 搬运酸、碱前应仔细作下列几项检查：（1）装运器具的强度 ；（2）装酸或碱的容器是否封严；（2）容器的位置固定是否稳；（4）搬运时，不许一人把容器背在背上。3、移注酸碱液时，要用虹吸管，不要用漏斗，以防酸、碱溶液溅出；4、酸碱或其它苛性液体，禁止用嘴直接吸取，如无吸气器可用量筒量取。5、开放盛溴、过氧化氢、氢氟酸、氨水和其它苛性溶液容器时，应先用水冷却，然后开瓶。开瓶时，瓶口不准对人。6、在稀释酸（尤其是硫酸）时，应当一面搅拌冷水，一面慢慢将酸注入。禁止将水注入酸内。7、拿取碱金属及其氢氧化物和氧化物时，必须用镊子夹取或用磁匙采取。8、废酸、废碱必须倒在专门的缸子内。缸子应放在安全的地方。9、如腐蚀性物质触到皮肤上时，应立即用大量水冲洗。10. 腐蚀性强烈的物质有：溴及溴水；硝酸；硫酸；王水；氢氟酸；酸溶液 ；氢氰酸；五氧化二磷 ；磷酸；氢氧化钾；氢氧化钠；氢氧化钠；冰醋酸；磷；硝酸银；盐酸。四、使用易燃品安全操作规程1、不许将易着火的物质放置在明火附近和试验地区附近。2、在贮存易着火的物质的周围不应有明火作业；点着的煤气（酒精）灯、燃着的火柴和其它等；3、使用在蒸溜或升华易着火的物质应注意：（1）不许用明火加热，加热可用水（油）浴器，电热板或电砂浴，周围也不应有明火；

（2）试验仪器应当严密不漏气；（3）在蒸溜装置下面 , 应有一金属浅盘，( 边高 80-100 公厘)；（4）工作地点应有良好的通风，四周不可放置有可燃性的物料。（5）工作时要戴上眼镜。4、在实验室内存放各种可燃性物质总量不许超过三公斤，每种不得超过一公斤。随用随取 , 用后送回专门的贮放地点。5、遇水易着火的物质（如黄磷、过氧化钠、金属纳、钾等）禁止丢入废液桶内。凡能引起火的物质（如废油、废有机溶剂）应集中在专门的容器内放在安全的地方，不得任意乱放。6、 一旦发生失火事故，首先应撤除一切热源，关闭煤气和电门，然后用砂子或石棉布盖住失火地点或用四氯化碳等灭 火机灭火。除酒精外，化学物品失火，不许用水灭火。7、应经常检查防火设备：灭火机、黄沙、石棉及毛毡。8、当加热、蒸溜及其它有关用火的工作进行时，要有专人负责管理，不许随便离开，用完后即关掉热源。9、可燃的尤其是易挥发的可燃物，应存放在密闭的容器中，不许用无盖的开口容器贮存。10. 易着火的物质有：醇类；醚类；丙酮；苯；甲苯；酚；汽油；二硫化碳；磷；过氧化纳；金属钾、钠、镁等；碳化钙。11. 做蒸馏提纯或蒸馆实验，必须用明火加热时，则每次蒸馏物的数量不得超过一百毫升 ,附近不许存放易燃物质，同时， 应有防火措施。五、使用易爆品安全操作规程1、 预防由于内外压力差引起爆炸的措施：（1） 仔细检查供真空操作用的全部仪器有无裂纹。不许使用有裂纹的仪器。（2）使用前应检查容器真空度是否够高。检查时应将容器用布包好。2、使用氧气时应注意：（1）不能使氧气瓶受碰撞或冲击。不许用人背或在地下滚动办法运气瓶。立着使用应有固定措施。开气时气嘴不能对人。（2）氧气瓶不能放在电炉、暖气附近，不能放在日光照射的地方。禁止在氧气瓶旁抽烟；

