乙酸钠的化学反应

苯甲酸钠：2C7H5O2Na + 17O2 = Na2CO3 + 15CO2 + 5H2O

苯酚钠：2C6H5ONa + 14O2 = Na2CO3 + 11CO2 + 5H2O

乙酸钠：2C2H3O2Na + 4O2 = Na2CO3 + 3CO2 + 3H2O

灼烧生成的是碳酸钠。这样配平就可以了。

奈乙酸钠不会燃烧。根据查询相关公开信息显示，萘乙酸钠，高纯度α-萘乙酸钠是一种广谱性植物生长调理剂，能迅速促进细胞分裂与扩大(膨果剂、膨大素)，诱导形成不定根(生根剂)，具有调节生长、促进生根的作用，没有燃烧的作用。

1、甲烷水合物又称”可燃冰“是甲烷气体和水分子形成的笼状结晶。

冒烟应该是氧气不足，不完全燃烧造成的。

2、乙酸钠的点水成冰不会融化

原因是常温下乙酸钠就是晶态。你做实验用的原料乙酸钠就是那种状态。

事先高温溶解后放置到室温此时溶液是一个过饱和状态，点水成冰就是让过饱和那部分析出。

聚乙烯，聚丙烯塑料燃烧后没有气味，而聚氯乙烯等含氯的塑料燃烧后有臭的气味，酚醛树脂塑料（电木）燃烧后也有气味，有机玻璃也是常用的塑料之一，理论上它的燃烧产物是二氧化碳和水，完全燃烧后应该没有气味。

等号前的括号

反应条件碳酸氢铵热分解：NH4HCO3加热= NH3 + H20 + CO2

基本碳酸铜热分解：对Cu2（OH）2（CO3）加热= 2CuO + H20 + CO2

镁在空气中燃烧：2MG + O2（点燃）= 2MgO

烧镁在空气中：2MG + O2点燃2MgO

铁在氧气中燃烧：3FE + 2O2点燃的Fe3O4 BR />3铝在空气中燃烧：4AL + 3O2点燃2Al2O3

4个氢在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O

5，红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

6，硫磺粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2

碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

8氧在碳不完全燃烧：2C + O2点燃2CO

二氧化碳通过燃烧碳层：C + CO2高温2CO

10，一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

11反应的二氧化碳和水（二氧化碳导致到紫色石蕊溶液）：CO 2 + H 2 O === H2CO3

12石灰溶于水对CaO + H2O ===的Ca（OH）2

13，无水硫酸铜作为干燥剂：硫酸铜+ 5H2O === =硫酸铜？ 5H2O

14，钠在氯气中燃烧：二钠+ Cl2的点燃2NaCl

分解反应

15，实验室氧气，过氧化氢系统：2H2O2的MnO2 2H2O + O2↑

>16，加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑

17，水的作用DC分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑

18，碳酸不稳定，分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

月19日，高温煅烧石灰石（二氧化碳的制法）：碳酸钙高温的CaO + CO2↑

置换反应

20，铁和硫酸铜溶液反应：Fe +硫酸铜==硫酸亚铁+铜

21，锌和稀硫酸反应（实验室系统氢）：锌+ H2SO4 ==硫酸锌+ H2↑

22，镁和稀盐酸反应：镁+ 2HCl的===氯化镁+ H2↑

23氢气还原氧化铜：H2 + CuO的加热铜+ H2O

24木炭还原铜氧化：C + 2CuO高温2CU + CO2↑

25，甲烷在空气中的高温燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

26，蒸汽烧碳层：H2O + C H2 + CO

27焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4FE + 3CO2↑

28，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：2NaOH硫酸铜==的内的Cu（OH）2↓+硫酸钠

