向稀硝酸中滴加亚硫酸钠溶液,离子反应方程式为?
向稀硝酸中滴加亚硫酸钠溶液，离子反应方程式为
3SO₃²⁻ +2H⁺+2NO₃⁻=2NO↑+H₂O+3SO₄²⁻
现象为：有无色气体产生，遇空气马上变红棕色。
亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。
受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。
亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。可与硫化氢归中。
扩展资料
相关用途：
1、印染工业作为脱氧剂和漂白剂，用于各种棉织物的煮炼，可防止棉布纤维局部氧化而影响纤维强度，并提高煮炼物的白度。感光工业用作显影剂。有机工业用作间苯二胺、2，5-二氯吡唑酮、蒽醌-1-磺酸、1-氨基蒽醌、氨基水杨酸钠等生产的还原剂，可防止反应过程中半成品的氧化。
造纸工业用作木质素脱除剂。纺织工业用作人造纤维的稳定剂。电子工业用于制造光敏电阻。水处理工业用于电镀废水、饮用水的处理；
2、食品工业用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、抗氧化剂。也用于医药合成，生产脱水蔬菜时用作还原剂；
3、用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等, 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等；
参考资料来源：百度百科-亚硫酸钠
参考资料来源：百度百科-稀硝酸
其一是 ：
Na2SO3+2HNO3(浓)====Na2SO4+2NO2↑+H2O 有红棕色刺激性气du味的气体产生。
其二是：
3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O 有无色气体产生，若遇空气马上变dao红棕色的NO2。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础；
二是要遵守质量守恒定律。
扩展资料：
化学方程式书写的注意事项：
1、必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2、遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。
书写化学方程式时的注意事项：
1、化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；
2、如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；
3、溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。
3na2so3+2hno3=3na2so4+2no+h2o气体符号没写。
亚硫酸根离子具有还原性，能被硝酸氧化为硫酸根离子，同时产生NO，反应的实质是：3SO 3 2- +2H + +2NO 3 - =2NO↑+H 2 O+3SO 4 2- ，故答案为：3SO 3 2- +2H + +2NO 3 - =2NO↑+H 2 O+3SO 4 2- ．
