MgO是耐火材料吗

如果温度过高， 玻璃水是可以燃烧的,因为玻璃水中含有酒精。 

玻璃水(又称风挡液)是用来清洁车辆等交通工具挡风玻璃的液体,属于汽车使用中的易耗品,主要由水、酒精、乙二醇等组成

（一）钠及钠的化合物

1、钠的性质　

（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低

（2）钠的化学性质：

与非金属反应：2Na＋Cl2 2NaCl (白烟)

　2Na＋S＝＝Na2S

与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)

剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体)

与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)

与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑

与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应)

2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑

6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑

与熔融盐：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti

2、钠的氧化物

氧化钠 过氧化钠

化学式 Na2O Na2O2

化合价 O(-2) O(-1)

颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末

化学性质 O2 2Na2O+O2 ==Na2O2 ---

CO2 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑

H2O Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑

HCl Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

SO2 Na2O+SO2==Na2SO3 Na2O2 +SO2 ==Na2SO4

类别 碱性氧化物 过氧化物

3、碱------氢氧化钠

NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即：

能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O

能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠

物质 Na2CO3 NaHCO3

俗名 苏打、纯碱 小苏打

颜色、状态 白色固体 白色粉末

水溶性 易溶于水 能溶于水

溶解度大小比较: Na2CO3 >NaHCO3

溶液与酚酞 变红 变红

颜色深浅比较: Na2CO3 >NaHCO3

与盐酸反应 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

反应速率： NaHCO3 >Na2CO3

与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl

(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) -------

与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH

(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) NaHCO3+Ca(OH)2== NaOH + CaCO3↓ +H2O

(HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O)

或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O

(2HCO3―+2OH―+Ca2＋ =CaCO3↓+2H2O+CO32―)

与氢氧化钠溶液 ----- NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O

(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)

热稳定性 稳定 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑

相互转化 Na2CO3NaHCO3:

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

NaHCO3 Na2CO3 :

NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O)

2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑

(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物

物质 氧化铝 氢氧化铝

化学式 Al2O3 Al(OH)3

俗名 刚玉 ------

物理性质：白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界中为无色晶体。 白色固体，不深于水

化学性质

与酸反应 Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O

(Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O) Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

(Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O)

与碱反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO¬2+ H2O

(Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O) Al(OH)3+NaOH=NaAlO¬2+ 2H2O

Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O

相互转化 ---- 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

(四)铁的化合物

1、铁的氧化物

FeO Fe2O3 Fe3O4

颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体

俗名 --- 铁红 磁性氧化铁

水溶性 不溶 不溶 不溶

稳定性 不稳定，在空气里加热迅速被氧化， 稳定 稳定

氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物

与非氧化性酸反应 FeO+2HCl==FeCl2+H2O

(FeO+2H＋==Fe2＋+H2O) Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H＋==2Fe3＋ +3H2O ) Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O

Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

2、铁的氢氧化物及Fe2＋ 与Fe3＋的转化

二价铁 三价铁

化 学 式 FeCl2 FeCl3

名称 氯化亚铁 氯化铁

溶液颜色 浅绿色 黄色

与氢氧化钠 现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl2+2NaOH ==Fe(OH)2↓+2NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 现象：产生红褐色沉淀

FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl

与KSCN溶液 无现象 产生血红色

Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3

氧化（还原性） 主要表现： 还原 性，举例：

2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 表现：氧化性，举例：

2FeCl3+Fe==3FeCl2

相互转化 FeCl2FeCl3：

2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 FeCl3 FeCl2：

2FeCl3+Fe==3FeCl2

名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁

化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3

颜色、状态 白色固体 红褐色固体

水溶性 难溶于水 难溶于水

与酸反应 Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O

Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O

氢氧化亚铁露置空气中 4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3

3、铁三角

二、典型题剖析

1、滴加顺序不同，实验现象不同

（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应

向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：

Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2 ↑+H2O

向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：

2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2 ↑+H2O

(2) 稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：

Al3＋ +3OH―==Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH―==AlO2―+2H2O

现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。

向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：

Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4Al(OH)3 ↓

现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。

(3) 稀NaAlO¬2溶液与稀盐酸间的反应：

向盐酸溶液中滴加NaAlO¬2溶液，直至过量时发生的反应依次为：

4H+ +AlO2―==Al3＋+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4Al(OH)3↓

现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入NaAlO¬2溶液，沉淀量不变。

向NaAlO¬2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：

AlO2―+H＋ +H2O==Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O

现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。

三、有关金属及其化合物的有关计算

1、基本计算方法

(1) 代数方程组法------解决混合物问题的基本方法

例1 将70克由Na2O2和Na2O组成的混合物跟98克H2O充分反应后，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为50%，试分别写出Na2O2和Na2O 跟H2O 反应的化学方程式，并计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量。