29，甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

30在空气中燃烧酒精：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

31减少氧化铜一氧化碳CO + CuO的加热铜+ CO2

32，一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3的高温2FE + 3CO2

33，二氧化碳通过澄清石灰水（测试碳氧化钛）的Ca（OH）2 + CO 2 ====碳酸钙↓+ H2O

34，氢氧化钠和二氧化碳反应（不含二氧化碳）：2NaOH二氧化碳====碳酸钠+ H2O

35石灰石（??或大理石）与稀盐酸（二氧化碳的实验室制法）：碳酸钙+ 2HCl的===氯化钙+ H2O + CO2↑

36，碳酸钠和浓盐酸（泡沫灭火器的原理）：碳酸钠+ 2HCl的=== 2NaCl + H2O + CO2↑

一。物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1镁在空气中燃烧：2MG + O2点燃的2MgO

2。铁在氧气中燃烧：的3FE + 2O2点燃的Fe3O4

3。铜在空气中的热量：2CU + O2加热2CuO

铝在空气中燃烧：4AL + 3O2点燃2Al2O3

5的燃烧氢在空气中：2H2 + O2点燃2H2O

红磷烧伤空气：4P + 5O2点燃2P2O5

7硫磺粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2

8。碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

9。碳氧气不能充分燃烧：2C + O2点燃2CO

（2）反应的化合物与氧气：

10。一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

11。甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

酒精在燃烧空气：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

。有几个分解反应：

13。 DC分解水的作用：2H2O通电2H2↑+ O2↑

14加热碱式碳酸盐岩：对Cu2（OH）2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

15。加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑

16。加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑

17。的碳酸不稳定的分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18高温煅烧石灰石：CaCO3的高温氧化钙+ CO2↑

。几个氧化还原反应：

19。氢气还原氧化铜：H2 + CuO的加热铜+ H2O

20。木炭还原氧??化铜：C + 2CuO高温2CU + CO2↑

21焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高的温度4FE + 3CO2↑

22。焦炭还原氧化铁：2C + Fe3O4的高温3FE + 2CO2↑

23一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO的加热铜+二氧化碳

24。一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3的高温2FE + 3CO2

25。一氧化碳还原氧化铁：4CO + Fe3O4的高温3FE + 4CO2

4。单质，氧化物，酸，碱，盐的相互关系

（1）金属单质+酸了--------盐+氢气（取代反应）

26锌和硫酸锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑

27。铁和稀硫酸铁+ H2SO4 =硫酸亚铁+ H2↑

28。镁和稀硫酸的镁+ H2SO4 =硫酸镁+ H2↑

29铝和稀硫酸2AL +3 H2SO4 = AL2（SO4）3 +3 H2↑

30。锌和稀盐酸锌+ 2HCL ===的ZnCl2 + H2↑

31铁和稀盐酸铁+ 2HCl的===氯化亚铁+ H2↑

32。镁和稀盐酸镁+ 2HCl的===氯化镁+ H2↑

33。除2A1 + 6HCl ==铝和稀盐酸2AlCl3 + 3H2↑

（2）元素金属+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34。铁和硫酸铜溶液反应：铁+硫酸铜===硫酸亚铁+铜

35锌和硫酸铜溶液反应：锌+的CuSO4 ===硫酸锌+铜

36铜，汞，硝酸盐溶液反应：铜+汞（NO3）2 ===的Cu（NO3）2 +汞

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37。三氧化二铁与盐酸反应：三+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38。氧化铁与硫酸反应：三+ 3H2SO4 ===的Fe2（SO4）3 + 3H2O

39氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜+ 2HCl的====氯化铜+ H2O

40铜氧化物和硫酸反应：氧化铜+ H2SO4 ====硫酸铜+ H2O

41。氧化镁和稀硫酸反应：镁+ H2SO4 ====硫酸镁+ H2O

42。氧化钙和稀盐酸对CaO + 2HCl的====氯化钙+ H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43。苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====碳酸钠+ H2O

