氯化钡简介

硝酸钡 - 性质

无色结晶或结晶性粉末。熔点约592℃，d3. 24。溶于水、浓硫酸，不溶于醇、丙酮、浓硝酸。遇可燃物着火时，能助长火势。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。较高温度下可以分解，燃烧分解时，放出有毒的氮氧化物。

氢氧化钡-性质　

性状白色单斜晶系晶体，熔点78℃，相对密度2.18(16℃)，溶解性微溶于乙醇。溶于水，其水溶液呈强碱性。

氯化钡-性质

氯化钡是一种最重要的可溶性钡盐，又称“盐化钡”，化学式BaCl2，有无色单斜和无色立方两种晶体，单斜晶体在962℃转变为立方晶体。常温下为白色有光泽的单斜结晶体，无臭，味苦咸。溶于水，不溶于丙酮、乙醇和乙醚，微溶于乙酸、硫酸。由水溶液中结晶出来的氯化钡常含有2个结晶水。加热至113℃时失去结晶水，成为无水氯化钡、呈白色粉末状。可用于鉴定和分离SO2-4离子，净化盐卤水，主要用于制造钡盐和颜料，还可用作硬水软化剂、毛织和皮革业中的媒染剂、防治植物害虫的杀虫剂等。工业制取氯化钡主要用含硫酸钡成分高的重晶石为原料，与煤粉、氯化钙混合煅烧制得，其反应式如下： BaSO4+4C+CaCl2→ BaCl2+CaS+4CO↑。

氯化钡不燃。有剧毒。与三氟化硼接触剧烈反应。误服或吸入能引起中毒，主要经呼吸道和消化道侵入人体，会出现流涎，口内及食道灼痛、胃痛、绞痛、恶心、呕吐、腹泻、血压升高，脉搏坚实而无规律、痉挛、大量的冷汗，肌力弱，步态、视力及言语障碍，呼吸困难，头晕、耳鸣，意识通常清醒。严重者可突然死亡。钡离子对肌肉有兴奋作用，以后逐渐转变为瘫痪。大鼠经口 LD50150mg/kg，小鼠腹腔LD5054mg/kg，大鼠静脉LD5020mg/ kg，狗经口LD5090mg/kg。

皮肤接触用水冲洗，再用肥皂彻底洗涤。眼睛接触用大量清水冲洗。使吸入粉尘的患者脱离污染区，移至空气新鲜处，安置休息并保暖，必要时进行人工呼吸，就医。误服者，立即漱口，用温水或5%硫酸钠溶液洗胃、导泻。即使误服时间超过6h 也有洗胃的必要。可用1%硫酸钠500ml～1 000ml缓慢静脉滴注，亦可用10%硫代硫酸钠10ml～20ml静脉注射。应进行补钾及对症治疗。

可溶性钡盐氯化钡吸收迅速，故中毒症状发展较快，随时可因心搏骤停或呼吸肌麻痹而死亡。因此，急救时必须分秒必争。

不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数:

31.2g/0℃33.5g/10℃35.8g/20℃38.1g/30℃40.8g/40℃

46.2g/60℃52.5g/80℃55.8g/90℃59.4g/100℃

氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl。所以与稀硫酸反应，氯化钡会变成盐酸。

简介：

氯化钡是无色透明的晶体，味苦咸，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。

白色结晶或粒状粉末。味苦咸。微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86。熔点963℃。折光率1.635。

BaCl2是无色溶液 ，是一种盐，可由HCl 和 Ba(OH)2中和反应制得。与硫酸反应会生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4(BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl )，但初中里检验硫酸根离子常用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸而不是BaCl2溶液，因为Bacl2和AgNO3 等含Ag+的溶液反应也会生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。

