二氧化铅加硫酸和硫酸锰反应现象是什么？
二氧化铅是很强的氧化剂，二氧化铅与硫酸锰在酸性条件下反应，二价锰离子被氧化成高锰酸根离子，二氧化铅还原为二价铅。如果用盐酸酸化，盐酸中的氯离子会被二氧化铅氧化成氯气放出，会消耗二氧化铅，影响主反应的进行。
PbO2是Pb的高价氧化物，偏酸性，因此不能溶于酸性环境。
溶于盐酸是因为发生了氧化还原反应，PbO2氧化了Cl-，生成Pb2+，加上和Cl-的配合作用（生成四氯合铅(II)离子）促使反应进行，从而溶解
常温下不溶于硫酸，加热时发生氧化还原反应，放出O2，自身被还原为Pb2+从而溶解。
这是铅蓄电池放电发生的反应，能作为原电池说明这是一个自发的氧化还原反应。
现在溶液中存在二氧化铅和硫酸，假设生成铅单质，不管怎样都会和二者反应生成硫酸铅，所以铅单质是得不到的。
5PbO2 + 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ → 5PbSO4 + 2MnO4- + 2H2O
观察到溶液出现紫色,棕色固体逐渐变成白色.
二氧化铅与硫酸镁不发生化学反应，二氧化铅也不和硝酸发生反应。因为两者均表现出氧化性，且二氧化铅略显酸性。
书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
化学反应：
分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
5PbO2 + 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ → 5PbSO4 + 2MnO4- + 2H2O
观察到溶液出现紫色，棕色固体逐渐变成白色。
应该是浓盐酸吧，硫酸倒是也可以，不过反应不只一个方程式
4hcl
(浓)
+
mno2－－>2h2o
+
cl2↑+
mncl2
,属于氧化还原反应.
稀硫酸与二氧化锰能反应。
四价锰的极化能力太强，不可能存在于水溶液中，实际情况应该是酰锰，所以正确的方程式是：
h2so4+mno2==mnoso4+h2o
对于一般浓硫酸，是很难与二氧化锰反应的，没有足够氢离子，但如果是百分之百硫酸，则由于有如下电离h2so4==h+
+
hso4-，所以也会反应，如下
2h2so4+mno2==mno(hso4)2+h2o
