关于分子内氢键
某些分子内,例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键,还有一个苯环上连有两个羟基,一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键.分子内氢键由于受环状结构的限制,X－H…Y往往不能在同一直线上.分子内氢键使物质熔沸点降低.分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件,还要具有特定的条件,如:形成平面环,环的大小以五或六原子环最稳定,形成的环中没有任何的扭曲.
乙二醇、丙三醇等多元醇都能形成分子间氢键，导致其熔沸点升高，黏度增大，在水中的溶解度增大。
但是，它们既可以形成分子间氢键，也可以形成分子内的氢键，所以，一般是不太会问的。
若真的问1mol形成的分子间氢键，就相当于不考虑分子内氢键。
计算方法是，2个OH上的H可以各形成1个，O可以各形成2个，所以是2×2＋1×2＝6个，但是氢键属于两个分子，还要除以2
所以，1mol乙二醇形成的分子间氢键是3mol
这种计算方法类似于H2O的氢键的计算，1mol形成（1×2＋1×2）/2=2mol氢键
至于熔沸点CaS，S，H2S 高低判断
根据常识即可，CaS是离子化合物，最高，S常温是固体，H2S常温是气体。
对于二甲醚,分子中已没有羟基,不能形成分子间氢键。
所以乙二醇沸点最高,乙二醇二甲醚沸点最低。
乙二醇分子内有两个羟基,通过分子间氢键缔合成大分子,而单甲醚只有一个羟基,氢键作用减少。
对于二甲醚,分子中已没有羟基,不能形成分子间氢键。
所以乙二醇沸点最高,乙二醇二甲醚沸点最低。
全是分子晶体
1.有氢键的沸点高 丙三醇 乙二醇 乙醇>丙烷
2.比较氢键强弱：羟基数量：丙三醇>乙二醇>乙醇【至于乙二醇的分子内氢键效应 基本可以忽略】
综上 判断 丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷
常识：常温下【粘稠表明分子间的作用力较强】
丙三醇：粘稠液体或固体 乙二醇：粘稠液体 乙醇：液体 丙烷气体
【最后附上各种物质的沸点表 看看判断的对不对
丙三醇：290.9℃
乙二醇：197.85℃
乙醇：78.4℃
丙烷：-42.1℃】