44。烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ====的Na2SO3 + H2O

45。烧碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====硫酸钠+ H2O

46。在空气中变质：熟石灰的Ca（OH）2 + CO2 ====碳酸钙↓+ H2O

47。消石灰吸收二氧化硫的Ca（OH）2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48。盐酸和烧碱反应：盐酸+的NaOH ====盐+ H2O

49。盐酸和氢氧化钾反应：盐酸+ KOH ====氯化钾+ H2O

50。盐酸和氢氧化铜反应：2HCl的+的Cu（OH）2 ====氯化铜+ 2H2O

51。盐酸和氢氧化钙反应：2HCl的+的Ca（OH）2 ====氯化钙+ 2H2O

52。盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +的Fe（OH）3 ====三氯化铁+ 3H2O

53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +的Al（OH）3 ====三氯化铝+ 3H2O

54。硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====硫酸钠+ 2H2O

55硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56。硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +的Cu（OH）2 ====硫酸铜+ 2H2O

57。硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2FE（OH）3 ====的Fe2（SO4）3 + 6H2O

58。硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH溶液====的NaNO3 + H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59。大理石与稀盐酸反应：碳酸钙+ 2HCl的===氯化钙+ H2O + CO2↑

60。碳酸钠与稀盐酸反应：碳酸钠+ 2HCl的=== 2NaCl + H2O + CO2↑

61。碳酸镁碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl的===氯化镁+ H2O + CO2↑

62。盐酸和硝酸银溶液反应：盐酸+硝酸银===氯化银↓+ HNO3

63。硫酸和碳酸钠反应：碳酸钠+ H2SO4 ===一些硫酸钠，+ H2O + CO2↑

64。硫酸和氯钡溶液反应：H 2 SO 4 +氯化钡==== BaSO4的↓+ 2HCl的

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65。氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH硫酸铜====的Cu（OH）2↓+硫酸钠

66。氢氧化钠和氯化铁：氢氧化钠+的FeCl3 ====的Fe（OH）3↓+ 3NaCl

67。氢氧化钠和氯化镁：2NaOH的氯化镁====镁（OH）2↓+ 2NaCl

68。氢氧化钠和氯化铜：2NaOH期CuCl2 ====的Cu（OH）2↓+ 2NaCl

69。氢氧化钙和碳酸钠的Ca（OH）2 +碳酸钠===碳酸钙↓+ 2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

70。氯化钠溶液和硝酸银溶液：氯化钠+硝酸银==== AgCl电极↓+硝酸钠

71。钠离子，硫酸钡，氯化：硫酸钠+氯化钡====硫酸钡↓+ 2NaCl

5。其它反应：

72。二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73。生石灰溶解于水：的CaO + H2O ===的Ca（OH）2

74。氧化钠是易溶于水：氧化钠+ H2O ==== 2NaOH

75。三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76。硫酸铜晶体的热分解：硫酸铜？ 5H2O加热硫酸铜+ 5H2O

77。作为干燥剂无水硫酸铜：硫酸铜+ 5H2O ====硫酸铜？ 5H2

化学方程式反应现象应用程序

2毫克+ O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧。刺眼的白光。生成白色固体放热。产生大量白烟白色信号弹

2HG + O2点燃或Δ2HgO的银白色液体，生成红色固体拉瓦锡实验

2CU + O2点燃或Δ2CuO的红色金属变为黑色固体

4AL +3 O2点燃或Δ2Al2O3银白色的金属变得激烈燃烧的白色固体

3FE +2 O2 Fe3O4的点燃剧烈燃烧，火花，生成黑色固体放热4FE + 3O2高温2Fe2O3

C + O2点燃CO2，白色，放热石灰水多云

S + O2点燃SO2剧烈燃烧，热，刺激气味的气体，空气中淡蓝色火焰氧的蓝紫色火焰

2H2 + O2点燃2H2O淡蓝色火焰，放热，产生的无水硫酸铜变成蓝色的液体（水）

4P +5 O2点燃能量的燃料2P2O5剧烈燃烧，大量白烟，放热产生白色固体

CH4在空气中的氧含量+ 2 O2点燃2H2O + CO2蓝色火焰，放热，生成使石灰水变浑浊的气体和无水硫酸铜变成蓝色的液体（水）甲烷和天然气

2C2H2 +5 O2点燃2H2O +4 CO2蓝色火焰的燃烧，热释放和烟，生成石灰水混浊气体和使无水CuSO4变化蓝色的液体（水）氧 - 乙炔火焰，焊接和切割金属

