软脂酸详细资料大全

1、草酸，即乙二酸，最简单的有机二元酸之一。结构简式HOOCCOOH。它一般是无色透明结晶，对人体有害，会使人体内的酸碱度失去平衡，影响儿童的发育，草酸在工业中有重要作用，草酸可以除锈。草酸遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物如伏牛花、羊蹄草、酢浆草和酸模草的细胞膜，几乎所有的植物都含有草酸盐。

2、对人体有害处。

一、草酸

（一）基本信息

开放分类： 化学、有机化学、有机酸、羧酸

CAS：144-62-7

分子式：C2H2O4

分子质量：90.04

熔点：190℃

中文名称：草酸；乙二酸；修酸

英文名称：Oxalic acid；Ethanedioic acid；aquisal

性状描述：草酸一般含有二分子结晶水，为无色透明结晶，其晶体结构有两种形态，即α型（菱形）和β型（单斜晶形），熔点分别为，α型：189.5℃，β型：182℃。相对密度，α型：1.900，β型：1.895。折射率1.540。

草酸是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。 研究发现百多种植物富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、马齿苋、芋头、甘薯和大黄等植物中含量最高，由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物。

（二）性状

无色单斜片状或棱柱体结晶或白色粉末、氧化法草酸无气味、合成法草酸有味。150~160℃升华。在高热干燥空气中能风化。1g溶于7ml水、2ml沸水、2.5ml乙醇、1.8ml沸乙醇、100ml乙醚、5.5ml甘油，不溶于苯、氯仿和石油醚。0.1mol/L溶液的pH值为1.3。相对密度(d18.54)1.653。熔点101~102℃(187℃，无水)。低毒，半数致死量(兔，经皮)2000mg/kg。

（三）理化常数

结构:见上图

官能团:-COOH(羧基)

溶液中离子组分:C2O4(草酸根离子)，H(氢离子)， HC2O4(草酸氢根离子)

CAS No.:144-62-76153-56-6(二水合物)

草酸分子立体模型

EINECS号 205-634-3

性状:无色透明结晶或粉末。其晶体结构有两种形态，即α型(菱形)和β型(单斜晶形)。无嗅，味酸。

熔点:α型，189.5℃，β型:182℃

沸点: [分子立体模型] 沸点150℃(升华)。

相对密度:1.653(二水物)，1.9(无水物)。α型:1.900，β型:1.895

折射率:1.540

稳定性:189.5℃分解

溶解情况:易溶于乙醇。溶于水。微溶于乙醚。不溶于苯和氯仿。

（四）化学性质

草酸又名乙二酸，广泛存在于植物源食品中。草酸是无色的柱状晶体，易溶于水而不溶于乙醚等有机溶剂，

草酸根有很强的配合作用，是植物源食品中另一类金属螯合剂。当草酸与一些碱土金属元素结合时，其溶解性大大降低，如草酸钙几乎不溶于水。因此草酸的存在对必须矿质的生物有效性有很大影响当草酸与一些过渡性金属元素结合时，由于草酸的配合作用，形成了可溶性的配合物，其溶解性大大增加 。

草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。

可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。无水草酸有吸湿性。草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。

1、酸性

草酸的酸性比醋酸(乙酸)强10000 倍，是有机酸中的强酸。其一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ，二级电离常数Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能与碱发生中和，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出二氧化碳。

例如:H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O

H2C2O4+Zn==ZnC2O4+H2↑

2、还原性

草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。可以使酸性高锰酸钾(KMnO4)溶液褪色，并将其还原成2价锰离子。这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法。草酸还可以洗去溅在布条上的墨水迹。

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

H2C2O4+NaClO==NaCl+2CO2↑+H2O

3、不稳定性

草酸在189.5℃或遇浓硫酸会分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。

H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O

实验室可以利用此反应来制取一氧化碳气体。

草酸氢铵200度时分解为二氧化碳、一氧化碳、氨气和水

4、毒性

草酸有毒。对皮肤、粘膜有刺激及腐蚀作用，极易经表皮、粘膜吸收引起中毒。空气中最高容许浓度为1m g/m3。

5、酯化反应

乙二酸可以跟醇反应生成酯。比如乙二酸跟乙醇反应生成乙二酸二乙酯。

草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。易溶于乙醇，溶于水，微溶于乙醚，不溶于苯和氯仿。

草酸遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物如伏牛花、羊蹄草、酢浆草和酸模草的细胞膜，几乎所有的植物都含有草酸钙。

草酸工业化生产方法主要有：甲酸钠法、氧化法、羰基合成法、乙二醇氧化法、丙烯氧化法、一氧化碳偶联法。

a.甲酸钠法一氧化碳净化后在加压情况下与氢氧化钠反应，生成甲酸钠，然后经高温脱氢生成草酸钠，草酸钠再经铅化（或钙化）、酸化、结晶和脱水干燥等工序，得到成品草酸。一氧化碳与氢氧化钠合成压力一般为1.8-2.0MPa。脱氢温度为400℃。

b.氧化法以淀粉或葡萄糖母液为原料，在矾触媒存在下，与硝酸-硫酸进行氧化反应得草酸。废气中的氧化氮送吸收塔回收生成稀硝酸。

c.羰基合成法一氧化碳经提纯到90%以上，在钯催化剂存在下与丁醇发生羰基化反应，生成草酸二丁酯，然后通过水解得到草酸，此法分为液相法和气相法两种，气相法反应条件较低，反应压力为300-400kPa。而液相法反应压力为13.0-15.0MPa。

d.乙二醇氧化法以乙二醇为原料，在硝酸和硫酸存在下，用空气氧化而得。

e.丙烯氧化法 ：氧化过程分两步进行。第一步用硝酸氧化，使丙烯转化为α-硝基乳酸；然后进一步催化氧化得到草酸。第二步也可采用混酸为氧化剂。丙烯氧化法生产工业级草酸二水化合物，以丙烯计总收率大于90%。

6、原料消耗定额：焦炭（84%）510kg/t；硫酸（100%）950kg/t；烧碱（100%）920kg/t。

7、用途：草酸主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等.

此外，草酸还可用于合成各种草酸酯、草酸盐和草酰胺等产品，而以草酸二乙酯及草酸钠、草酸钙等产量最大。

草酸还可用于钴-钼-铝催化剂的生产、金属和大理石的清洗及纺织品的漂白。不过要小心，不锈钢很怕草酸！手也怕浓度高的草酸

（五）质量指标

中华人民共和国 GB/T 1626-2008

（六）存在

草酸遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物如伏牛花、羊蹄草、酢浆草和酸模草的细胞膜，几乎所有的植物都含有草酸钙。草酸是植物特别是草本植物常具有的成分，多以钾盐或钙盐的形式存在。秋海棠、芭蕉中以游离酸的形式存在。

（七）常见草酸盐

1、草酸钠。 2、草酸钾。 3、草酸钙。 4、草酸亚铁。 5、草酸锑。 6、草酸氢铵。 7、草酸镁。 8、草酸锂。

（八）工业制法

反应式：

草酸工业化生产方法主要有:甲酸钠法、氧化法、羰基合成法、乙二醇氧化法、丙烯氧化法、一氧化碳偶联法。

1.甲酸钠法一氧化碳净化后在加压情况下与氢氧化钠反应，生成甲酸钠，然后经高温脱氢生成草酸钠，草酸钠再经铅化(或钙化)、酸化、结晶和脱水干燥等工序，得到成品草酸。一氧化碳与氢氧化钠合成压力一般为1.8-2.0MPa。脱氢温度为400℃。

2.氧化法以淀粉或葡萄糖母液为原料，在矾触媒存在下，与硝酸-硫酸进行氧化反应得草酸。废气中的氧化氮送吸收塔回收生成稀硝酸。

3.羰基合成法一氧化碳经提纯到90%以上，在钯催化剂存在下与丁醇发生羰基化反应，生成草酸二丁酯，然后通过水解得到草酸，此法分为液相法和气相法两种，气相法反应条件较低，反应压力为300-400kPa。而液相法反应压力为13.0-15.0MPa。

4.乙二醇氧化法以乙二醇为原料，在硝酸和硫酸存在下，用空气氧化而得。

5.丙烯氧化法 氧化过程分两步进行。第一步用硝酸氧化，使丙烯转化为α-硝基乳酸然后进一步催化氧化得到草酸。第二步也可采用混酸为氧化剂。丙烯氧化法生产工业级草酸二水化合物，以丙烯计总收率大于90%。