解：设混合物中有Na2O2 的物质的量为x mol,Na2O的物质的量为y mol

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑

2 4 1

x 2x 0.5x

Na2O + H2O === 2NaOH

y y2y

由题意可得，78x+62y=70

解得，x= 0.5 mol y=0.5 mol

则混合物中Na2O2 的质量为39克，Na2O的质量为31克。

1、今有Na2CO3与NaHCO3混合物1.37克，加热到不再产生气体为止，残余物与足量盐酸反应后，得到CO2气体0.44克，求原混合物中Na2CO3的质量分数为多少？

2、差量法

差量法是依据化学变化前后物质的量的变化，找出所谓“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”列出比例式，求出答案。

数学原理：

例2 将一定量H2和CuO 10克共热，CuO部分被还原，得到固体粉末质量为8.4克，有多少克Cu生成？参加反应的H2有多少克？

解： CuO + H2 Cu + H2O △m

802 6480-64==16

y x 10-8.4=1.6 g

解得 x=6.4gy=0.2g

例3 加热10克Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4克，求混合物中Na2CO3的质量分数是多少。

解： 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O↑ +CO2↑ △m

84*2 106 84*2-106=62

x10-8.4=1.6 g

x==4.34 g

w(Na2CO3)%==56.6%

1、将CO2气体通过78克Na2O2固体，一段时间后测得固体质量增至92克，求生成O2的质量

2、200℃，11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6克，求原混合物气体中CO2、H2O质量各是多少克？

(3) 假设法------快速击破选择型计算题

I 平均值法

当x<y<z时，利用x和z的取值范围，就可判断出y的大小；或只要求出y的大小，就可判断出x和z的取值范围。它是解答化学计算题常用的思维方法，也是快速解决选择题的决招。

例4 有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（ A ）

A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Mg D．Al、Fe

解：设金属为二价金属R，其平均分子量为M

R+2HCl ==RCl2+H2 ↑

n(R)==n(H2)==11.2/22.4==0.5 mol

M=10/0.5==20 g/mol

A(56，65) B(18，∞) C(18，24) D(18，56) 故选 A

1、两种金属粉末的混合物15克，投入足量的稀盐酸中，得到5.6升氢气（标准状态），这种混合物可能是：（）

A.镁和铁 B.镁和铝 C.铁和锌　 D.镁和铜

2、有碳酸盐组成的混合物9克，加足量稀盐酸，产生4.4克CO2 气体，问下列哪种情况合理()

A、CaCO3、Na2CO3B、Na2CO3 、K2CO3

C、NaHCO3、Na2CO3 D、K2CO3、KHCO3

Ⅱ 极限讨论法

本方法选用了数学上极限讨论的方法，选择混合物中两个极端，当两端确定后，其混合物必然位于两端间

例5 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( C )

A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2OD．无法确定

解：假设Na　全部反应生成Na2O

4Na ＋ O2 == 2Na2O

4*23 2*62

4.6gx x=6.2g

2Na + O2 == Na2O2

2*2378

4.6g yy=7.8g

7克介于二者之间，故选C

1、现有某种碱金属的单质R和它的氧化物R2O的混合物12.0克。与足量H2O充分反应后，在抽去空气的容器内蒸干，得到固体干燥物16.0克。求R是何种金属。

采用极限思维方式解决模糊问题的一种特殊的思维方法，采用的是“抓两端，定中间”的方法，即将题没条件构造为问题的两个极端，然后用有关化学知识确定其中间值。基本思路是：把混合物设成纯净物，把平行反应设为单一反应。

（4）分类讨论法------研究过量问题

例6 NaOH、NaHCO3 固体混合物16.6克，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应排出气体，冷却，称得剩余固体质量为13.25克。求原混合物中NaOH的质量分数