2KClO3MnO2Δ2KCl+3 O2↑产生的气体与中兴火星的木条实验室制备氧

2KMnO4ΔK2MnO4 +二氧化锰+ O2↑紫色。变黑，产生火星的木复苏的气体实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+ O2↑红色银色与火星的木复苏气体拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+ O2↑水，电成氢气和氧气产生电解水

对Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+ H2O + CO2↑绿色变成黑色，液体的试管中，石灰水变浑浊的气体假单胞菌

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O + CO2↑白色固体，加热消失，液体墙石灰水变得混浊气体碳酸氢铵长期暴露在空气中消失

锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑有大量气泡，锌粒逐渐溶解实验室制备的氢

铁+ H2SO4 =硫酸亚铁+ H2↑大量的气泡，金属颗粒逐渐溶解

镁+ H2SO4 =硫酸镁+ H2↑大量的气泡，金属颗粒逐渐溶解

2AL +3 H2SO4 = AL2（SO4 ）3 +3 H2↑大量的气泡，金属颗粒逐渐溶解

氧化铁+3 H2Δ2FE +3 H2O红色逐渐变为银白色液态金属冶炼试管中，氢燃料的使用减少

纳米Fe3O4 +4 H2Δ3Fe+4 H2O黑色逐渐变为银白色试管中的液体金属冶炼，降低了使用氢和

WO3 +3H2ΔW +3 H2O冶炼金属钨，氢还原和

三氧化钼+3 H2ΔMo+3 H2O冶炼金属钼氢还原

二钠+Cl2Δ或点燃2NaCl激烈的燃烧黄色火焰离子化合物的形成

H2 + Cl2的点燃或点燃2HCl的光苍白的火焰瓶白色的雾气形成共价化合物盐酸

硫酸铜+2 NaOH溶液铜（OH）2↓+硫酸钠蓝色沉淀，澄清的溶液质量守恒定律实验的上部

2C + O2点燃2CO煤炉中常见的反应，空气中的污染物之一，煤气中毒导致

2C O + O2点燃2CO2蓝色火焰的气体燃烧

2CU + CO2↑黑色的C + CuO的高温逐渐变成红色，产生使澄清石灰水混浊气体保护金属冶炼

2Fe2O3 +3 C高温4FE + 3CO2↑的Fe3O4 +2 C的高温度金属冶炼

3FE + 2CO2↑金属冶炼

C + CO2

高温度2CO CO2 + H2O = H2CO3碳酸石蕊试纸变成红色证明碳酸的酸性

H2CO3ΔCO2↑+ H2O石蕊红色褪去

的Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3的↓+ H2O

澄清多云石灰水的应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁碳酸钙+ H2O + CO2 =的Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，风化的石头

的Ca（HCO3）2Δ的CaCO3↓+ H2O + CO2↑白色沉淀物生成使澄清石灰的变浑浊规模的气体形成的。钟乳石形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O + CO2↑生成使澄清石灰水的混浊气体高温小苏打包子

碳酸钙的CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

碳酸钙+2盐酸的CaCl2 + H2O + CO2↑固体逐渐溶解，澄清石灰改变的混浊气体二氧化碳的实验室制备，除了规模

碳酸钠+ H2SO4 =硫酸钠+ H2O + CO2↑固体逐渐溶解，所以澄清石灰水混浊气体泡沫灭火器原理

碳酸钠+2盐酸= 2NaCl + H2O + CO2↑固体逐渐溶解，澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