原料消耗定额:焦炭(84%)510kg/t、硫酸(100%)950kg/t、烧碱(100%)920kg/t。

自然界中草酸通常以盐的形式存在于许多植物细胞膜中。从前工业上用木屑和强碱在240~250℃共熔，首先制取草酸盐，再经酸化即得草酸。后来，采用甲酸钠脱氢法生产草酸。工业上取一氧化碳(如黄磷生产尾气)经苛性钠吸收后，制得甲酸钠，后者在380℃下脱氢得到草酸钠，再经石灰、硫酸处理，制成草酸。

（九）检测方法

按GB1626-88中规定的分析方法测试。

草酸含量(以H2C2O4*2H2O计) 以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定。

硫酸根(以SO4计)试样中加入碳酸钠使草酸中硫酸根生成硫酸盐。为热使草酸及草酸盐分解，残留物溶液，加入氯化钡溶液生成硫酸钡，进行比浊。

灰分的测定按GB7531进行测定。

重金属(以Pb计)按GB7531进行测定。

铁(以FE计)按GB3049进行测定。

氯化物(以Cl计)在硝酸酸性溶液中，氯化物与硝酸银生成氯化银，而后进行比浊。

（十）具体用途

络合剂、掩蔽剂、沉淀剂、还原剂。分析中用以检定和测定铍、钙、铬、金、锰、锶、钍等金属离子。显微微晶分析检验钠和其他元素。沉淀钙、镁、钍和稀土元素。校准高锰酸钾和硫酸铈溶液的标准溶液。漂白剂。助染剂。也可用来除去衣服上的铁锈建筑行业在涂刷外墙涂料前、由于墙面碱性较强应先涂刷草酸除碱。

医药工业用于制造金霉素、土霉素、四环素、链霉素、冰片、维生素B12、苯巴比妥等药物。印染工业用作显色助染剂、漂白剂、医药中间体。塑料工业用于生产聚氯乙烯、氨基塑料、脲醛塑料。

用作酚醛树脂合成的催化剂，催化反应温和，过程比较平稳，持续时间最长。草酸丙酮溶液能催化环氧树脂固化反应，缩短固化时间。也用作合成脲醛树脂、三聚氰胺甲醛树脂的pH值调节剂。还可加入聚乙烯醇缩甲醛水溶性胶黏剂中提高干燥速度和粘接强度。亦用作脲醛树脂的固化剂、金属离子螯合剂。可用作KMnO4氧化剂制备淀粉胶黏剂的促进剂，加快氧化速度，缩短反应时间。

1、作漂白剂

草酸主要用作还原剂和漂白剂，用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等。

草酸还可用于钴-钼-铝催化剂的生产、金属和大理石的清洗及纺织品的漂白。

用于金属表面清洗和处理，稀土元素提取、纺织印染、皮革加工、催化剂制备等。

2、作还原剂

在有机合成工业主要用于生产对苯二酚、季戊四醇、草酸钴、草酸镍、没食子酸等化工产品。

塑料工业用于生产聚氯乙烯、氨基塑料、脲醛塑料、漆片等。

染料工业用于制造盐基品绿等。

印染工业可代替乙酸，用作色素染料的显色助染剂、漂白剂。

医药工业用于制造金霉素、土霉素、四环素、链霉素、麻黄素。

此外，草酸还可用于合成各种草酸酯、草酸盐和草酰胺等产品，而以草酸二乙酯及草酸钠、草酸钙等产量最大。

3、作媒染剂

草酸锑可作媒染剂，草酸铁铵是印制蓝图的药剂。

4、除锈功能

草酸可用来除锈。不过使用时要小心，草酸对不锈钢有较强的腐蚀性。浓度高的草酸也容易腐蚀手。并且生成的酸式草酸盐溶解度很大，但有一定毒性。使用时，不要吃或喝就行了。 皮肤接触草酸后，应及时用水清洗。

方法

到卖化学试剂的店里买一瓶草酸，取一些，用温水配成溶液，涂在锈渍上擦拭。然后用金相砂纸擦，最后喷涂油漆。卖草酸的店里一般还卖些医药器械，玻璃仪器。

二、草酸的危害

1、草酸在人体内不容易被氧化分解掉,经代谢作用后形成的产物,属于酸性物质,可导致人体内酸碱度失去平衡,吃得过多还会中毒。

2、草酸在人体内如果遇上钙和锌便生成草酸钙和草酸锌,不易吸收而排出体外。 儿童生长发育需要大量的钙和锌,如果体内缺乏钙和锌,不仅可导致骨骼、牙齿发育不良,而且还会影响智力发育。

3、过量摄入草酸还会造成结石。

（1）双氧水的不稳定性

①在试管中加入约3mL双氧水，在酒精灯上小火加热，观察现象，然后把带火星的木条伸到试管内，观察现象。

②在试管内加入约3mL双氧水，加入少量MnO2粉末，观察现象；然后把带火星的木条伸到试管内，观察现象。

（2）双氧水的氧化性

在试管中加入约3mL新制的FeSO4溶液，同时滴入几滴KSCN溶液，振荡、观察现象；然后逐滴加入双氧水，振荡，观察现象。

（3）双氧水的还原性

向盛有5mL双氧水的试管中加入10滴用硫酸酸化的1％（质量分数）的KMnO4溶液，振荡，观察现象；用带火星的木条伸到试管内，观察现象。

（4）双氧水的漂白性

在两支试管中分别加入1mL品红溶液，然后在其中一支试管中逐滴加入双氧水，振荡，观察现象；在另一支试管中逐滴加入同样多的水，振荡，观察现象。

（5）双氧水使鸡蛋白变性

在两支试管中分别加入1mL鸡蛋白，然后在第1支试管中加入3rnL水，振荡，观察现象；在第2支试管中逐滴加入同样多的双氧水，振荡，观察现象。若第2支试管有沉淀，则过滤，把溶液再放入试管中，加入适量蒸馏水，观察是否溶解。

通过实验，可以观察到双氧水具有不稳定性，在变热或遇到恰当的催化剂时，会发生分解并生成氧气。双氧水具有氧化性，会把Fe2+氧化成Fe3+。双氧水具有还原性，能使KMnO4酸性溶液褪色，并生成氧气。双氧水具有漂白性，能使品红溶液褪色。双氧水能使鸡蛋白变性而凝固。

它的化学式H2O2

我想化学工厂有卖的吧!!!

　双氧水理化性质及食品级双氧水的特点

1．双氧水的理化性质双氧水学名过氧化氢，系无色透明液体，溶于水、醇及醚，高浓度时有腐蚀性，敞口放置时，会渐渐分解为氧及水，30％的双氧水的密度为1．1g／cm3，熔点－0．89℃，沸点151．4℃，分子式为H2O2，分子量为34．01。本品具有强烈的杀菌作用，

在碱性条件下，效果更加明显。

2．食品级双氧水的特点食品级双氧水具有纯度高、杂质少、稳定性好，无有毒有害杂质。

工业级双氧水中含有大量的蒽醌类有机杂质以及铅、砷等金属离子、机械杂质等。这些有毒有害杂质中，像蒽醌、铅砷是致癌物质，因此不能用于食品行业。

高纯度双氧水采用特殊方法提纯，去除了原料中的杂质，是一种高品质、高纯净度的双氧水，因而可以广泛地用于食品行业中的各个领域。

影响食品级双氧水稳定性的主要因素影响食品级双氧水稳定性的主要因素有以下几方面：

1．温度双氧水在较低温度和较高纯度时，还是比较稳定的。

当双氧水加热到153℃或更高温度时，便会发生猛烈的爆炸性分解。在较低温度下，双氧水的分解过程比较平稳地进行，分解反应为2H2O2→2H2O＋O2＋46．9千卡。

2．pH介质的酸碱度对双氧水的稳定性有很大的影响。在酸性条件下，双氧水的性质十分稳定，发生氧化反应的速度较慢；在碱性介质中，双氧水很不稳定，分解速度很快。因此，在碱性环境中通过加热方式，可以完全破坏过量的双氧水。