可用碳酸钡与盐酸混合制得。氯化钡是剧毒品。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

解：离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。

例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间。

共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。

氯化钡是简单的强酸强碱盐，它完全中性。氯化钡可以由碳酸钡（自然界中的毒重石）或氢氧化钡和盐酸的反应得到。工业上可以从硫酸钡经过两个步骤得到：

BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO（加热）

BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS （溶掉混合物）

这也是一种方法:铬酸钡+盐酸 → 氯化钡+铬酸

BaCrO4 + 2 HCl → BaCl2 + H2CrO4

氧化锌

物理状态、外观：白色粉末

ICSC编号：

CAS登记号：1314—13—2

中文名称：氧化锌、锌白、一氧化锌、C.I.颜料白4。

化学危险性：与铝粉和镁粉激烈反应。加热时与氯化橡胶反应，有着火和爆炸的危险。

硫酸锌

物理状态、外观：无色易吸湿晶体

中文名称：硫酸锌、硫酸锌盐（1：1）

ICSC编号：1698

CAS登记号：773-02-0

UN编号：3077

中国危险货物编号：3077

中国危险性类别：第9类 杂项危险物质和物品。

危险说明：吞咽有害；造成严重眼睛刺激；对水生生物毒性非常大。

氢氧化钡

本人暂未有资料。

氯化钡

物理状态、外观：无色无味晶体。

中文名称：氯化钡

ICSC编号：0614

CAS登记号：10361-37-2

UN编号：1564

中国危险货物编号：1564

中国危险性类别：第6.1项毒性物质

危险说明：有毒，触及皮肤易经皮肤吸收或误食，吸入蒸气、粉尘会引起中毒。不可燃。在火焰中释放出刺激性或有毒烟雾（或气体）。可能对神经系统有影响。接触能造成低钾血、导致心脏病和肌肉障碍。接触可能导致死亡。

硝酸镉

物理状态、外观：

中文名称：

ICSC编号：

CAS登记号：10325-94-7

UN编号：

中国危险货物编号：51522

中国危险性类别：第9类

危险说明：氧化性。遇高热分解。与硫、磷等易燃物、有机物、还原剂混合，经摩擦、撞击有燃烧爆炸危险。有吸湿性或易潮解。

冰醋酸

物理状态、外观：无色液体，有刺鼻气味

中文名称：乙酸、冰醋酸、甲烷羧酸。

ICSC编号：0363

CAS登记号：64-19-7

UN编号：2789（80%）

中国危险货物编号：2789

中国危险性类别：第8类 腐蚀性物质，次要危险性：3

危险说明：弱酸。与氧化剂和碱激烈反应。与许多金属反应，生成易燃/爆炸性气体氢。浸蚀某些塑料、橡胶和涂料。

会的啊，下面是氯化镁的简介，里面就有详细介绍，在存储注意事项、操作注意事项、急救措施中可见。

氯化镁，通常含有六个分子的结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水。为单斜晶体，有咸味，有一定腐蚀性。用于制金属镁、消毒剂、冷冻盐水、陶瓷，并用于填充织物、造纸等方面。其溶液与氧化镁混合，可成为坚硬耐磨的镁质水泥。

中文名：氯化镁外文名：Magnesium chloride hexahydrate化学式：MgCl2相对分子质量：95.21化学品类别：无机盐--氯化物管制类型：不管制储存：密封干燥保存

管制信息：本品不受管制。

性状：常温下为白色结晶又称卤水。易吸湿。100℃时失去2分子结晶水。在110℃开始失去部分盐酸而分解，强热转为氧氯化物，当急速加热时约118℃分解。1G溶于0.6ml水、0.3ml沸水、2ml乙醇。其水溶液呈中性，pH约为<7。相对密度1.56。半数致死量(大鼠,经口)2800mg/kg。[2] 有刺激性。[1]CAS号： 7791-18-6

用途：砷酸和磷酸的定量分析。制备镁氧混合物等。[1]用于制金属镁、消毒剂、灭火剂、冷冻盐水、陶瓷，并用于填充织物、造纸等方面；固化剂；营养强化剂；呈味剂

物理性质：相对密度：1.56（六水），2.325（无水）熔点：118（分解，六水），712（无水）℃沸点：1412（无水）℃性状：六水物：白色易潮解单斜晶体，有苦咸味；无水物：无色六角晶体。溶解情况：溶于水和乙醇。