（3）氧气瓶必须有减压阀门才能使用；（4）氧气瓶、氧气表以及导管，禁止与油类物质接触。3、有爆炸危险性的药品（过氧化纳、过氧化氢、浓高氯酸等），在实验室内只许放一小部份。并应保存在干燥阴凉的地方。4、禁止浓硫酸和结晶状高锰酸钾接触。5、禁止和有机物一起研磨氯酸钾。6、禁止和有机物一起研磨硝盐。有机物不得和浓硝酸一起混合及加热。7、乙炔铜、乙炔银的干粉最易爆炸。故在试验完时，将它和溶液一同倒在室外，用土埋住。8. 使用乙醚，首先应按下法检查过氧化酸是否存在：取 10 毫升乙醚在试管中，加入新制之 10% 碘化钾溶液一毫升，摇匀后放置一分钟，如乙醚层显黄色 , 则不能用此乙醚。六、危险化学品一般操作规程1、配制稀硫酸时，必须在烧杯和锥形瓶等耐热容器内进行，并必须缓缓将浓硫酸加入水中，配制王水时，应将硝酸缓缓注入盐酸，同时用玻璃棒随时搅拌。不准用相反次序操作。2、一切试剂瓶要有标签，有毒药品要在标签上注明。3、溶解氢氧化钠、氢氧化钾等发热物时，必须于耐热容器内进行。4、严禁试剂入口。如须以鼻鉴别试剂时，须将试剂瓶远离，用手轻轻煽动，稍闻其气味，严禁鼻子接近瓶口。5、折断玻璃管 ( 棒 ) 时，须用钢铿在折断处铿一小槽， 再垫布折断。使用时要把断口烧成园滑。如将玻璃管（棒）插入橡皮管或橡皮塞时，应垫布插之，防止折断伤手。6、严禁食具和器具混在一起或互相挪用。7、易发生爆炸的操作，不得对人进行。绀锅口不得对着人， 并应事先避免可能发生的伤害。必要时应戴好防护眼镜或设防护挡板。8、一切发生有毒气体操作，须于通风柜内进行。通风装置失效时，禁止操作。9、一切固体不溶物及浓酸严禁倒入水槽，以防堵塞和腐蚀水道。10、身上或手上沾有易燃物时，应立即洗干净，不得靠近明火。11、开启大瓶液体药品时，须用锯将石膏锯开。禁止用它物敲开，以免瓶子破裂。

12、处理后的浓酸和浓碱废液，必须先将水门放开，方可 倒入水槽。一切废液，如含有害物质超过安全标准，应先行处理， 不准直接排入下水系统。13、高温物体（灼热的磁盘或烧坏的燃烧管等）要放于不能起火的地方。14、取下正在沸腾的水或溶液时，需先用烧杯夹子轻轻摇动后才能取下使用，以免使用时突然沸腾溅出伤人。15、使用酒精灯、煤气灯时，注意无色火焰烫伤。七、实验室安全操作规程 1.1、工作人员在工作时间内必须穿戴洁净的工作服装。1.2、所有药品、标样、溶液都应有标签，绝对不要在容器内装入与标签不相符的物品。1.3、禁止使用化验室的器皿盛装食物，也不要用茶杯食具等装药品，更不要用烧杯当茶具使用。1.4、有毒、腐蚀、易燃、易爆的物品应妥善保管，不准在化验室内大量存放。贮存和使用应遵守«化学危险物品安全管理条例»。1.5、稀释浓硫酸时，必须在硬质耐热烧杯或锥形瓶中进行，只能将浓硫酸慢慢注入水中，边倒边搅拌，温度过高时应等冷却降温后在继续进行，严禁将水倒入硫酸中。1.6、开启易挥发液体试剂之前，先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时，瓶口不要对人，最好在通风厨中进行。1.7、易燃溶剂加热时，必须在水浴或沙浴中进行。1.8、装过强腐蚀性、可燃性、有毒或易燃物品的器皿应由操作者亲手洗净。1.9、移动、开启大瓶液体药品时，不能将瓶直接放在水泥地板上，最好用橡皮布或草垫好，若用石膏包封的可以用水泡软后打开，严禁捶击，敲打以防破裂。1.10、取下正在沸腾的溶液时，应用瓶夹摇动后取下以免溅出伤人。1.11、玻璃棒、玻璃管、温度计等插入或拔出胶管时，均应垫有棉布且不可强行插入或拔出，以免折断刺伤人。1.12、开启高压气瓶时，应缓慢，并不得将瓶口对人。1.13、配制药品或试验中能放出HCN、NO2、H2S、SO2、NH3及其它有毒和腐蚀性气体时，应在通风厨中进行。1.14、用电应遵守安全用电规程。