解：假设二者恰好完全进行时，质量减少W克。

NaOH+NaHCO3Na2CO3 +H2O↑ △m(-)

40 + 8418

16.6 W

W==2.4 g

实际减轻了16.6-13.5==3.35>2.4

故NaHCO3过量

设NaOH为x mol, NaHCO3 为y mol

40x+84y==16.6

NaOH+NaHCO3Na2CO3 +H2O↑

1 1 1

x xx

2 NaHCO3Na2CO3 + H2O ↑+ CO2 ↑

2 1 1

y-x0.5(y-x)

18*(0.5y-0.5x+x)+44(y-x)==3.35

解得 x=0.1 mol, y=0.15 mol

w(NaOH )%==24.1%

1、今有120 mL 1mol/L 的Na2CO3溶液和80 mL 2.5 mol/L的盐酸。(1) 若将Na2CO3溶液逐滴加至盐酸中则可收集到标况下的CO2气体体积为______

解：n(Na2CO3)==0.12*1=0.12 mol n(HCl)=0.08*2.5=0.2 mol

若将Na2CO3 加到盐酸中，则立即生成CO2 直至盐酸完全反应，即：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 ↑+H2O

12 1

0.2 X

X=0.1 mol

则在标况下收集到CO2气体体积为2.24L

(2) 若将上述盐酸逐滴加至碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式是______，当反应完全时，测得CO2在水中的浓度为0.04 mol/L，假设溶液体积不变，则收集到的CO2在标况下的体积为______

解：若将HCl滴加到Na2CO3溶液中，直至所有的Na2CO3全部转化为NaHCO3 再继续加盐酸才有CO2生成 ，即：

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl

0.120.12 0.12

则剩余盐酸为0.2-0.12=0.08 mol

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O +CO2 ↑

0.080.08

溶液体积V=120+80=200 mL

溶液中的CO2 为0.04*0.2=0.008 mol

则逸出的CO2 体积为：22.4*(0.8-0.08)=16.128L

木漆通常用于木制品和树脂漆。虽然木材可分为水性涂料和油性涂料，但用文字和地板漆来区分家具漆，也可分为哑光，半光泽和光泽。

内墙油漆内壁涂料以水溶性涂料和乳胶漆的形式提供。大多数业主选择油漆来装饰，因为油漆是一种简单的稀释水线。二是乳胶漆的毒性，各种添加剂，颜料，填料和水的组合形成。另一方面，水溶性涂料在乙二醇和抗真菌剂中含有有机汞，并含有对人体有害的甲醛。

外墙涂料根据定义，外涂料应用于外墙涂料，内壁涂料的性能和性能如下。 刷水泥墙面用什么油漆 由于漆膜更硬，更耐水，因此适用于外壁。同时，外墙涂料也适用于浴室，因为浴室很潮湿。然而，应该注意的是，外墙涂料可以用于室内使用，并且内墙涂料不适合室内使用， 刷水泥墙面用什么油漆 因为内壁涂料膜的硬度不足。

耐火涂料可有效防止火灾，阻燃效果明显。许多家庭使用易燃材料，如木材，适用于家用阻燃涂料。它主要由各种材料制成，如阻燃剂和成膜剂。

​

选择装饰涂料的性能，涂层性能的选择将决定未来的易用性。具有更好性能的涂层通常具有一些共同点。例如，薄膜的弹性越大，裂缝就越少。涂料的耐刮擦性越好，清洁越容易，污渍越好。涂层的不透明度越好，涂层覆盖基材的成本就越低。涂层的碱度越好，对基层的适应性越强。

选择装饰漆的颜色，装饰涂料中的配色在家居装饰中尤为重要。 刷水泥墙面用什么油漆 油漆通过颜色，亮度和透明度的特点提供明亮多彩的家居环境。因此，您应该考虑装饰效果和美学以及装饰功能。一般来说，在选择装饰时，应选择鲜艳明亮的颜色，卧室的颜色应温暖柔和，并应以庄严和谐的色彩为基础。