化学性质：1.六水氯化镁加热可水解加热时失水和氯化氢部分生成氧化镁和碱式氯化镁。MgCl2 + H2O====加热Mg(OH)Cl + HCl ↑2.无水氯化镁熔融状态下电解可生成镁和氯气MgCl2(熔融)=电解=Mg+Cl2↑3.碱性环境下生成氢氧化镁沉淀。Mg+2OH-=Mg(OH)2↓

操作注意事项：密闭操作，全面通风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴防化学品手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项：无水氯化镁和含不同结晶水的氯化镁均为高吸水性物质，需要隔绝空气，防潮，密封存储，储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。应与氧化剂等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

急救措施：皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。

作用与用途：1.在化学工业中是重要的无机原料，用于生产碳酸镁、氢氧化镁、氧化镁等镁产品，也用作防冻剂的原料等。 2.在冶金工业中用于生产金属镁(通过熔融电解制得)、液氯和高纯镁砂等。 3.在建材工业中是生产轻型建材如玻纤瓦、装饰板、卫生洁具、天花板、地板砖、镁氧水泥，通风管道，防盗井盖，防火门窗，防火板，隔墙板，生产人造大理石等高层建筑用品的重要原材料。在菱镁制品中可做高质镁制瓦、高质防火板、镁制包装箱、镁制装修板、轻质墙板、磨具、炉具、烟花固引剂等。4.在其它领域内可做食品添加剂、蛋白凝固剂、融雪剂、冷冻剂、防尘剂、耐火材料等。用卤水（氯化镁水溶液）点制的豆腐较石膏点制的豆腐，质嫩味鲜 5.冶金行业：用以制造耐火材料和砌炉臂的粘合剂，并是制造二号熔剂和冶炼金属镁的原料。 6.机械工业：生活中，用菱苦土可制成机械包装箱，三角垫棱和家具等，是“以土代料”的好材料。 7.交通行业：用作道路化冰融雪剂，化冰速度快，对车辆腐蚀性小， 高于氯化钠效果。 8.医药：用氯化镁制成“卤干”可作药用。 可用作泻药。9.农业：可用做制镁肥，钾镁肥和棉花脱叶剂。

制备：可以由氧化镁与盐酸作用而制得。化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2OMgSO4+BaCl2=MgCl2+Ba[8]SO4↓工业氯化镁多由海水、盐湖和盐井水经过蒸发、提纯制得六水氯化镁，这些资源丰富且价廉，也有是一些工业副产品经过提纯制得，比如：金属镁置换卤水中金属钛后的副产品，经过提纯后制得无水氯化镁。

执行标准：工业氯化镁执行QB/T2605-2003《工业氯化镁》的标准，标准规定了工业氯化镁的要求、试验方法、检验规则和标志、包装、运输、贮存，适用于以制盐母液或天然氯化镁为原料，经加工制成的工业用氯化镁。　而用于生产菱镁制品的工业氯化镁则执行WB/T1018-2002《菱镁制品用工业氯化镁》的标准，标准规定了菱镁制品用工业氯化镁的要求、试验方法、检验规则、包装、标志、运输与贮存，适用于以制盐工业中排放的盐卤液经提取钾盐、溴素后的母液而制成的工业氯化镁。[9]

希望我的回答能对你有用

（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如水分子表示为H 2 O，如若表示多个分子，就在元素符号前加上相应的数字，故n个水分子可表示为：nH 2 O；

（2）氯化钡中金属元素的元素是钡，其元素符号为：Ba；

（3）氯化钡中，钡元素的化合价是+2，氯元素的化合价是-1，由化合物中元素的化合价代数和为零可知，所以氯化钡的化学式是BaCl 2 ；

（4）溶液中溶质电离后生成钡离子与氯离子，溶液中大量存在的阴离子是氯离子，故填：Cl - ．

故答案为：（1）nH 2 O；（2）Ba；（3）BaCl 2 ；（4）Cl - ．