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危险化学品安全生产操作规程

危险化学品安全生产操作规程

一、一般规程

1、危险化学品包括爆炸品、压缩气体和液化气体、易燃气体、易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品、氧化剂和有机氧化物、毒品和腐蚀品。

2、危险化学品单位从事生产、经营、储存、运输、使用危险化学品或者处置废弃危险化学品活动的人员，必须接受有关法律、法规、规章和安全知识、专业技术、职业卫生防护和应急救援知识的培训，并经考核合格，方可上岗作业。

3、危险化学品生产、储存企业，必须具备下列条件：

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（1）有符合国家标准的生产工艺、设备或者储存方式、设施；

（2）生产场所、仓库的周边防护距离符合国家标准或者国家有关规定；

（3）有符合生产或者储存需要的管理人员和技术人员；

（4）有健全的安全管理

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常见酸--按酸性强弱的分类

习惯上，按照酸的电离能力的大小，可将酸大致分为以下三类：

1.强酸：如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。

2.中强酸：如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。

3.弱酸：如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。

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酸的强弱变化规律

酸的强弱是由酸本身的组成和结构决定的，表现在其电离能力的大小上。

1.无氧酸 中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。例如，氢卤酸的酸性：HF<HCL<HBR<HI。 

2.含氧酸 含氧酸的酸性强弱情况比较复杂，主要有以下几条规律：

(1)相同化合价的不同元素作中心原子，中心原子的原子半径越小，非金属性越强，其酸性越强。例如，次卤酸(HXO)酸性：HClO>HBrO>HIO亚卤酸(HXO 2 )酸性：HClO 2 >HBrO 2 >HIO 2 卤酸(HXO 3 )酸性：HClO 3 >HBrO 3 >HIO 3 。

(2)同种元素作中心原子，中心元素的化合价越高，酸性越强。例如，酸性：HClO 4 >HClO 3 >HClO 2 >HClO，H 2 SO 4 >H 2 SO 3 。

(3)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。例如，酸性：HClO 4 >H 2 SO 4 >H 3 PO 4 >H 4 SiO 4 。

(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn,其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目,n越大,酸性越强.例如:

HClO 4  (HO)ClO 3  n=3 很强酸

HClO 3  (HO)ClO 2  n=2 强酸

H 2 SO 3  (HO) 2 SO n=1 中强酸

HNO 2  (HO)NO n=1 中强酸

H 3 BO 3  (HO) 3 B n=0 弱酸

HClO (HO)Cl n=0 弱酸

事实证明:鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的。事实上，以上诸点是相互联系、不可分割的。例如，某中心原子的化合价较高，就可能与更多的原子形成配位键中心原子所带的正电荷越多，中心原子的半径越小，一般来说其吸引电子的能力就越强，其酸性也越强，反之越弱。

3.羧酸的酸性

乙酸极其同系物的酸性变化规律是：碳原子数越多，酸性越弱。

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酸的强弱规律的应用

根据中学化学的要求，高三化学总复习时，学生必须理解并熟练地记住以下粗略的酸性强弱变化规律：

H2SO4 >HF>H4SiO4

HNO3 >H2SO3 >CH3COOH >H2CO3 >HClO Al(OH)3

HCl>H3PO4 >C6H5OH

下面谈谈这一规律的重要应用。

1.离子浓度比较型

利用酸的强弱规律可以比较一定的条件下酸溶液PH值的大小、导电能力的强弱和化学

反应速率大小等问题，其本质都是要根据酸的强弱规律确定溶液中相应离子浓度的大小。

例1.PH值相同的等体积的两份溶液(A为盐酸、B为醋酸)分别和锌反应，若最后有一份溶液中锌有剩余，且放出的氢气一样多，则正确的判断为( )

①反应所需要的时间A>B②开始时反应速率A>B

③参加反应的锌的质量A=B ，④整个反应阶段平均速率B>A

⑤盐酸里锌有剩余⑥醋酸溶液里锌有剩余。

A、③④⑤ B、①③⑥ C、②③⑥ D、②③⑤⑥

解析：两份溶液的pH相同，即开始时溶液中的氢离子浓度相同，反应的起始速率相等醋酸为弱酸，与

锌反应过程中能不断电离出氢离子，氢离子浓度比盐酸中的大，平均反应速率大，放出等量的氢气所需时间比盐酸少放出气体一样多，消耗锌的量必定相等根据酸性HCl>CH3COOH，在PH值相同时，两种酸的物质的量浓度大小关系为[CH3COOH] >[HCl]，两种溶液的体积又相同，所有锌只能剩余在盐酸中，应选A。