墙面刷油漆对于种类必须了解清楚，这样可以选择的合适。

物质英文名称 物质中文名称 应用场合

1 Anthracene蒽 染料

2 4,4'- Diaminodiphenylmethane4,4'-二氨基二苯甲烷 染料

3 Dibutyl phthalate 邻苯二甲酸二丁酯 可塑剂

4 Bis (2-ethyl(hexyl)phthalate) (DEHP) 邻苯二甲酸二（2-乙基己)酯 可塑剂

5 Benzyl butyl phthalate 邻苯二甲酸丁苄酯 可塑剂

6 Cyclododecane 环十二烷 胶水,阻燃剂之原物料

7 Cobalt dichloride 氯化钴 阿摩尼亚吸收剂，防毒面具，医药，橡胶，电镀，漆类

8 Diarsenic pentaoxide 五氧化砷 染料，玻璃，冶金

9 Diarsenic trioxide 三氧化二砷 脱色剂，玻璃制品，木头防腐剂，冶金

10 Sodium dichromate, dihydrate 重铬酸钠二水合物 颜料，防腐蚀镀层，维他命，玻璃处理用，陶瓷光亮处理用

11 5-tert-butyl-2,4,6-trinitro-m-xylene (musk xylene) 二甲苯麝香 气味物

12 Hexabromocyclododecane (HBCDD) 六溴环十二烷 阻燃剂

13 Alkanes, C10-13, chloro (Short Chain Chlorinated Paraffins) 短链氯化石蜡 阻燃剂

14 Bis(tributyltin)oxide 三丁基氧化锡 电子电机产品，绝缘剂，纺织品镀层

15 Lead hydrogen arsenate 酸式砷酸 杀虫剂，农药

16 Triethyl arsenate 三乙基砷酸酯

目前很多企业选择做15项的检测，若需要检测，可以和厦门SGS联系：

Tel:0592-5765865

硅酸锂是金属锂与硅酸反应时生成的一系列的化合物。已知的硅酸锂有以下几种：

一硅酸锂：

Li8SiO6或者 4Li2O·SiO2；

Li4SiO4或者2Li2O·SiO2（正硅酸盐）；

Li2SiO3或者Li2O·SiO2（偏硅酸盐）。

二硅酸锂：

Li6Si2O7或者3Li2O·2SiO2；

Li2Si2O5或者Li2O·2SiO2。

五硅酸锂：

Li2Si5O11或者Li2O·5SiO2。

这里专门介绍多硅酸锂。因为多硅酸锂的水溶液相对应于钠水玻璃，所以也叫锂水玻璃，简称硅酸锂。由于它具有一些特殊的性质，所以近二、三十年来越来越受到各国的重视。美国是最早研究硅酸锂制造的国家，生产技术几乎为其垄断。到了80年代，日本对硅酸锂的研究不论是质量，还是应用范围都有超美之势。我国在这方面的研究才刚刚起步。

1.硅酸锂水溶液的性质

硅酸锂水溶液为无色透明或呈微乳白色的液体，无臭、无毒、不燃、呈碱性（pH=11～12）。硅酸锂水溶液和硅酸钠一样，加入酸性物质后容易胶凝。但由于锂离子半径比钠、钾离子半径小得多，因而硅酸锂水溶液还具有一些独特的性能：硅酸锂水溶液的性能与二氧化硅胶粒大小密切相关，如SiO2粒子为1 mμ左右，则产品清晰透明、粘度低、贮存和使用性能（耐水性、耐火性、耐侯性等）均十分优异；而当SiO2粒子约3 mμ时，溶液呈微胶体状，粘度高，存放稳定性差，使用性能差。硅酸锂水溶液允许模数高达8，SiO2含量20%，仍然粘度低，稳定性好。硅酸锂水溶液具有自干性，且能生成不溶于水的干膜，耐干湿交替性极好。硅酸锂水溶液在受热时析出沉淀，但如沉淀不过热、不脱水，则在冷却后还能重新溶解。硅酸锂水溶液有和具有亲水表面的玻璃、钢铁、铝及纤维等的表面反应成膜的特性，60 ℃以上即可进行，温度愈高，反应愈快。由于制法不同，硅酸锂水溶液中的SiO2可呈结晶态或胶态，而通常稳定胶体SiO2溶液中很少或没有结晶态SiO2；而作为涂料使用时，采用SiO2呈结晶态的硅酸盐制成的涂膜其性能却显著优于胶态硅酸盐制成的涂膜。值得注意的是硅酸锂水溶液在光洁表面上（金属、玻璃等）形成的干膜不连续、附着力差、起皮、掉粉。然而，硅酸锂和硅酸钠或钾混合使用，不仅能降低成本，还可改善硅酸锂的成膜反应。

