为什么乙醇黑氢气反应比为2:1就能得到乙醇上只有一个氢原子和其它氢原子不一

化学方程：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

氢气

优点：第一，资源丰富、以水为原料；第二，燃烧时放出的热量多；第三，燃烧产物是水，无毒、无污染，且可以循环使用。所以，氢气被称作绿色能源。

缺点：尽管氢能已在一些国家进行了探索性的使用，但这种绿色能源并没有被普通使用，这是由于氢能属于二次能源，需要借助别的能源来制取，加之生产成本高，经济上也划不来，所以尚不能普及。

甲醇

优点：

甲醇的燃烧特性有两大特点：一是极佳的冷却作用，可以降低发动机温度，不致过热；二是极高的抗爆能力，能够在高于优质汽油所容许的压力下燃烧而不会爆震。这正适合高压缩比、高性能的发动机。充分发挥其高辛烷值的作用，输出更大的功率。

甲醇的优点是燃烧彻底、挥发性低，所排放的碳氢化合物、氧化氮和一氧化碳等有害气体少

甲醇是液体燃料，储存、保管、充加、携带都很方便，可以利用现有的汽油的储存、保管、充加网络，而且还可以利用地方性的小型甲醇生产体系来供应甲醇、甲醇有比氢气更高的比能量。甲醇充加速度快，不需要特殊的安全装置，只要燃料箱有足够的容量，FCEV的行驶里程就可以大大延长。

甲醇可以用天然气和有机物生产，摆脱了对石油的依赖。甲醇不易燃烧，不会发生燃烧与爆炸的危险，安全性好。

甲醇的重整技术较成熟，重整时温度较低（<300℃），目前一些燃料电池发动机系统的专业公司，已有商品化的燃料电池发动机系统，适合装配各种不同的车型。

缺点

当然，甲醇亦有弱点，它的能量较低、行驶同一距离的消耗几乎比汽油多一倍，因而需要大的油箱。

以甲醇为燃料的燃料电池发动机系统因为增加了重整器、净化器和管道等，因此降低了其比能量。

以甲醇为燃料的燃料电池发动机系统因为增加了重整器、净化器和管道等，使系统结构变得更复杂，对结构件的密封和耐振动的要求也更高。

甲醇在重整过程中会产生CO2、CO/HC等有害气体，需要装置净化器使氢气纯化，防止CO对催化剂的"毒害"。在反应过程中有300℃的高温，需要有热管理系统进行管理并利用其热量。

氢气：2H2+O2=2H2O

利：氢气作为燃料,产物为水,清洁,不污染环境

弊：氢气是气体,不易贮存,需要高压贮瓶,当混入空气时反应易爆炸

酒精：C2H6O+3O2=3H2O+2CO2

利：酒精是液体,容易贮存.该反应不产生污染物质,属于清洁能源

弊：其中CO2会产生温室效应.

乙醇的可在再生过程就是葡萄糖在酶的催化作用下转化为以纯；氢气的就是2H2O=2H2+02。

至于作为能源燃料的不同就是两者可以再生，这是最主要的。另外燃烧物污染，只产生水和二氧化碳。最后就是可以应用于燃料电池，大大提高能效比。

乙醛和氢气反应生成乙醇,是加成反应，生成物为乙醇。

反应方程式为：CH3CHO H2==CH3CH2OH

条件是 催化剂。

乙醇是一种有机物，俗称酒精，结构简式CH3CH2OH、C2H5OH或EtOH，分子式C2H6O，是带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。

乙醇液体密度是0.789g/cm3(20°C) ，乙醇气体密度为1.59kg/m3，沸点是78.3°C，熔点是-114.1°C，易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度(d15.56)0.816。

乙醇已经是饱和的了，所以说不能加成， 他和氧气反应生成乙醛或者直接氧化为乙酸，在这个过程中去掉了氢加上了氧，所以说不是加成，只能说是氧化。

乙酸中有一个羰基，就是C=O,它可以和氢反应生成-OH，这样就相当于一个C上有两个-OH，这种结构不稳定，它会变为醛-CHO。之后可以和氢气反应变为醇-OH

一定条件下，乙（醛）于氢气加成乙醇的反应类型是 加成反应（或还原反应）

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乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2—→ 2CH3CHO+2H2O（加热,催化剂Cu/Ag)

乙醛催化氧化：2CH3CHO+O2 －→2CH3COOH（催化剂,加热）

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用,生成乙酸乙酯.

CH3CH2OH + CH3COOH －浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3 + H2O

酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性） 乙醇的各种化学式

乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。 CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 乙醇的pKa=15.9，与水相近。 乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。 CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。 醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 结论： （1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 （2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

还原性

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热） 实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。 乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

酯化反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。 C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应） “酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”

与氢卤酸反应

乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。 C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

氧化反应

（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量 完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O 不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O （2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。 2Cu+O2－加热→2CuO C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O 　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂） 总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛） 乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）

消去反应和脱水反应

乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。 （1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。 C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸） 2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应） 脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛、

1.酸性（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 （2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。2.还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热，一般是Cu）3. 酯化反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）和水。 4.与氢卤酸反应　乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。 5.氧化反应（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。 2Cu+O2－加热→2CuO C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O </B>　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂） 总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （工业制乙醛） 乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）6.消去反应乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。 消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。 C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O 7.脱水反应缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸） 2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（也是取代反应）