2.强弱互换利用型

化学反应中有一条重要的规律：强酸制弱酸，需要注意的是，此处的“强”和“弱”具有相对性。实验室用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳、用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫、用稀硫酸或盐酸与硫化亚铁反应制取硫化氢都是利用这条规律。这条规律还有很多重要的应用，如判断酸和盐之间的反应能否发生、实现指定物质间的转化等。

例2.向下列溶液中通入过量的CO2，最终会产生沉淀的是( )

A、Na2SiO3饱和溶液 B、苯酚钠饱和溶液

C、CH3COONa饱和溶液 D、CaCl2饱和溶液

解析：硅酸和苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，在Na2SiO3饱和溶液和苯酚钠饱和溶液中通入过量的CO2会析出硅酸沉淀和苯酚沉淀而CH3COOH和HCl的酸性比碳酸强，CO2通入CH3COONa饱和溶液和CaCl2饱和溶液中不会产生沉淀，选A、B。

3.逆向思维应用型

酸越弱，即酸越难电离出氢离子和酸根离子，反过来思考就意味着电离出的酸根就越容易结合氢离子，反映在弱酸的盐容易水解，且酸越弱，其对应的盐水解能力越强(相同条件下)。弱酸都较难电离，所以在书写离子方程式时，弱酸分子不能拆成离子，在溶液中，氢离子和弱酸酸根也不能大量共存。

例3.在Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3三种溶液中，已知[SO42-]=[SO32-]=[CO32-]，试比较三种溶液中钠离子浓度的大小。

解析：酸性：H2SO3 >H2CO3，相同条件下，CO32-水解的程度比SO32-的大，而SO42-不水解，所以当三种溶液中[SO42-]=[SO32-]=[CO32-]时，必有[Na2CO3] >[Na2SO3] >[Na2SO4]，答案即可求出。

4.综合运用设计型

酸的强弱规律还可以广泛地运用在实验设计类的综合题中，如混合物的分离和提纯、物质的检验、实验证明等。

例4、试设计一个实验方案，分离乙酸、苯酚和苯的混合液。

解析：分析三种物质的性质，采用以退为进的思路，确定先加NaOH溶液，使乙酸和苯酚转化为易溶于水的离子化合物，分液可得苯。然后通入足量的CO2，利用碳酸的酸性强于苯酚，使苯酚钠转化为苯酚，分液后提取。最后在余液中加入浓硫酸，蒸馏可得乙酸。

下面几题留给同学们去练习：

1.如何除去CO2中少量的HCl和SO2气体?

2.用实验证明苯酚有弱的酸性。

3.只用蒸馏水和PH试纸，区别PH=2盐酸和乙酸两瓶无色溶液。

酸碱中和滴定

（1）实验原理

利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：

（2）实验用品

蒸馏水、0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂；pH计、锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。

（3）实验装置

（4）实验步骤

①滴定前的准备工作：

滴定管：查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数；

锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂。

②滴定：

左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL酸（或碱），测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小，每滴加一滴测一次。

③数据处理：

（5）实验滴定

注意：

①最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。

②颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。

③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。

④读数时，要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。

（6）数据处理

按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据

（7）滴定曲线

酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况（如上滴定曲线图），对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。

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误差分析

（1）原理

（2）误差分析

以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不当而引起的误差有：

步骤

操作

VA

cB

洗涤

酸式滴定管未用标准溶液润洗

变大

偏高

碱式滴定管未用待测溶液润洗

变小

偏低

锥形瓶用待测溶液润洗

变大

偏高

锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

不变

无影响

取液

量取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

变小

偏低

滴定

酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

变大

偏高

振荡锥形瓶时部分液体溅出

变小

偏低

酸式滴定管中部分酸液滴出锥形瓶外

变大

偏高

溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化

变大

偏高

读数

滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或“前仰后俯”)

变小

偏低

滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或“前俯后仰”)