碳酸镁+2盐酸=氯化镁+ H2O + CO2↑固体逐渐溶解，使澄清石灰水变浑浊的气体

氧化铜+COΔ铜+ CO2黑色逐渐变成红色，产生使澄清的石灰水混浊气体保护金属冶炼

氧化铁+3 CO高温2FE +3的CO2金属冶炼原则

四氧化三铁+ 4CO高的温度3FE +4 CO2金属冶炼原则

高温度W +3 CO2冶炼金属原则

WO3 +3 CO醋酸+氢氧化钠=乙酸钠+ H2O

点燃2CH3OH +3 O2 2CO2 +4 H2O

C2H5OH + 3O2蓝色的火焰点燃2CO2 +3 H2O生产石灰水混浊气体，酒精燃烧的放热

铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁银白色的金属表面覆盖着一层红色物质湿法炼铜，铜镀

镁+硫酸亚铁= FE +硫酸镁溶液从浅绿色到无色铜+汞（NO3）2 =汞+的Cu（NO3）2 BR />= 2AG +的Cu（NO3）2红色金属表面覆盖了一层银白色的材料银铜2银镀

锌+硫酸铜铜+锌的蓝白色金属表面覆盖着红色的物质铜电镀

氧化铁+6盐酸= 2FeCl3 +3 H2O铁锈溶解，溶液呈黄色铁锈

氧化铝+6盐酸= 2AlCl3 +3 H2O白色固体溶解

Na2O含量+2盐酸= 2NaCl + H2O白色固体溶解

的CuO +2盐酸氯化铜+ H2O黑色固体溶解，溶液呈蓝色

氧化锌+2盐酸氯化锌+ H2O白色固体溶解

氧化镁+2盐酸氯化镁+ H2O白色固体溶解

钙+2 HCL =的CaCl2 + H2O白色固体溶解的

氢氧化钠+盐酸盐+ H2O白色固体溶解

的Cu（OH）2 +2盐酸氯化铜+2 H2O溶解固体蓝色

镁（OH）2 +2盐酸=氯化镁+2 H2O白色固体溶解

的Al（OH）3 +3盐酸氯化铝+3 H2O白色固体溶解在胃舒平治疗胃酸过多的

的Fe（OH）3 +3盐酸的FeCl3 +3 H2O红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色

的Ca（OH）2 +2盐酸

>盐酸=氯化钙+2 H2O +硝酸银氯化银↓+硝酸的白色沉淀物溶于稀硝酸测试原理CL-

氧化铁+3 H2SO4 =亚铁注意的（SO4）3 +3 H2O铁锈溶解，解决方案是黄色的铁锈

氧化铝+3 H2SO4 = AL2（SO4）3 +3 H2O白色固体溶解

的CuO + H2SO4 =硫酸铜+ H2O黑色固体溶解的溶液是蓝色

氧化锌+ H2SO4 =的硫酸锌+ H2O白色固体溶解

氧化镁+ H2SO4 =硫酸镁+ H2O白色固体溶解

= 2NaOH H2SO4 =硫酸钠+2 H2O

的Cu（OH）2 + H2SO4 =硫酸铜+2 H2O蓝色溶解固体

的Ca（OH）2 + H2SO4 =硫酸钙+2 H2O的

MG（OH）2 + H2SO4硫酸镁+2 H2O白色固体溶解

除2A1（OH）3 + 3 H2SO4 = AL2（SO4）3 +3 H2O白色固体溶解

2FE（OH）3 +3 H2SO4 =的Fe2（SO4）3 +3 H2O红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色