3．杂质杂质是影响双氧水稳定性的重要因素。很多金属离子如二价铁离子、二价锰离子、二价铜离子、三价铬离子等都会促进双氧水的分解。由于工业组成双氧水中含有大量金属离子之类的物质，所以，在工业级双氧水的生产过程中，通常在双氧水中加入大量的稳定剂来抑制杂质的催化作用。

4．光波长3200～3800埃之间的光线，会加速双氧水的分解速度。

为提高双氧水的稳定性，必须对光、热、金属离子含量和pH四大因素

行控制。食品级双氧水因纯度高，内含金属离子等杂质很少，具有很好的稳定性，如35．5％含量的食品级双氧水，在阴凉通风的库内存放半年，其有效含量一般可保持在35．0％～35．4％。

食品级双氧水的应用范围食品级双氧水可广泛用于纯净水、矿泉水、乳品饮料、水产品、瓜果、蔬菜、啤酒等食品的生产过程之中，作为生产加工助剂，用于消毒、杀菌、漂白等工艺。食品级双氧水作为食品添加剂配料，直接加入食品中，有的国家已使用几十年，如自来水中加入几个ppm的双氧水代替氯作杀菌剂，但我国目前尚无相关

卫生标准，因此不能使用。

食品级双氧水的杀菌原理双氧水利用活性氧极强的氧化能力，可以破坏微生物体内的原生质，从而达到杀灭微生物和消毒灭菌的目标。

食品级双氧水具有广谱、高效、长效的杀菌特点，在完成杀菌过程之后，分解为氧气和水，不会产生有毒的残留物，无需用水冲洗，对环境无污染，是一种环保型消毒剂。

柠檬酸到草酰乙酸（柠檬酸裂解酶）需要一个ATP，草酰乙酸到苹果酸消耗NADH，苹果酸到丙酮酸产生一个NADPH.丙酮酸变回草酰乙酸消耗一个ATP。

C4植物或碳四植物。 CO2同化的最初产物不是光合碳循环中的三碳化合物3-磷酸甘油酸，而是四碳化合物苹果酸或天门冬氨酸的植物。又称C4植物。如玉米、甘蔗等。而最初产物是3-磷酸甘油酸的植物则称为三碳植物（C3植物）。许多四碳植物在解剖上有一种特殊结构，即在维管束周围有两种不同类型的细胞：靠近维管束的内层细胞称为鞘细胞，围绕着鞘细胞的外层细胞是叶肉细胞。叶肉细胞里的磷酸烯醇式丙酮酸（PEP）经PEP羧化酶的作用，与CO2结合，形成苹果酸或天门冬氨酸。这些四碳双羧酸转移到鞘细胞里，通过脱羧酶的作用释放CO2，后者在鞘细胞叶绿体内经核酮糖二磷酸(RuBP)羧化酶作用，进入光合碳循环。这种由PEP形成四碳双羧酸，然后又脱羧释放CO2的代谢途径称为四碳途径。已经发现的四碳植物约有800种 ，广泛分布在开花植物的18个不同的科中。它们大都起源于热带。 因为四碳植物能利用强日光下产生的ATP推动PEP与CO2的结合，提高强光、高温下的光合速率，在干旱时可以部分地收缩气孔孔径，减少蒸腾失水，而光合速率降低的程度就相对较小，从而提高了水分在四碳植物中的利用率。这些特性在干热地区有明显的选择上的优势。 C4植物与C3植物的一个重要区别是C4植物的CO2补偿点很低，而C3植物的补偿点很高，所以C4植物在CO2含量低的情况下存活率更高。 C4类植物 在20世纪60年代，澳大利亚科学家哈奇和斯莱克发现玉米、甘蔗等热带绿色植物，除了和其他绿色植物一样具有卡尔文循环外，CO2首先通过一条特别的途径被固定。这条途径也被称为哈奇-斯莱克途径。 C4植物主要是那些生活在干旱热带地区的植物。在这种环境中，植物若长时间开放气孔吸收二氧化碳，会导致水分通过蒸腾作用过快的流失。所以，植物只能短时间开放气孔，二氧化碳的摄入量必然少。植物必须利用这少量的二氧化碳进行光合作用，合成自身生长所需的物质。 在C4植物叶片维管束的周围，有维管束鞘围绕，这些维管束鞘案由叶绿体，但里面并无基粒或发育不良。在这里，主要进行卡尔文循环。 其叶肉细胞中，含有独特的酶，即磷酸烯醇式丙酮酸碳氧化酶，使得二氧化碳先被一种三碳化合物--磷酸烯醇式丙酮酸同化，形成四碳化合物草酰乙酸盐，这也是该暗反应类型名称的由来。这草酰乙酸盐在转变为苹果酸盐后,进入维管束鞘，就会分解释放二氧化碳和一分子甘油。二氧化碳进入卡尔文循环，后同C3进程。而甘油则会被再次合成磷酸烯醇式丙酮酸,此过程消耗ATP。 该类型的优点是，二氧化碳固定效率比C3高很多,有利于植物在干旱环境生长。C3植物行光合作用所得的淀粉会贮存在叶肉细胞中，因为这是卡尔文循环的场所，而维管束鞘细胞则不含叶绿体。而C4植物的淀粉将会贮存于维管束鞘细胞内，因为C4植物的卡尔文循环是在此发生的。 C4型植物有：玉米、茼蒿、白苋菜、小白菜、空心菜

外观

白色结晶粉末

应用

工业,食品业,化妆业

别名

枸橼酸、3-羧基-3-羟基戊二酸、2-羟基丙烷-1,2,3-三羧酸

理化性质

从结构上讲柠檬酸是一种三羧酸类化合物，并因此而与其他羧酸有相似的物理和化学性质。柠檬酸是一种较强的有机酸，有3个H+可以电离。[1]

在室温下，柠檬酸为白色结晶性粉末，无臭、味极酸[2]，密度1.542g/cm3，熔点153-159℃，175℃以上分解释放出水及二氧化碳。柠檬酸易溶于水，20℃时溶解度为59%，其2%水溶液的pH为2.1。柠檬酸结晶形态因结晶条件不同而存在差异，在干燥空气中微有风化性，在潮湿空气中有吸湿性，加热可以分解成多种产物，可与酸、碱、甘油等发生反应。柠檬酸溶于乙醇时与乙醇反应，生成柠檬酸乙酯[3]

柠檬酸

电离情况

柠檬酸的电离常数为：pK1=3.13；pK2=4.76；pK3=6.40，从电离常数来看，柠檬酸酸性比较强。柠檬酸电离后主要存在形式和pH有关。在化学镀镍操作的pH值条件下，绝大部分柠檬酸都已电离成三价的柠檬酸根离子。

柠檬酸在不同pH值下的电离情况0

药物制剂中的作用机理

增强酸疼

柠檬酸盐能增强酸疼，但不引起酸疼。药物制剂中的柠檬酸通过增强酸感觉离子通道1（ASIC1）引起疼痛。数据表明，ASIC 1和是皮下酸灌注引起的伤害性反应所必需的，中性柠檬酸盐尽管不诱导ASIC 1电流或伤害性行为本身，通过去除细胞外钙离子对ASIC 1的抑制作用，也可以增强酸伤害性感受。实验确定了ASIC 1作为用于检测酸引起的注射部位疼痛的关键受体，中性柠檬酸盐不刺激ASIC 1。此外，实验证明了柠檬酸通过去除钙对受体胞外侧的抑制作用来增强ASIC 1。[14]

天然存在

天然柠檬酸在自然界中分布很广，天然的柠檬酸存在于植物如柠檬、柑橘、菠萝等果实和动物的骨骼、肌肉、血液中。人工合成的柠檬酸是用砂糖、糖蜜、淀粉、葡萄等含糖物质发酵而制得的。

很多种水果和蔬菜，尤其是柑橘属的水果中都含有较多的柠檬酸，特别是柠檬和青柠——它们含有大量柠檬酸，在干燥之后，含量可达8%（在果汁中的含量大约为47g/L）。在柑橘属水果中，柠檬酸的含量介于橙和葡萄的0.005mol/L和柠檬和青柠的0.30mol/L之间。这个含量随着不同的栽培种和植物的生长情况而有所变化。[4]

注意事项

食用危险

柠檬酸为食用酸类，可增强体内正常代谢，适当的剂量对人体无害。在某些食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲，在中国允许果酱、饮料、罐头和糖果中使用柠檬酸。[5]