变大

偏高

两次滴定所消耗酸液的体积相差太大

无法判断

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酸碱中和滴定拓展应用

中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。

（1）氧化还原滴定法

①原理：

以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。

②实例

a．酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液

原理：

2MnO4++6H++5H2C2O4===10CO2↑+2Mn2++8H2O

指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。

b．Na2S2O3溶液滴定碘液

原理：

2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI

指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。

（2）双指示剂滴定法 （以盐酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液为例）

酚酞作指示剂：NaOH+HCl===NaCl+H2O

Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3

甲基橙作指示剂：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O

（3）沉淀滴定法 （利用生成沉淀的反应）

应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl−、Br−或I−的含量。

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考试规范答题

1. 滴定管检查是否漏水操作

①酸式滴定管：

关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。

②碱式滴定管：

向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

2. 滴定管赶气泡的操作

①酸式滴定管：

右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。

②碱式滴定管：

将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。

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例题解析

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。

（1）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视______。直到当加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_____为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是_____。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为____mL，终点读数为____mL，所用盐酸的体积为____mL。

【答案】

（1）锥形瓶内溶液颜色的变化  半分钟内不褪色

（2）D

（3）0.10　25.90　25.80

【解析】

（1）滴定实验中规范操作:左控塞，右摇瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

（2）误差分析应根据

氯化铜（cupric chloride），无机化合物，化学式CuCl 2 。为绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶。在湿空气中潮解，在干燥空气中风化。在70至200℃时失去水分。易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶於乙醚。其水溶液对石蕊呈酸性。0.2mol/L水溶液的pH为3.6。相对密度2.54。100℃时失去结晶水。有毒。有 *** 性。用于颜料， 木材防腐等工业， 并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。氯化铜有毒，溶液为绿色（有时称蓝绿色），氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为绿色，无水氯化铜呈棕黄色，常以(CuCl 2 ) n 的形式存在。