>BA（OH）2 + H2SO4 = BaSO4的↓+2 H2O白色沉淀物溶解在稀硝酸腐蚀试验SO42-的原则

氯化钡+ H2SO4 = BaSO4的↓+2 HCl向白色沉淀物溶于稀硝酸测试的原则，SO42-

的Ba（NO3）2 + H2SO4 = BaSO4的↓+2 HNO3的白色沉淀物的，不溶于稀硝酸腐蚀试验SO42-的原则

氧化钠+ HNO3 = 2NaNO3 + H2O白色固体溶解 BR />的CuO +2 HNO3 =的Cu（NO3）2 + H2O黑色固体溶解，溶液呈蓝色

氧化锌+ 2HNO3 =锌（NO3）2 + H2O白色固体溶解

氧化镁+2 HNO3是Mg（NO3）2 + H2O白色固体溶解

的CaO +2 HNO3 =的Ca（NO3）2 + H2O白色固体溶解

氢氧化钠+ HNO3 =硝酸钠+ H2O

的Cu（OH）2 +2 HNO3 =的Cu（NO3）2 +2 H2O蓝色固体溶解

镁（OH）2 +2 HNO3 =的Mg（NO3）2 +2 H2O白色固体溶解

的Al（OH）3 + 3 HNO3 = AL（NO3）3 +3 H2O白色固体溶解

的Ca（OH）2 +2 HNO3 =的Ca（NO3）2 +2 H2O

的Fe（OH）3 +3 HNO3 =铁（ NO3）3 +3 H2O红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色

氢氧化钠+ H3PO4 = 3H2O +磷酸钠

3NH3 + H3PO4 =（NH4）3PO4

2NaOH CO2 = Na2CO3的+ H2O吸收的CO，O2，H2 CO2

= 2NaOH SO2 =的Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 =硫酸钠+ H2O处理硫酸厂尾气二氧化硫（SO2）

三氯化铁+3的NaOH = Fe（OH）的3 ↓+3 NaCl溶液黄色褪色红褐色沉淀

氯化铝3的NaOH =的Al（OH）3↓3氯化钠，生成白色沉淀物生成

的MgCl2 + 2NaOH是Mg（OH）2↓+ 2氯化钠

氯化铜+2 NaOH溶液的Cu（OH）2↓+2 NaCl溶液蓝色褪色的蓝色沉淀

的CaO + H2O =的Ca（OH）2白色固体块变成粉，石灰砂浆 BR />的Ca（OH）2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O白色沉淀物，初中一般不

的Ca（OH）2 +碳酸钠=碳酸钙↓+ 2NaOH的白色沉淀物，工业生产烧碱，实验室生产少量苛性苏打

的Ba（OH）2 +碳酸钠=碳酸钡↓+2 NaOH溶液白色沉淀生成

的Ca（OH）2 + K 2 CO 3 =碳酸钙↓2 KOH白色沉淀物产生

硫酸铜+5 H2O =硫酸铜？ H2O蓝色晶体变成白色粉末

硫酸铜？ H2OΔ硫酸铜5 H2O白色粉末变成蓝色的试验物质在水的存在下

硝酸银+ NaCl为氯化银↓+钠NO3白色，没有溶解在稀硝酸中的沉淀，（其他氯化物同样地反应）施加到测试的溶液中的氯离子

氯化钡+的Na2SO4 = BaSO4的是↓2的NaCl的白色沉淀物是不溶解在稀硝酸中（其他硫酸盐同样地反应）施加到检查和硫酸根离子的

氯化钙+碳酸钠碳酸钙↓+2 NaCl的白色沉淀生成

氯化镁+ BA（OH）2 =氯化钡+镁（OH）2↓白色沉淀产生

碳酸钙+2 HCl = CaCl2的中+ H2O + CO2↑ />碳酸镁+2盐酸的MgCl2 + H2O + CO2↑

NH4NO3 + NaOH溶液=硝酸钠+ NH3↑+ H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝的气体，用于供试品溶液的铵离子