基于柠檬酸对钙的代谢可产生的影响，经常食用罐头、饮料、果酱、酸味糖果的人们，特别是孩子，要注意补钙，多喝牛奶、鱼头、鱼骨汤、吃些小虾皮等，以免导致血钙不足而影响健康，胃溃疡、胃酸过多、龋齿和糖尿病患者不宜经常食用柠檬酸。柠檬酸不能加在纯奶里，否则会引起纯奶凝固。乳制品行业常把柠檬酸配成10%左右的溶液加入低浓度的牛奶溶液中，加入时应快速的搅拌。[5]

贮藏条件

应贮藏于气密容器内，置阴凉干燥处保存。[6]

生产工艺

菌种的培养

在柠檬酸的工业生产中都采用微生物发酵法，而有价值的只有几种曲霉菌和酵母菌，其中黑曲霉菌是工业中具有竞争力的菌种，酵母中竞争力强的有解脂假丝酵母和季也蒙赤酵母等。[7]

黑曲霉是在琼脂上培养的，在琼脂上成局限菌落，在室温下培养10~14天，成为丰富密集的孢子梗，菌落为黑色，有时也为深褐黑色。考虑到柠檬酸生产菌应具有产酸能力强和耐柠檬酸浓度高的特点，可采用酸性滤纸法、变色圈法和单孢子移植法将黑曲霉分离出来，以避免其他杂菌干扰，使其成为生产柠檬酸用黑曲霉。[7]

酵母的培养可用于柠檬酸生产的酵母有解脂假丝酵母和季也蒙假丝酵母2种。前者有很强的分解脂肪的能力，较好的炭源是正烷烃。后者可由烷烃发酵生成柠檬酸，也可由糖类发酵生成柠檬酸，酵母发酵pH值为3.5~4.0。[7]

发酵

1940年，H.A.克雷伯斯提出三羧循环学说以来，柠檬酸的发酵机理逐渐被人们所认识。已经证明，糖质原料生成柠檬酸的生化过程中，由糖变成丙酮酸的过程与酒精发酵相同，亦即通过E-M途径（二磷酸己糖途径）进行酵解。然后丙酮酸进一步氧化脱羧生成乙酰辅酶A，乙酰辅酶A和丙酮酸羧化所生成的草酰乙酸缩合成为柠檬酸并进入三羧循环途径。[8]

三羧酸循环

柠檬酸是代谢过程中的中间产物。在发酵过程中，当微生物体内的乌头酸水合酶和异柠檬酸脱氢酶活性很低、而柠檬酸合成酶活性很高时，才有利于柠檬酸的大量积累。[8]

发酵工艺分表面发酵和固体发酵，按不同工艺制备不同原料的培养基，然后进行蒸料。蒸料的目的是将淀粉糊化，并进行灭菌。蒸料时要使物料受热均匀，蒸汽通畅，边蒸边加料，把料加在冒汽的地方，逐层加入。蒸好的物料要扬散摊凉，当温度降至37℃以下，即可补水接种，装盘发酵，发酵终点以酸度来决定，定期测定酸度，保证在酸度最高时出料，以免柠檬酸被细菌分解。[7]

提取

发酵结束后，要对发酵醛进行处理。表面发酵要即时把菌盖和发酵液分开，再用少量水洗涤菌盖和浅盘，发酵液和洗水合并；固体发酵中的柠檬酸要用水浸出，水温80℃，浸出2~3次，浸水合并。发酵酸用压滤机过滤，滤液和洗水合并，打入滤液槽。柠檬酸与钙盐和钙碱反应生成柠檬酸钙从液相中沉淀出来，与可溶性杂质分开。酸液中若含草酸多，则可在热的中和液中，于pH值3以下沉淀析出，从而使草酸盐先分离出来。中和终点用精密试纸测试，保持pH值在6.0~6.8。在85℃左右搅拌30分钟，使硫酸钙充分析出，过滤。柠檬酸钙用硫酸酸解，按溶液中柠檬酸含量确定硫酸的用量，一般硫酸过量不超过0.2%。酸解后，酸液进行过滤。柠檬酸溶液的净化通过吸附脱色和离子交换除去溶液中的色素、胶体和铁离子、钙离子、铜离子、镁离子等金属阳离子以及硫酸根离子等阴离子。

氯化铝，是一种无机化合物，化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。

AlCl3是“YCl3”结构，为Al3+立方最密堆积层状结构，而AlBr3中Al3+却占Br−最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体Al2Cl6，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与三氟化硼（BF3）结构类似。

氯化铝是白色结晶性粉末。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子（Al2Cl6）形式存在。可溶于水和许多有机溶剂。水溶液呈酸性。芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二（芳烃）金属配合物。例如，二苯铬就是通过特定金属卤化物经由Fischer-Hafner合成制备的。

中文名

氯化铝[2]

外文名

aluminium chloride[2]

别名

无水氯化铝[2]

化学式

AlCl3[2]

分子量

133.34[2]

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简介物理性质化学性质主要用途泄漏应急处理防护措施急救措施安全信息TA说

简介

氯化铝，化学式为AlCl3，是铝的氯化物。氯化铝熔点、沸点都很低，会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，与大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。

AlCl3是“YCl3”结构，为Al3+立方最密堆积层状结构，而AlBr3中Al3+却占Br−最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体Al2Cl6，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与BF3结构类似。

氯化铝是无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子形式存在。可溶于水和许多有机溶剂。水溶液呈酸性。芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二（芳烃）金属配合物。例如，二苯铬就是通过特定金属卤化物经由Fischer-Hafner合成制备的。

物理性质

氯化铝，白色结晶性粉末，有强盐酸气味，工业品呈淡黄色。易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。氯化铝的水溶液完全解离，是良好的导电体。

氯化铝

氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子。在空气中能吸收水分，一部分水解而放出氯化氢。

氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾。易溶于水并强烈水解，溶液显酸性。也溶于乙醇和乙醚，同时放出大量的热。[1]

化学性质

氯化铝是强路易斯酸，可和路易斯碱作用产生化合物，甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之类的弱路易斯碱作用。 若有氯离子存在，氯化铝会生成四氯合铝酸根离子（AlCl4-）：

AlCl3(aq) + Cl-(aq) ⇌ AlCl4-(aq)

在水中，氯化铝会部分水解，形成氯化氢气体或H3O+离子。其水溶液和其他含铝物质的溶液相同，含有水合铝离子，跟适当份量的氢氧化钠反应可生成氢氧化铝沉淀：

AlCl3(aq) + 3 NaOH(aq) =Al(OH)3(s) + 3NaCl(aq)

AlCl3(aq) + 3H2O =AlO2-+ 3HCl + H3O+

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

氯化铝容易潮解，由于水合会放热，遇水可能会爆炸。它会部分水解，释放氯化氢。

溶液呈酸性，这是由于铝离子部分水解造成的。

[Al(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Al(OH)(H2O)5]2+ + H3O+

主要用途

1、氯化铝主要用在傅-克反应中，例如以苯和光气为原料制备蒽醌，应用于染整工业中。 在广义的傅-克反应中，酰氯或卤代烷和芳香族物质的反应式：

傅-克反应

2、苯及其衍生物在发生上述反应时，主产物是对位的异构物。相比较下，烷基化反应涉及的问题较多，不如酰基化反应应用广泛。无论是哪种反应，氯化铝和其他原料和仪器都必须是中等干燥的，少量的水有助于反应进行。

由于氯化铝可与反应产物配位，因此应用在傅克反应时，它的用量必须与反应物相同，而非“催化量”。反应后的氯化铝很难回收，会产生大量的腐蚀性废料。为了达到绿色化学的要求，化学家开始使用氟化钇或氟化镝来替代氯化铝，减少污染。

3C5H7O5COOH+AlCl3==(C5H7O5COO)3Al+3HCl

。

聚合氯化铝颜色为黄色或淡黄色，聚合氯化铝铁为深红色或深褐色、黑色。

聚合氯化铝铁是在聚合氯化铝和聚合硫酸铁的基础上,适应市场的要求,结合二者的优点,开发出既具有聚合氯化铝的水解熟读开,处理的水浊度小,有具有聚合硫酸铁分子量高,沉降快的新产品.在水处理领域得到了广泛的应用技术指标 聚合氯化铝铁（PAFC）是由铝盐和铁盐混凝水解而成一种无机高分子混凝剂,依据协同增效原理,加入 聚合氯化铝铁单质铁离子或三氧化铁和其它含铁化合物复合而制得的一种新型高效混凝剂.它集铝盐和铁盐各自优点,对铝离子和铁离子的形态都有明显改善,聚合程度大为提高.取铝、铁混凝剂各自对气浮操作有利之处,改善聚合氯化铝的混凝性能；对高浊度水和低温低浊水的净化处理效果特别明显,可不加碱性助剂或其它助凝剂.

