氢氧化钡与硫酸铝钾反应

分以下3种情况：

【等物质的量的氢氧化钡与硫酸铝钾反应离子方程式】

[硫酸铝钾是KAl(SO₄)₂,在水里完全解离成K+ + Al(³⁺) +2SO₄(²⁻)]

Al(³⁺) + 2SO₄(²⁻) + 2Ba(²⁺) + 3(OH)⁻ =2BaSO₄ ↓+ Al(OH)₃↓

【硫酸铝钾（少量、过量）和氢氧化钡反应离子方程式】

[硫酸铝钾少量]：2Ba(OH)₂+KAl(SO₄)₂==2BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O。

(2Ba²⁺)＋(4OH⁻)+(Al³⁺)+(2SO₄²⁻)==2BaSO₄↓+（AlO₂⁻)+ 2H₂O

[硫酸铝钾过量]：3Ba(OH)₂+2KAL(SO₄)₂=2AL(OH)₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄

（3Ba²⁺）+（6OH⁻）+（2AL³⁺）+（3SO₄²⁻） =2AL(OH)₃↓+3BaSO₄↓

【硫酸铝钾和氢氧化钡（少量、足量）反应离子方程式】

[氢氧化钡足量]

2KAl(SO₄)₂+3Ba(OH)₂=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓+K₂SO₄

2Al(OH)₃+Ba(OH)₂==Ba(AlO₂)₂+4H₂O

总反应为：2KAl(SO₄)₂+4Ba(OH)₂==3BaSO₄↓+Ba（AlO₂）₂+K₂SO₄+4H₂O

[氢氧化钡少量]

2KAl(SO₄)₂+3Ba(OH)₂=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓+K₂SO₄

扩展资料：

明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是：

明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO₄)₂= K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄²⁻

而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝 〔Al(OH)₃〕：Al³⁺ + 3H₂O = Al(OH)₃（胶体）+ 3H⁺

2KAl(SO₄)₂+6H₂O=(可逆)=K₂SO₄+2Al(OH)₃（一般不加沉淀符号）+3H₂SO₄

氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。

Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。

Ba(OH)₂ + CO₂ == BaCO₃↓ + H₂O

Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2H₂O

主要用途制特种肥皂、杀虫剂，也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等 ，用于有机合成和钡盐制备。

参考资料来源：百度百科——硫酸铝钾

参考资料来源：百度百科——氢氧化钡

2铝离子沉淀完 3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4

3硫酸根离子沉淀完 2Ba(OH)2+KAL(SO4)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O

4沉淀质量最大 3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4

5沉淀的物质的量最大 3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4

向硫酸铝钾溶液中逐滴滴加氢氧化钡，所以开始溶液中的硫酸铝钾是过量的，也就是氢氧根离子是不足量的，硫酸铝钾是过量的，反应方程式为：

2KAl(SO₄)₂ + 3Ba(OH)₂ == Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ + 3BaSO₄↓

在逐滴加入氢氧化钡先产生白色沉淀（含有硫酸钡和氢氧化铝）的过程中，随着氢氧化钡的继续加入，沉淀部分溶解，溶解的沉淀物质是氢氧化铝，变成偏铝酸根离子。 化学反应方程式为：

KAl(SO₄)₂ + 2Ba(OH)₂=KAlO₂ + 2BaSO₄↓ + H₂O

硫酸铝钾在干燥空气中风化失去结晶水，在潮湿空气中溶化淌水。易溶于甘油，能溶于水，水溶液呈酸性反应，水解后有氢氧化铝胶状物沉淀。不溶于醇和丙酮。

扩展资料：

氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。明矾可由明矾石经煅烧、萃取，结晶而制得。

Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。

Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。

Ba(OH)₂ + CO2 == BaCO3↓ + H₂O

Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+H2SO4==BaSO4↓+2H₂O

参考资料来源：百度百科--硫酸铝钾

参考资料来源：百度百科--氢氧化钡

设硫酸铝钾为1mol，则含有1mol铝离子，刚好沉淀完全需要3mol氢氧根，即1.5mol氢氧化钡。

所以化学方程式为2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4(沉淀)＋2Al(OH)3(沉淀)＋K2SO4

改写为离子方程式

2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4(沉淀)＋2Al(OH)3(沉淀)

满意望采纳，谢谢。祝你学习进步，天天提高。

故应该是氢氧化钡过量

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4(沉淀)+Al(OH)3(沉淀)+KOH

Al3+

+

2(SO4)2-

+

2Ba2+

3OH-=

2BaSO4(沉淀)+Al(OH)3(沉淀)

Al(OH)3+OH-=(AlO2)-

+

2H2O

而是KAlO2,而生成KAlO2过程中还会生成H2O

所以方程式就是KAl(SO4)2+2BaSO4=2BaSO4+KAlO2+2H2O

去掉反应前后不变的K+离子，离子方程式就写作Al(SO4)2 - + Ba2+ +4OH-=2BaSO4 + AlO2-+ 2H2O

KAlO2 是如何生成的？

硫酸铝钾电离出Al3+离子，它和氢氧化钡电离出的OH-，先生成Al(OH)3，但是碱是过量的于是

Al(OH)3+OH=AlO2- + 2H2O，就是这么来的 ，k+离子其实不反应，因为之后还是在溶液中，K+还是它本身