2.硅酸锂水溶液的用途

由于硅酸锂水溶液的独特性能，因而有其广泛的用途。作为涂料基料，可用水作溶剂，形成的涂膜，除具有无机涂料的耐热、不燃、耐辐射、无毒等一般性能外，还具有自干，耐热可达1000 ℃，耐磨性、耐湿性、耐侯性、耐干湿交替性佳，耐水性优异等特点。可用于海上工程、石油管道、船舶、桥梁以及建筑涂料和建筑材料用涂料，如浴室、厨房、卫生间、大厦、各种构件，以及水泥、混凝土、石棉瓦、铝、铁、木质材料、合成树脂、陶瓷等的涂装，尤其适宜用于潮湿环境和耐水性装饰涂料。

作为粘合剂，可使用于木材、纸张、塑料、玻璃、金属、混凝土、砖瓦、石棉，以及瓦楞纸箱、纤维板、绝缘板、电视荧光粉、汽车制动器和离合器等等。

作为表面处理剂，可直接涂于金属表面，用作钢铁表面防锈液，手风琴、收音机、仪表仪器等金属元件的防蚀剂和使用于有色金属装饰品、日用品、工艺品的保光、保色；涂覆于玻璃，可形成透光性优良、反光度低的表面涂层；涂覆于镀锌铁皮，在盐水中不腐蚀；涂覆于塑料薄膜，可提高其隔湿性和阻气性等等。

3.制法

因为碳酸锂和石英砂熔融而制成的硅酸锂玻璃，在水中不溶解。因此，常规的可溶性硅酸盐制造方法不能制得硅酸锂水溶液，必须寻求其它制造方法。

文献报导的制造方法虽然不少，但都存在一些缺点或不足之处。如采用较多的硅溶胶法，原料成本太高；硅胶法，虽可使用便宜原料，但要求高温高压设备；硅粉法；原料也不便宜，而且成品外观和反应收率都有问题；离子交换法可以用各种可溶性锂盐，但树脂床在我国投资费用较高，而且处理树脂后的废酸、废水量大，从生产成本和环境保护考虑似乎也不宜选用。在较多的方法中，目前认为较好的方法是活性硅酸——氢氧化锂法。以下介绍该法。

活性硅酸——氢氧化锂法是利用将水玻璃溶液按阳离子交换法制得的具有一定浓度的活性硅酸溶液与氢氧化锂粉末或水溶液反应而制成。可以得到具有透明性、长期贮存稳定性以及粘结力优良的硅酸锂水溶液。

(1)原料的预制备及其要求

活性硅酸水溶液，就是使硅酸钠或硅酸钾水溶液通过阳离子交换树脂床层经离子交换后而生成。该水溶液中的二氧化硅的粒径在5毫微米以下，二氧化硅含量1～7重量份，SiO2/M2O（M表示钾或钠）摩尔比300～2000。根据需要，如果再同阴离子交换剂接触，则可以提供制备硅酸锂水溶液的更好的原料。

这种活性硅酸水溶液，常温放置，二氧化硅的粒径要逐渐增大，使溶液增粘，以至胶化。因此，制备硅酸锂水溶液时，必须在活性硅酸生成后尚未增粘和胶化之前，最好二氧化硅粒径还在1～2毫微米之间时，立即同氢氧化锂反应。如果二氧化硅粒径达到5毫微米以上，同氢氧化锂反应就要引起胶化，不仅需要长时间的解胶，而且不能制成透明的硅酸锂水溶液。

还须指出，SiO2的浓度如果不足1%（重量），同氢氧化锂反应，显然得到的硅酸锂水溶液中的SiO2的浓度不够，浓缩时将须除去大量的水；如果超过7%，制得的活性二氧化硅水溶液即使立即同氢氧化锂反应，在反应前的瞬间，也会显著增粘或胶化，从而不能在短时间内制造出透明的硅酸锂水溶液。因此，二氧化硅的浓度最好在2～5%（重量）之间。