错，不应该先拉开隔离开关，也不应该用二氧化碳灭火器。

高压线路发生火灾时，有可能线路已经短路了，而隔离开关没有灭弧装置，因此不能用来切断负荷电流或短路电流，否则在高压作用下，断开点将产生强烈电弧，并很难自行熄灭，甚至可能造成飞弧（相对地或相间短路），烧损设备，危及人身安全，这就是所谓“带负荷拉隔离开关”的严重事故。

二氧化碳灭火器适合用来扑灭图书，档案，贵重设备，精密仪器、600伏以下电气设备及油类的初起火灾，不能用于扑灭高压线路上的火灾。

扩展资料：

高压线路起火可以用1121灭火器灭火，但会产生污染。1121灭火器其标准名称应该叫1211灭火器，1211是二氟一氯一溴甲烷的代号，1211灭火器利用装在筒内的氮气压力，将1211灭火剂喷射出灭火，它属于储压式一类，曾经是我国生产和使用最广的一种卤代烷灭火剂，以液态罐装在钢瓶内。

1211灭火剂是一种低沸点的液化气体，具有灭火效率高、毒性低、腐蚀性小、久储不变质、灭火后不留痕迹、不污染被保护物、绝缘性能好等优点，但是，由于该灭火剂对臭氧层破坏力强，我国已于2005年停止生产1211灭火剂。

1211、1301灭火剂被禁用之后，美国大湖化学公司、杜邦、为代表的企业研发生产了多种卤代烷灭火剂的替代品，比较有影响力的是FE-13、FM-200、INERGEN。

参考资料来源：百度百科-隔离开关

百度百科-二氧化碳灭火器

（供成教药学专业本科班用）

有机化学课程基本要求

一、性质和任务

有机化学是药学专业的一门重要的基础课，其任务是通过本科程的学习，使学生掌握学习本专业所必须的有机化学基本理论、基本知识和基本技能，以便为学好后续的有关课程，以及在毕业后进一步深造或进行科学研究奠定足够的有机化学的基础。

二、理论知识和技能的基本要求

1、掌握有机化合物的命名，有机化合物的异构（碳链、位置及官能团异构、构象、顺反及对映异构）；

2、掌握重要的有机化学反应：取代、加成、氧化、酯化、酰化、脱羧、偶联等反应。

3、能运用电子效应（诱导与共轭）理论，理解结构与性质的关系。

4、掌握自由基取代、亲电取代、亲核取代、亲电加成及亲核加成反应机理。

5、熟悉杂环、糖类、脂类、及氨基酸的结构、名称和化学性质。

6、了解紫外光谱、红外光谱、核磁共振谱产生的基本原理，熟悉红外光谱的特征吸收峰、核磁共振谱的化学位移、峰的裂分及其在结构鉴定中的应用。

7、掌握有机化合物的制备、分离提纯、纯度测定的基本技能与方法。具体包括：蒸馏、回流、重结晶、萃取、层析、电泳、熔点测定、折光率测定等基本操作；酯化、酰化有机制备反应。

三、教材与参考性学时

教材：《有机化学》第五版 吕以仙主编 人卫出版社。

《有机化学》第四版 倪沛州主编 人卫出版社。

学时：96h，其中理论学时64，实验学时32。每学时50分钟。

在教学过程中，应贯彻启发式教学法，尽量采用多媒体教学手段，以突出重点、突破难点；避免与中学及基础化学内容的简单重复，充分发挥教师的主导作用，充分调动学生的主观能动性，注意培养学生的分析问题和解决问题的能力。

有机化学课程教学大纲

一、讲授部分

第一章 绪论

掌握：有机物与有机化学概念，碳的sp3、sp2、sp杂化轨道。共价键的极性与分子的极性。共价键的断裂方式与有机反应类型。

熟悉：Lewis酸碱理论，八隅体结构，简化路易斯结构式。有机化合物的分类。

了解：研究有机化合物的步骤和方法；成键分子轨道及必须满足的三原则，反键分子轨道。有机化学与医学的关系。

第二章 烷烃和环烷烃

掌握：烷烃的命名，碳链异构，伯、仲、叔、季碳原子，伯、仲、叔氢原子，乙烷与正丁烷的构象（定义、稳定性及两种书写形式）：烷烃的结构特征：σ键。卤代自由基反应机理，伯、仲、叔氢的反应活性，伯、仲、叔碳自由基的相对稳定性。

掌握：脂环烃的命名（单环、螺环与桥环），三元、四元环的开环加成、环己烷的椅式构象，以及取代环己烷的优势构象规律。

了解：烃及其分类，链状烷烃的物理性质规律。

第三章 对映异构

掌握：手性、手性分子、非手性分子、手性碳、对称面的各自含义及相互关系。对映体、非对映体、外消旋体的定义、判据及它们之间的区别。

熟悉：左旋、右旋、比旋光度的含义及表达符号。Fischer投影式的书写要点，链状化合物的D/L和R/S构型标记法。二取代环烷烃的对映异构的判别（仅从平面环考虑）。

了解：手性分子的形成和生物作用。无手性分子的对映异构现象，外消旋体的拆分。

第四章 烯烃和炔烃

掌握：烯烃的命名，顺反异构(产生条件，构型标记)，π键的特征。诱导效应和共轭效应(π-π，P-π)，烯烃的亲电加成反应(加卤素、卤化氢、硫酸)及其反应机理，马氏规则及理论解释，烯烃与HBr加成的过氧化物效应，烯烃的氧化(被KMnO4和臭氧氧化)。

掌握：共轭二烯烃的结构和亲电加成反应规律(1,2-加成和1,4-加成)。炔烃的结构，炔烃的加成反应，炔氢的酸性和炔淦的生成。

熟悉：乙烯基，烯丙基的结构。

了解：天然存在的共轭二烯烃。烯烃的聚合反应和医用高分子材料。

第五章 芳香烃

掌握：苯的结构特征。亲电取代反应(卤代、硝化、磺化)，亲电取代反应机理及定位规律(两类定位基、活性及其应用)。苯环侧链的取代及氧化。

熟悉：萘、蒽、菲的结构及编号规律。萘的亲电取代反应和加成反应，判断芳香性的4n+2规则。苯、苯基和苄基的结构。

了解：致癌稠环芳烃，化合物的不饱和度。

第六章 有机波谱学基础

掌握：生色基和助色基、红移和蓝移的概念，红外吸收峰的位置和强度，屏蔽效应和化学位移。

熟悉：各类图谱的表示方法和图谱的识别。常见有机物官能团的红外特征吸收频率大致范围，解析红外光谱图的一般步骤。影响化学位移的因素，峰面积与质子数的关系，自旋偶合裂分的一般规律。1HNMR谱的解析(寻找信号的位置、数目、强度及裂分状态)。

了解：紫外光谱、红外光谱、核磁共振谱产生的基本原理。分子的振动，核的自旋和共振。

第七章 卤代烃

掌握：伯、仲、叔卤代烷的结构，卤代烷、烯的命名。卤代烷的亲核取代反应（被-OH，-CN，-NH2，-OR等取代），亲核取代反应机制（Sn1、SN2的特点）及影响因素（烷基、亲核试剂、卤素和溶剂）。消除反应及Saytzeff规则，消除反应机制，消除与取代的竞争（烷基结构、试剂、溶剂和温度影响的一般规律）。