基本介绍中文名 ：氯化铜 英文名 ：cupric chloride 别称 ：无水氯化铜 化学式 ：CuCl2 分子量 ：（无水）134.45 g/mol（二水）170.48 g/mol CAS登录号 ：10125-13-0 EINECS登录号 ：231-210-2 熔点 ：498℃ 沸点 ：993℃（转变为氯化亚铜) 水溶性 ：1150g/L 密度 ：3.386g/cm3  外观 ：淡绿色至深蓝色晶体或粉末 套用 ：消毒剂、媒染剂、催化剂、分析试剂 安全性描述 ：有毒 危险性符号 ：XnN 危险性描述 ：有害；对环境有害 危险品运输编号 ：UN 2802 类别 ：无机物、氯化物、铜盐 储存 ：密封保存 化学键类型 ：共价型 理化特性,物理性质,化学性质,危险性,制备方法,溶液制备,工业制备,其他制备方法,套用领域,安全措施,接触防护,安全标志,危险性,毒理资料,储存运输,储存方法,运输方法,应急预案,应急处理,急救措施,消防措施,处置储存,操作注意事项,储存注意事项,废弃处置, 理化特性 物理性质 外观与性状：黄棕色吸湿性粉末。 熔点（℃）：498（分解） 沸点（℃）：993（转变为氯化亚铜) 相对密度（水=1）：3.386 溶解性：易溶于水，溶于丙酮、醇、醚、氯化铵。 主要用途：用作电镀添加剂，玻璃、陶瓷着色剂，催化剂，照相制版及饲料添加剂等。 化学性质 蓝绿色斜方晶系晶体。相对密度2.54。在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中易风化。本身由于离子极化和姜-泰勒效应而呈平面四方形结构，而不像其他过渡金属二氯化物（如氯化亚铁）呈正四面体结构。易溶于水，溶于醇和氨水、丙酮。在乙醚，乙酸乙酯中也有一定溶解性，故在有机反应中为常用的催化剂（尤其是碳氢活化反应）。其水溶液呈弱酸性。加热至100℃失去2个结晶水，但高温下易水解而难以得到无水盐。从氯化铜水溶液生成结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。 毒性低，常用作游泳池消毒。 稳定反应 稳定性：稳定 禁配物：钠、钾。 避免接触的条件：潮湿空气。 聚合危害：不聚合 分解产物：氯化氢、氧化铜。 危险性 危险性类别：第8.3类 其它腐蚀品 侵入途径：吸入、食入 健康危害：对眼、皮肤和呼吸道有 *** 性。遇热产生铜烟尘，吸入引起金属烟雾热。口服引起出血性胃炎及肝、肾、中枢神经系统损害及溶血等，重者死于休克或肾衰。 环境危害：对环境有害。 燃爆危险：不燃，无特殊燃爆特性。 制备方法 溶液制备 实验室中通常通过氧化铜与盐酸反应制备。 氯化铜及氯化铜溶液 CuO+2HCI=CuCl 2 +H 2 O 由此配置出的溶液略显酸性，在溶解氯化铜溶液时，也应加入少量盐酸，以防止水解生成氢氧化铜使试剂变质。 工业制备 铜是畜禽生产中不可缺少的重要元素，一般使用硫酸铜，其套用缺陷是众所周知的。碱式氯化铜具有不吸湿结块，流动性好，不氧化破坏饲料中的脂肪和维生素，生物利用率高的优点。碱式氯化铜的生物学有效性和生物安全性明显高于硫酸铜。它不仅可降低饲料成本，而且可大大减少铜排泄对环境造成的污染，对保护生态环境有重要意义。 电子工业含铜废液的处理大多采用电解法、氧化还原法、中和沉淀法等，一般以CuS0 4 ，5H 2 O的形式回收。研究利用碱性蚀刻废液和酸性蚀刻废液制取纳米级的新型饲料添加剂碱式氯化铜，通过对蚀刻废液的处理工艺探讨，找到了利用蚀刻废液的较佳方法。 其他制备方法 电解氯化钠溶液 用铜作为导线，NaCl==通电（铜线）==CuCl 2 +NaOH导线离得远一点 阴极有 绿色 氯化铜生成。 套用领域 1.用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，也用于石油馏分的脱臭和脱硫、金属提炼、照相等。 2.氯化铜可以作为氯化试剂、氧化试剂和路易斯酸试剂。 氯化铜是一个对多种官能团化合物有效的氯化试剂，能实现羰基化合物如丁醛的α-氯化反应。反应通常在含氯化锂的极性溶剂中进行。当反应在质子溶剂如甲醇中进行时，则得到α-氯化二甲基乙羧醛 (式1)。 氯化铜也能实现芳香环化合物的氯化反应，如在四氯化碳中作用于苯酚或烷氧基苯化合物实现邻位或对位的氯化反应 (式2)。含活泼亚甲基的化合物如9-烷氧基-10-甲基蒽与氯化铜反应能得到偶联产物 (式3)，然而结构相似的9-烷基-苄基蒽在氯化铜作用下则发生自由基反应得到10-苯亚甲基蒽 (式4)。酮或酯在二异丙基氨基锂LDA作用下得到的锂化烯醇式结构能被氯化铜氧化为1,4-二羰基化合物。如叔丁基甲基酮和苯乙酮在LDA和氯化铜作用下发生交叉偶联反应 (式5)。氯化铜能催化β-二羰基化合物对芳基偶氮烯烃的1,4-加成反应，得到相应的吡咯衍生物 (式6)。此外，氯化铜还能催化水、醇和芳香胺对芳基偶氮烯烃的加成反应 (式7)。 在氧气存在下，氯化铜能氧化苯酚为苯醌化合物。如在CuCl 2 /胺/O 2 催化下将2,3,6-三甲基苯酚转换为三甲基对苯醌 (式8)。此外，烷氧基苯酚，甚至苯并唑也能被氯化铜和氯化铁体系氧化 (式9)。 氯化铜和胺形成的配合物能有效催化2-萘酚的氧化偶联反应，得到对称的1,1' -二萘基-2,2'-二酚 (式10)。 除了胺配体外，烷氧基配体也能与氯化铜作用实现萘酚的氧化偶联，并且选择不同的配体和控制氯化铜与配体的比例能选择性实现底物的自身偶联或交叉偶联反应。如在苄胺配体存在下实现萘酚与萘胺的交叉偶联反应 (式11)。 氯化铜还能催化烷基和芳基磺酰氯对不饱和键的加成反应，如苯磺酰氯与烯烃在氯化铜和碱作用下发生加成反应得到乙烯基砜 (式12)，苯磺酰氯与苯乙炔在氯化铜和不同添加剂作用下得到顺式或反式β-氯乙烯基砜的反应 (式13)。 氯化铜还能与钯配合物反应，如π-烯丙基钯配合物在氯化铜作用下发生氧化断裂反应，释放出氯化钯，同时得到烯丙基氯化合物(式14)。这种氯化铜对钯配合物的作用可用于实现烯丙基化合物的二聚反应，如1,5-二亚甲基环辛烷在氯化钯和氯化铜作用下发生关环反应 (式15)。 此外，氯化铜还能作为钯试剂催化反应中的氧化剂，将还原消除反应后得到的低价钯试剂重新氧化为Pd(II) 进入催化循环，从而实现催化反应 (式16)。 安全措施 接触防护 接触限值： MAC(mg/m 3 ）：未制定标准 PC-TWA（mg/m 3 ）：未制定标准 PC-STEL（mg/m 3 ）：未制定标准 TLV-C(mg/m 3 ）：未制定标准 TLV-TWA(mg/m 3 ）：TLV-STEL(mg/m 3 ）： 监测方法：火焰原子吸收光谱法。 工程控制：密闭操作，局部排风。 呼吸系统防护：空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴过滤式防尘呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 身体防护：穿橡胶耐酸碱服。 手 防 护：戴橡胶耐酸碱手套。 其他防护：工作场所禁止吸菸、进食和饮水，饭前要洗手。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 安全标志 危险运输编码： UN 3264 8/PG 3 危险品标志： 危害环境 安全标识： S61 危险标识： R51/53 危险性 危险性类别：第8.3类 其它腐蚀品 侵入途径：吸入、食入 健康危害：对眼、皮肤和呼吸道有 *** 性。遇热产生铜烟尘，吸入引起金属烟雾热。口服引起出血性胃炎及肝、肾、中枢神经系统损害及溶血等，重者死于休克或肾衰。 环境危害：对环境有害。 燃爆危险：不燃，无特殊燃爆特性。 毒理资料 急性毒性： LD50：大鼠经口LD50(mg/kg）：140 致突变性：微生物致突变：酿酒酵母100 μmol/L。DNA损伤：大肠杆菌50 umol/L/2D。 1

