氢氧化镁与硫酸铜溶液为什么会反应
因为氢氧化铜比氢氧化镁更难溶，复分解反应中有难溶物转化为更难溶的反应。
CuSO4+Mg(OH)2=Cu(OH)2！+MgSO4
复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行（注意：Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的大一点）。
结论： 复分解反应发生的条件:
(1)、反应物:必须可溶(包括可溶入酸)
(2)、生成物:有沉淀、气体或水生成。
可以，要和
硫酸铜溶液
反应，如果是块状
氢氧化镁
反应时候反应会立刻停止，原因是反应生成的
氢氧化铜
覆盖，
组织反应
继续。所以要想反应生成大量
硫酸镁
得用粉末状的氢氧化镁
不论是从溶解度还是从碱性强度来说，
氢氧化镁都要明显大于氢氧化铜！
氢氧化镁 Ksp==1.8*10^-11
氢氧化铜 Ksp==4.8*10^-20
碱性：氢氧化镁（中强碱）>>氢氧化铜（弱碱）
所以，氢氧化镁常温下就和CuSO4作用，反应很完全
其实，发生反应的本质不是固体氢氧化镁与Cu2+反应，氢氧化镁是难溶，但不是不溶，有一小部分是溶于水生成Mg2+和OH-，然后溶液中的OH-与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，所以氢氧化镁固体会逐渐消失（当然，Cu2+的量得足够），而转化成更难溶的氢氧化铜。真正的离子反应是在溶液中进行的。
溶解度Cu(OH)2＜Mg(OH)2,所以满足复分解反应条件和沉淀的转化过程.由于该反应不是氧化还原反应,所以,根本不用双线桥表示.
但初中阶段可以认为不反应。因为初中阶段碱和盐的复分解反应仅限于可溶碱和可溶盐。类似这样的反应，正常出题的情况下都是尽量避免出现的