熟悉：乙烯型、烯丙型、孤立型卤代烯烃的取代活性及鉴别方法。格氏试剂的生成及其与CO2的加成。

了解：卤代烷的亲核取代反应的立体化学，卤代烷与环境保护。

第八章 醇、硫醇、酚

掌握：伯、仲、叔醇的结构，醇的命名。醇的化学性质：与Na反应，与无机含氧酸成酯，脱水成烯，醇的氧化。硫醇的结构和命名，弱酸性、与重金属作用、氧化成二硫化物。酚的结构与化学性质（酸性、氧化、亲电取代）。邻二醇类的特性（与氢氧化铜和过碘酸反应），烯醇与FeCl3显色。

熟悉：醇、酚的物理性质和光谱特征。苄醇、苦味酸的结构、lysol的组成。

了解：正碳离子的重排，二甲亚砜的结构和性能。

第九章 醚和环氧化合物

掌握：醚的结构和命名，醚的化学性质：质子化成盐，醚键断裂，与HX作用。环氧化合物的结构和命名，三员环氧化物的开环（酸催化和碱催化）。

熟悉：乙醚的特性与过氧化，醚的一般物理性质。

了解：环氧化物的开环反应机制。冠醚的结构与功能。

第十章 醛和酮

掌握：醛酮的结构和命名，亲核加成反应：加HCN、ROH或RSH（半缩醛、缩醛、缩酮的生成），加格氏试剂及氨的衍生物；亲核加成反应机理。α-碳及其氢的反应：醇醛缩合、卤仿的生成。氧化反应：被Tollens试剂、Fehling试剂氧化。还原反应：催化氢化，被LiAlH4、 NaBH4还原和clemmensen还原。

熟悉：羰基化合物的红外光谱特征吸收峰，醛基的质子信号。

了解：甲醛的性质，羰基加成的立体化学。醛酮与亚硫酸氢钠的加成。

第十一章 羧酸和取代羧酸

掌握：羧酸的结构和命名。酸性与成盐（电子效应对酸性的影响）。羧酸衍生物的生成：成酰卤、成酸酐、成酯、成酰胺（反应活性差别）。乙二酸、丙二酸的脱羧。羟基酸的命名。羟基酸的特殊性质：酸性、氧化、醇酸的脱水（羟基位置的不同，其脱水方式不同）。酮酸的性质：酸性、β-酮酸的脱羧。酮式—烯醇式互变异构（分子中明显存在烯醇结构的必要条件）。

熟悉：羧酸的物理性质：状态、水溶性、沸点、熔点、IR谱特征吸收峰。乳酸、苹果酸、酒石酸、柠檬酸、异柠檬酸、水杨酸、丙酮酸、草酰乙酸、草酰基的结构。

了解：α- 酮酸的氨基化反应。

第十二章 羧酸衍生物

掌握：酰卤、酸酐、酯和酰胺的命名。酰基的亲核取代：水解、醇解和氨解及亲核取代反应机理（影响“三解”反应活性的因素）。Claisen酯缩合反应。

熟悉：酰卤、酸酐、酯和酰胺的物理性质和光谱性质（与羧酸比较）。尿素的性质：弱碱性、水解、与亚硝酸反应、缩二脲的生成与缩二脲反应。胍的结构、强碱性。丙二酰脲的结构和互变异构。

了解：聚酰胺的结构、性质和用途。

第十三章 胺和生物碱

掌握：胺的分类和命名（伯、仲、叔胺，季铵盐，季胺碱）。胺的结构。胺的化学性质：碱性与成盐（溶剂化、电子效应、空间效应的影响），酰化与磺酰化，伯、仲、叔胺与亚硝酸反应。重氮盐的性质：取代（放氮）与偶联（保留氮）反应，注意与芳胺或酚偶联的条件和部位。

熟悉：胺的物理性质：氢键，熔、沸点，N-H、C-N红外特征吸收峰。肾上腺素、乙酰胆碱的结构。

了解：生物碱的概念及临床应用，吗啡、可待因和海洛因的结构、功能和毒害。苯丙氨类药物，生源胺的概念。

第十四章 杂环化合物

掌握：杂环化合物的分类和命名。吡咯的电子结构和性质：酸碱性、亲电取代反应。吡啶的电子结构和性质：水溶性，碱性，亲电取代和亲核取代，氧化与还原。

熟悉：血红素的基本骨架及功能。咪唑的结构与功能。吡啶衍生物：维生素pp、雷米封的结构与功能。嘧啶及其衍生物（C、U、T）的结构。嘌呤（9H、7H）、腺嘌呤、鸟嘌呤的结构。磺胺类药物的基本结构。

了解：尿酸的互变异构。NAD+和NADH的结构和功能。

第十五章 糖 类

掌握：单糖的开链结构，单糖的环状结构（Harworth式），变旋光现象。单糖的化学性质：成苷，碱性条件下的转化（差向异构化），酸催化脱水，被Tollens、Benedict等弱氧化剂氧化（还原糖），被溴水、稀硝酸氧化。二糖的结构特征和性质（组成的单糖、苷键、有无还原性和变旋光现象）。淀粉、糖原、纤维素的结构特征和生物学性质。

熟悉：D-核糖、D-葡萄糖、D-甘露糖、D-果糖的开链结构和环状结构。麦芽糖、纤维二糖、乳糖、蔗糖的结构。

了解：氨基糖与血型物质。环糊精。

第十六章 脂 类

掌握：脂类的概念。脂肪酸的结构、分类和命名。三酰甘油的结构、组成和物理性质。化学性质：水解和皂化、加成、酸败。皂化值、碘值和酸值的含义。

熟悉：软脂酸、硬脂酸、油酸、亚油酸的结构。脂肪酸的共性：碳链、构型、熔点、分布。必需脂肪酸。甘油磷脂的结构通式。α-卵磷脂、α-脑磷脂的结构与组成。

熟悉：甾族化合物的基本结构及5α-，5β-构型。胆固醇、维生素D、胆酸、甘氨胆酸和牛磺胆酸的结构特征，

了解：鞘磷脂的组成。葡萄糖脑苷脂的组成。磷脂与细胞膜的生物学意义。各种甾族化合物的生物学意义。肾上腺皮质激素和性激素。

第十七章 氨基酸与多肽

掌握：氨基酸的分类、α- 氨基酸的构型。常见氨基酸的名称与结构（甘氨酸、丙氨酸、丝氨酸、半胱氨酸、蛋氨酸、天门冬氨酸、谷氨酸、赖氨酸和精氨酸）。必需氨基酸。α-氨基酸的化学性质：两性与等电点（定义，中性、酸性、碱性氨基酸的pI范围），等电点的应用，脱羧，与亚硝酸反应，显色反应。

熟悉：肽的结构与命名。肽键的构型。

了解：生物活性肽。氨基酸等电点的计算。

（本章蛋白质部分及第十八章在生物化学课程中讲授）。

二、实验部分

1、熔点的测定：意义、毛细管法测熔点、显微熔点仪测熔点。

2、常压蒸馏及沸点的测定：意义、蒸馏装置的安装及拆卸。

3、水蒸气蒸馏：原理、意义和装置。

4、萃取：液-液萃取和固-液萃取的基本原理，分液漏斗的使用。索式提取器的使用（示范）。

5、薄层层析：基本原理，点样、展开和显色。

6、纸层析和纸电泳：基本原理，意义、装置、操作。

7、乙酰苯胺的制备：合成反应原理，重结晶、抽滤装置及其使用。

8、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸及其衍生物、糖类、胺类等有机化合物的典型性质及官能团鉴定实验：验证课堂所学的内容以加深印象。实验现象的观察。

9、模型作业：有机分子模型的使用，加深对有机分子立体结构的理解。

[天文学]

由太阳东西两边光谱线的位移，测定太阳的自转的速度(德国 沃格耳)。

[物理学]

提出通过控制个别粒子的运动，有可能实现违背热力学第二定律的假想实验(英国 麦克斯韦)。

[化 学]

提出一种气体密度测定的方法，测定了许多有机物的分子量，在高温条件下测定了许多无机物的气体密度，证明汞、镉气体是单原子，卤素在高温下也是单原子等(德国 威·迈耶尔)。

发现转化酶，转化蔗糖为两个单糖：葡萄糖和果糖。发现卵磷脂(德国 霍普·赛勒)。

开始生产使用照相底片(英国 斯万)。

[生物学]

发表《人类原始及类择》一书，以大量材料进一步论证人来源于猿，并提出性选择在从猿到人过程中的作用(英国 查·达尔文)。

出版《人体测量学》一书，为人体测量法开辟新道路(比利时 格特勒)。

[地 学]