试验方法：腹腔

摄入剂量： 7400微克/千克

测试对象：齧齿动物-鼠

毒性类型：急性

毒性作用：详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值

2

试验方法：静脉

摄入剂量： 1.75万微克/千克

测试对象：齧齿动物-鼠

毒性类型：急性

毒性作用： 详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值

3

试验方法：吸入

摄入剂量： 20 ug/m3/26W-I

测试对象：齧齿动物-鼠

毒性类型： MutipleDose

毒性作用：.改变白细胞（白血球）计数 储存运输 危险货物编号：83503 UN编号：2802 包装类别：Ⅲ类包装 包装标志：腐蚀品；有毒品 储存方法 塑胶袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑胶瓶或金属桶（罐）外普通木箱；（内包装禁用金属容器）。 运输方法 起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与活性金属、活性金属、食用化学品、等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 不可与食用物品共贮混运。运输过程中要防雨淋和日晒。装卸时要小心轻放，防止包装破裂而潮解。 应急预案 应急处理 应急行动：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防腐、防毒服。穿上适当的防护服前严禁接触破裂的容器和泄漏物。尽可能切断泄漏源。用塑胶布覆盖泄漏物，减少飞散。勿使水进入包装容器内。用洁净的铲子收集泄漏物，置于干净、干燥、盖子较松的容器中，将容器移离泄漏区。 急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水或0.1mol/L的碳酸氢钠溶液冲洗，就医。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。 食入：用0.1%亚铁氰化钾洗胃。给饮牛奶或蛋清。就医。 消防措施 危险特性：本身不能燃烧。遇钾、钠剧烈反应。具有腐蚀性。 灭火方法：该品不燃。根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 灭火注意事项及措施：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服、佩戴空气呼吸器灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。 处置储存 操作注意事项 密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与钠、钾接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与钠、钾、食用化学品等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 废弃处置 废弃物性质：危险废物 废弃处置方法：在污水处理厂处理和中和。重复使用容器或在规定场所掩埋。 废弃注意事项：处置前应参阅国家和地方有关法规。

用PH试纸就可以了。

化学离不开溶液，溶液有酸碱之分。检验溶液酸碱度的“尺子”是“广泛pH试纸”，这是一种现成的试纸，使用时，撕下一条，放在表面皿中，用一支干燥的玻璃棒从玻璃容器中蘸取一滴溶液，从它的颜色变化就可以知道溶液的酸碱性，十分方便。pH试纸按测量精度上可分0.2级、0.1级、0.01级或更高精度。