氢氧化锂使用粉末状、粒状、块状或水溶液均可，但最好是粉末状或水溶液状氢氧化锂。也可以使用以乙醇、乙二醇、丙酮、胺、季胺的氢氧化物等置换部分水溶液而得到的氢氧化锂溶液。(2)制备及其操作条件

将上述制得的活性硅酸水溶液和氢氧化锂粉末（或水溶液）按一定的配比，在0～80 ℃（接近常温即可）且搅拌下混合反应10分钟～2小时，即可得到透明而稳定的硅酸锂水溶液。其中原料配比是：活性硅酸水溶液和氢氧化锂粉末（或水溶液）最好是按SiO2：Li2O的摩尔比为2.5～10之间。摩尔比低于2.2，反应时易生成化学组成为Li2O·2SiO2或2Li2O·SiO2的白色沉淀，不能保持水溶液稳定地进行反应；摩尔比大于10，反应得到的硅酸锂水溶液在高温下的长期稳定性低，实际使用效果不好。

两种原料的混合方法，采用在搅拌下于活性硅酸水溶液中添加氢氧化锂；或于氢氧化锂中添加活性硅酸水溶液，或将两者同时加入的方法均可。

然后，将制得的稀硅酸锂水溶液，在常压或减压下于25～90 ℃蒸发浓缩，即可得到SiO2含量35%（重量）以下（通常10～25%）具有实用浓度的硅酸锂水溶液。这样的产品，分散于其中的二氧化硅粒子微细，不仅具有真溶液的性质，而且长期贮存稳定性好。

另据文献报导，我国化工部天津化工研究院硅酸锂试制组，在全面分析比较了国外发表的各种方法后，经反复试验，研究出一条独特的制造工艺路线，即常温常压反应法，其优点能利用廉价原料、简单设备、常温常压反应、直接制造高浓度、高模数的硅酸锂水溶液。详情未见报导。

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首先，SVHC没有限量一说，而只有当SVHC物质大于0.1%时，若年出口量大于1吨/年，需要做SVHC通报，若年出口量不足1吨/年时，需要做供应链信息传递。当SVHC物质含量小于0.1%时，则如果消费者有需求，企业必须在45天之内提供给消费者有关该产品信息，其中至少包括物质的名称。

53项SVHC清单：

4,4’-二氨基二苯甲烷

邻苯二甲酸甲苯基丁酯

（BBP）

邻苯二甲酸二（2-乙基己基）(DEHP)

邻苯二甲酸二丁基酯(DBP)

蒽

二甲苯麝香（MX）

短链氯化石蜡（C10-C13）

(SCCP)

二氯化钴

六溴环十二烷（HBCDD）及所有主要的非对映异构体(HBCDD)

重铬酸钠

氧化双三丁基锡

五氧化二砷

三氧化二砷

三乙基砷酸酯

砷酸铅

2,4-二硝基甲苯

蒽油

蒽油，蒽糊，轻油

蒽油、蒽糊，蒽馏分

蒽油，含蒽量少

蒽油，蒽糊

邻苯二甲酸二异丁酯

(DIBP)

硅酸铝耐火陶瓷纤维

氧化锆硅酸铝耐火陶瓷纤维

铬酸铅

钼铬红（C.I.颜料红104）

铅铬黄（C.I.颜料黄34）

磷酸三（2-氯乙基）酯

高温煤焦油沥青

丙烯酰胺

三氯乙烯

硼酸

无水四硼酸钠

七水合四硼酸钠

铬酸钠

铬酸钾

重铬酸铵

重铬酸钾

硫酸钴（II）

硝酸钴（II）

碳酸钴（II）

乙酸钴

乙二醇单甲醚

乙二醇单乙醚

三氧化铬

铬酸，重铬酸及其低聚铬酸

乙二醇乙醚醋酸酯

铬酸锶

邻苯二甲酸二 (C7-11支链与直链) 烷基酯(DHNUP)

肼

1-甲基-2-吡咯烷酮

1,2,3-三氯丙烷

邻苯二甲酸二 (C6-8支链与直链) 烷基酯，富C7 链 (DIHP)