一氧化氮与浓硫酸是否反应

浓硫酸不与一氧化氮反应，所以无法写反应方程式。

同理，浓硫酸不与二氧化氮反应，也无法写反应方程式。

浓硫酸能和H2S，HBr，HI这些还原性气体反应。也能和NH3碱性气体反应。

2NO2+2H2SO4==[NO2][HSO4] +[NO][HSO4] +H2O

其中[NO2][HSO4]和[NO][HSO4]是两个离子化合物，由HSO4-离子和NO+(亚硝酰离子)或[NO2]+（硝酰离子）组成。

H2SO4极强的酸性促成了这两种离子的生成，如果是在H2O中，则它们会结合一份OH-变成亚硝酸或硝酸。

NO貌似不能反应，H2SO4氧化性不够，但如果是NO2和NO的混合气体，则会有NO2+NO+2H2SO4===2{[NO][HSO4]}+H2O发生。

从NO的电极电位和浓硫酸相比较，有发生氧化还原的可能性。但还需考虑速率因素。实际两者的反应速率很小，认为不反应。类似的有NH3

CH4

CO与浓硫酸能否发生氧化还原反应。

虽然从热力学来说，似乎它们能反应（吉布斯自由能小于零），产生二氧化硫和二氧化氮。但是，一氧化氮不溶于硫酸，无法和硫酸充分接触、反应（就像一氧化碳有强还原性，却依然可以用浓硫酸干燥而不怕被反应一样）。

因此，有还原性和氧化性的不一定反应。这不只是比较一下硫酸二氧化硫电对和一氧化氮和二氧化氮电对值的大小就能知道的问题。

理由：N是非金属性很强的元素，O也是非金属性更强的元素，两种非金属性很强的元素形成的化合物也应该体现氧化性。当然，还有非金属性比这两种元素更强的，当然也能找到合适的氧化剂来氧化它，所以NO也可以作还原剂。

2、2NO + O2 = 2NO2和2NO + F2 = 2NOF中，NO都是还原剂；

3、但浓硫酸不能氧化NO，因为浓硫酸的氧化性还不够强；

4、2NO + 2H2 = N2 + 2H2O、4NO + CH4 = 2N2 + CO2 + 2H2O中，NO都是氧化剂。