提出关于在密度和海流不连续面上的波浪和涟波的理论(英国 汤姆生)。

公元1872年

[数 学]

数学分析的“算术化”，即以有理数的集合来定义实数(德国 戴特金、康托尔、维尔斯特拉斯)。

发表“爱尔朗根计划”，把每一种几何学都看成是一种特殊变换群的不变量(德国 克莱茵)。

[物理学]

提出H定理，用以证明气体趋于平衡分布，从而提出熵的统计几率解释，建立了热力学第二定律的统计基础(奥地 波尔茨曼)。

[化 学]

从石炭酸和甲醛合成第一个热固性塑料—酚醛树脂(美籍比利时人 巴克兰特)。

[生物学]

提出氧化是发生在组织中而不是在血液中的概念(德国 浦弗留格)。

公元1873年

[数 学]

证明了e是超越数(法国 埃尔米特)。

[物理学]

发现(晶体)硒在光照射下电阻减小的光导电效应，即内光电效应，随后德国人西门子用此制成光导电管(英国 施密斯)。

《电和磁》问世，完成了经典电磁理论基础(英国 詹·麦克斯韦)。

[地 学]

发展了“地槽”理论，使其具有更加固定的形式(美国 丹纳)。

公元1874年

[天文学]

发现到4等为止的亮星集中在与银道成17度交角的大园上(美国 古尔德)。

[物理学]

提出显微镜理论，明确显微镜分辨本领的极限(德国 阿贝)。

[化 学]

提出碳原子价键的空间结构学说，由于碳的四个价键上取代基不同，导致了光学异构体，并预计了异构体的数目，也指出双键的存在将引起顺反异构，这是立体化学的开端(荷兰 范霍夫，法国 勒贝尔)。

[生物学]

出版《我们的身体形式》一书。该书就人体胚胎的形态变化提出机械的解释(德国 海斯)。

[地 学]

绘制北半球的天气图(丹麦 霍夫迈尔)。

公元1875年

[物理学]

发现各向同性的透明介质置于强电场中呈现双折射的电光效应，后被用于快速光闸，称克尔盒(苏格兰 克尔)。

[化 学]

发现化学元素镓(法国 布瓦斯培德朗)。

用铂石棉催化制造硫酸，为硫酸接触法的工业化奠定技术基础(德国 文克勒)。

发现有机反应中烯烃和含氢化合物的加成定向法则(俄国 马尔柯夫尼可夫)。

[生物学]

首次描述了细胞里的染色体(德国 斯脱劳伯格)。

证明受精作用是精、卵的胞核的结合(德国 赫脱维奇)。

发现了脑中的微电流，成为生物物理研究脑的基础，并引起了电生理技术的发展(美国 卡顿)。

[地 学]

发表《阿尔卑斯山脉的成因》，从收缩说的观点说明褶皱山脉的形成(奥地利 修斯)。

公元1876年

[数 学]

《解析函数论》发行，把复变函数论建立在幂级数的基础上(德国 维尔斯特拉斯)。

[天文学]

提出小行星带空隙区和土星光环狭缝形成的动力学理论(美国 刻克伍德)。

[物理学]

根据德罗夏原理，制成第一台四冲程内燃机，被广泛采用(德国 奥托)。

提出气体分子输运过程的积分微分方程(奥地利 波尔茨曼)。

发明留声机，是实用录音技术的开始(美国 爱迪生)。

[化 学]

提出染色物质的生色基团理论，指出不饱和原子团是生色基，而有些基团如羟基则是辅色基(德国 威特)。

引入热力学位(即化学位)的概念。热力开始广泛应用于化学，为判断化学反应的方向及化学平衡提供了根据(美国 吉布斯)。

提出盐溶液的电导可以从加和溶液中所有离子的活动性来推算(德国 柯劳许)。

[地 学]

将地槽分为正地槽与准地槽(德国 斯蒂尔)。

公元1877年

[天文学]

提出火星表面上有“人工运河”的看法(意大利 斯基帕雷利)。

发现火星的两个小卫星——火卫一和火卫二(美国 阿·霍尔)。

发现(晶体)硒和金属接触处在光照射下产生电动势的光生伏打效应，后美国人弗里兹于1883年用此制成光伏打电池(英国 沃·亚当斯)。

《声的理论》出版，基本上完成声音的数学理论(英国 瑞利)。

[化 学]

发现异双丁烯具有两种结构形式的反应，开始认识到互变异构现象的存在(俄国 布特列洛夫)。

发现在强酸性金属卤化物催化下脂肪烃、芳香烃的烷基化反应，也可制备芳香酮(法国 费莱德尔，美国 克雷夫兹)。

[生物学]

发表《日光杀菌的研究》，是放射微生物学的萌芽(英国 唐斯、布伦特)。

[地 学]

提出第一个大陆漂移说(俄国 贝汉诺夫)。

提出大气环流理论(美国 费雷尔)。

公元1878年

[天文学]

根据太阳辐射的斥力作用，建立彗星形状的理论，把彗尾分成三种类型(俄国 勃列基兴)。

[化 学]

提出确定多相体系平衡条件的相律(美国 吉布斯)。

发现化学元素镱(瑞士 马利纳克)。

[生物学]

发表《关于创伤传染病病因的研究》，提出各种传染病均由一定病原菌引起(德国 柯赫)。

[地 学]

从收缩说出发探讨褶皱形成的力学原理(瑞士 海姆)。

公元1879年

[天文学]

建立潮汐摩擦理论，由此提出月球起源的学说，认为地球因受太阳的起潮力作用，其中一部分物质被拉出而形成月球(英国 乔·达尔文)。

应用黑体的辐射与温度间的经验公式，求得太阳表面温度为摄氏六千度(奥地利 斯忒藩)。

开始使用偏振光度计，编制4,260颗恒星的实测星等的大光度星表(美国 爱·皮克林)。

[物理学]

发现通电流的金属中，在磁场的作用下产生横向电动势的效应(美国 爱·霍尔)。

发现黑体辐射率与绝对温度的经验律(奥地利 斯忒藩)。

以实验说明阴极射线是带电粒子，为电子的发现奠定基础(英国 克鲁克斯)。

[化 学]

发现化学元素钐(法国 布瓦培德朗)。

发现化学元素钪(瑞典 拉·尼尔逊)。

发现化学元素铥和钬(瑞典 克利夫)。

提出毛细电渗现象是由液体界面形成双电层引起的假说 (德国 赫尔姆霍茨)。

[地 学]

按温度指标首次进行气候分类(德国 苏潘)。

公元1880年

[天文学]

提出变星分类法(美国 爱·皮克林)。

[物理学]

研究晶体的对称性，发现了晶体的压电效应(法国 居里兄弟)。

发明白炽电灯泡(美国 爱迪生)。

利用焦耳—汤姆森的狭口膨胀效应，发展了气体液化的技术(德国 林德)。

在麦克斯韦电磁理论的基础上，开始发展介质的分子论，推出折射率和介质密度之间的关系(荷兰 罗伦兹)。

[化 学]

发现化学元素钆(瑞士 马利纳克)。

公元1881年

[数 学]

1881～1884年，制定了向量分析(美国 吉布斯)。

1881～1886年，连续发表《微分方程所确定的积分曲线》的论文，开创微分方程定性理论(法国 彭加勒)。

[天文学]

用电阻热辐射计精确测定在地表热辐射的太阳常数值，开始了太阳辐射的研究(美国 兰格莱)。

第一次摄到彗星的照片(法国 詹森，美国 德拉帕尔)。

[物理学]

根据光的电磁理论，推出电介质球微粒密度起伏的光散定律，用以解释天空呈蓝色，天光呈偏振等大气中光现象(英国 瑞利)。

首次拍摄到子弹引起的压缩激震波锥面的照片，推得锥角和超声速倍数的关系(奥地利 马赫)。

各自提出有基本单位的电荷存在，斯通尼名之为电子(德国 黎凯、赫尔姆霍茨，英国 斯通尼)。

[化 学]

提出实在气体的状态方程式(荷兰 范德瓦尔)。

[生物学]

采用病原菌毒素的接种法防治一些疾病，开创了医学上的免疫学(法国 巴斯德)。

公元1882年

[数 学]

证明了圆周率是超越数(德国 林德曼)。

制定运算微积，是求解某些微分方程的一种简便方法，工程上常有应用(英国 亥维赛)。

[天文学]

观测证实水星近日点的长期进动有超差，并精确测算出其数据。(美国 纽康)。

首次人工合成靛蓝(德国 约·拜耳)。

提出稀溶液的冰点下降、沸点升高定律，不同物质在同种溶剂中引起的冰点下降反比于它们的分子量，提供了测定不挥发、可溶性物质分子量的新方法(法国 拉乌尔)。

[地 学]

1882～1883年为“第一届国际极年”，研究南北极的气象、地磁、极光等。参加国有美、英及欧洲一些国家。

设置北极海观测所(挪威 霍恩等)。

《人文地理学》出版，书中按自然地理要素来论述地理环境决定论(德国 拉采尔)。

首次绘制世界年雨量分布图(美国 卢米斯)。

公元1883年

[数 学]

建立集合论，发展了超穷基数的理论(德国 康托尔)。

[物理学]

《力学科学》出版，反对牛顿力学中时空、质量等绝对观念，主张从相对关系上来理解这些概念(奥地利 马赫)。

发现在真空玻璃泡中可从金属板极通电流到热灯丝极，但反之不能。这可以说是热电发射现象的第一次发现，实质上也是二极真空管整流作用的最早发现(美国 爱迪生)。

提出从层流到湍流的无量纲比数，把理论流体力学和工程水力学接连起来(英国 奥·雷诺)。

[化 学]

制得锰钢，经淬火变得超硬，用于粉碎岩石、金属切削及钢轨，正式引入“合金钢”一词(英国 哈德费尔德)。

[生物学]

第一次报告染色体的遗传连续性原理，及在性细胞形成时染色体出现减数现象(比利时 范贝纳登)。

公元1884年

[数 学]

《数论的基础》出版，是数理逻辑中量词理论的发端(德国 弗莱格)。

[物理学]

理论上证明黑体表面辐射率定律(奥地利 波耳茨曼)。

[化 学]

提出压力、温度对化学反应影响的平衡变动原理(法国 勒夏忒列)。

[生物学]

1884～1885年，证实细胞核是遗传的基础(德国 赫脱维奇、斯特劳伯格、克里克尔、魏斯曼)。

确定日光是提供绿色植物进行光合作用的能源，并证明在光能转化为生物能过程中叶绿素起着重要作用，从而说明整个生物界的能量主要来自日光(俄国 季米里亚捷夫)。

[地 学]

根据气温与降水二要素，并联系重要指示植物进行气候分类，后被广泛应用(德国 寇本)。

公元1885年

[天文学]

1885～1886年，建立恒星的光谱分类法(美国 爱·皮克林、安·莫里)。

[物理学]

1885～1890年，相继制成并使用三轮及四轮汽油内燃机汽车(德国 本茨)。

发现氢原子光谱的14条谱线的波长可用一个式子表示，后人称之为巴尔默公式(瑞士 巴尔默)。

全面提出激震波波面层前后的绝热的突变条件(法国 休冈诺)。

[化 学]

发现化学元素钕和镨。利用氧化钍、氧化铈制得白热灯罩芯(奥地利 威斯巴克)。

1885～1886年，提出稀溶液理论，将稀溶液中溶质分子和理想气体的分子相对应，解释了稀溶液的热力学性质。并推得用电极电位来求化学平衡的公式(荷兰 范霍夫)。

1885～1890年，完成晶体构造的几何理论，奠定了经典结晶化学的基础(俄国 弗德洛夫)。

发现电位与汞的表面张力成正比，得出迅速的滴汞与电解质不显示电位差，后被用作滴汞电位计(德国 赫姆霍尔茨)。

[地 学]

《地球之面貌》问世，根据收缩说对整地球表面的构造作了综合分析(奥地利 修斯)。

提出石油矿床的背斜说(美国 爱·怀特)。

公元1886年

[物理学]

在气体放电管中发现穿过阴极孔的极隧射线(英国 戈尔德斯坦)。

怀疑耳蜗有分析频率的功能，提出耳蜗的电话说(英国 维·卢瑟福)。

[化 学]

通过冰晶石降低氧化铝熔点的方法电解制铝，制铝发展为工业(美国 查·霍尔，法国 赫洛特)。

发现化学元素镝(法国 布瓦斯培德朗)。

发现化学元素锗(德国 文克勒)。

首次人工合成生物碱——毒芹碱(德国 莱登伯格)。

[地 学]

按构造与形态首次进行海岸分类(德国 李希霍芬)。

根据6000次深测记录绘制大西洋海深图(美国 马·莫里)。

提出弹性表面波理论，认为表面波是构成地震波的主要部分，后被证实(英国 瑞利)。

公元1887年

[数 学]

1887～1896年，出版了四卷《曲面的一般理论的讲义》总结了一个世纪来关于曲线和曲面的微分几何学的成就(德国 达布尔)。

开始编制照相天图星表(法国 巴黎天文台亨利兄弟负责，国际协作)。

根据恒星光谱不同，提出第一个恒星演化的理论，用以说明恒星是变的(英国 洛基尔)。

[物理学]

发现紫外光照在火花隙的负极上容易引起放电，是光电效应的早期征兆(德国 亨·赫兹)。

第一次精确地安排实验，试图测量由于地球在“以太”中运动而引起的光干涉效应，但所得结果未超过期待值的百分之一(美国 迈克耳逊、莫雷)。

提出“以太”是旋涡海绵质的数学理论(英国 汤姆生)。

[化 学]

提出电解质的电离学说，认为电解质在水溶液中部分电离成正、负自由离子，溶液性质是所有离子性质的加和函数。提出电解

一分子甘油，即1mol甘油完全氧化共生成18.5 mol ATP。

反应过程如下：

甘油 + ATP→α-磷酸甘油 + ADP；

α-磷酸甘油 + NAD+→ NADH+H+ + 磷酸二羟丙酮；

磷酸二羟丙酮→甘油醛-3-磷酸；

甘油醛-3-磷酸 + NAD++ Pi→甘油酸1,3-二磷酸 + NADH+H+；

甘油酸1,3-二磷酸 + ADP→甘油酸-3-磷酸 + ATP；

甘油酸-3-磷酸→甘油酸-2-磷酸→磷酸稀醇式丙酮酸；

磷酸稀醇式丙酮酸+ ADP→ 丙酮酸 + ATP；

丙酮酸 + NAD+→乙酰辅酶A + NADH+H+ + CO2；

然后进入乙酰辅酶A三羧酸循环彻底氧化.经过4次脱氢反应生成3摩尔NADH+H+、1摩尔FADH2、以及2摩尔CO2，并发生一次底物水平磷酸化，生成1摩尔GTP。依据生物氧化时每1摩尔NADH+H+和1摩尔FADH2 分别生成2.5摩尔、1.5摩尔的ATP，因此，1摩尔甘油彻底氧化成CO2和H2O生成ATP摩尔数为6×2.5＋1×1.5＋3－1=18.5。

扩展资料：

甘油的应用：

1、面包、蛋糕 

食品级甘油用于面包、蛋糕等中作保水保湿剂，强吸湿性，保持松软质地，延长货架期。

2、胶基糖果 

主要包括口香糖和泡泡糖两大类，基本上有糖（或糖醇）、糖浆、胶基、甘油、香精、色素等组成。甘油作为糖果软化剂、乳化剂等。

3、果汁、果醋等饮料 

水果中含单宁，是水果中的苦、涩异味来源。甘油能迅速分解果汁、果醋中的苦、涩异味，增进果汁本身的厚味和香味、外观鲜亮、酸甜适口。

4、果酒、白酒、葡萄酒等酒类 

甘油作为口感改良剂、甜味剂、除苦杂味剂应用在酒类中，适量添加可增加酒的香气、醇甜、浓厚。

5、果脯、果糕 

果脯在加工制作时，因存放问题使产品容易失水、干硬。水果中同样含有单宁。食品级甘油能够迅速抑制果脯中的单宁异性增生，改善果脯的适口性，增进果脯的自身香味、提高果脯的档次、增加果脯的鲜甜度和外观的润感，延长保质期。 在熬制好的果糕中加入食品级甘油，在适口性、色泽、保湿、抗氧化等方面，均能起到较好的效果。