氯化铵+ KOH =氯化钾+ NH3↑+ H2O生成的湿润石蕊试纸变蓝的气体

硝基苯：无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。（纯净应为无色，实验室制硝基苯由于溶有硝酸分解产生的二氧化氮而有颜色，除杂方式：加氢氧化钠溶液 分液） 分子式C6H5NO2（结构如图）。分子量123.11。相对密度1.205(15/4℃)。熔点5.7℃。沸点210.9℃。闪点87.78℃。自燃点482.22℃。蒸气密度4.25。蒸气压0.13kPa(1mmHg44.4℃)。难溶于水，密度比水大易溶于乙醇、乙醚、苯和油。遇明火、高热会燃烧、爆炸。与硝酸反应剧烈。

溴苯： 中文名称： 溴苯 分子式： C6H5Br 分子量： 157.02 理化特性 主要成分： 纯品 外观与性状： 无色油状液体，具有苯的气味。 熔点(℃)： -30.7 沸点(℃)： 156.2 相对密度(水=1)： 1.50 相对蒸气密度(空气=1)： 5.41 饱和蒸气压(kPa)： 1.33(40℃) 燃烧热(kJ/mol)： 3124.6 临界温度(℃)： 397 临界压力(MPa)： 4.52 闪点(℃)： 51 引燃温度(℃)： 565 爆炸上限%(V/V)： 2.8 爆炸下限%(V/V)： 0.5 溶解性：由于溴苯是极性分子,它不溶于水，溶于甲醇、乙醚、丙酮、苯、四氯化碳(CCl4)等多数有机溶剂。 主要用途： 用于溶剂、分析试剂和有机合成等。

乙酸乙酯：乙酸乙酯又称醋酸乙酯。纯净的乙酸乙酯是无色透明有芳香气味的液体，分子式 C4H8O2 结构式CH3COOC2H5 相对分子质量 88.11 实验室制取乙酸乙酯

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验） 乙酸的酯化反应制乙酸乙酯的方程式： CH3COOH+CH3CH2OH⇄CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂、吸水剂、) 1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。 2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。 3�导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

乙醛：醛（acetaldehyde）一种醛。又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度0.7834（18／4℃），相对分子质量44.05，可溶于水、乙醇、乙醚、氯仿、丙酮和苯。易燃，易挥发。蒸气与空气能形成爆炸性混合物，易氧化而成醋酸。工业制乙醛方程式： 2CH3CH2OH+O2——→ 2CH3CHO+2H2O（加热，催化剂Cu/Ag) 乙炔水化法：C2H2+H2O－→CH3CHO（催化剂，加热）是加成反应，也是还原反应。 乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2－→2CH3CHO（催化剂，加热，加压） 乙醛催化氧化：2CH3CHO+O2 －→2CH3COOH（催化剂，加热） 乙醛燃烧：2CH3CHO+5O2—→4H2O+4CO2 银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH —→CH3COONH4+2Ag +3NH3+H2O 乙醛与新制的氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2—→ CH3COOH+Cu2O+2H2O(加热，红色Cu2O沉淀）外观与性状：无色液体，有强烈的刺激臭味，易挥发。 所含官能团：醛基（－CHO）

可以的 ，但是醋酸钠是要无水的

原理】羧酸的钠盐和氢氧化钠共熔，会失去羧基而变成比羧酸少一个碳原子的烷烃。因此，无水乙酸钠和烧碱共熔能制得甲烷。

实验时把无水醋酸钠和氢氧化钠研匀后放入试管中，加热到熔化，就能迅速反应，放出甲烷气体。氢氧化钠极易潮解，较难研细混合，同时熔化后的氢氧化钠对玻管有很强的腐蚀性，在反应中试管极易破裂。为此，一般选用碱石灰替代纯氢氧化钠。碱石灰还可以吸收加热时产生的水汽，从而消除反应时反应物发泡冲料的现象。市售的碱石灰成分不是NaOH－CaO，而往往是NaOH－Ca(OH)2－H2O，其中氢氧化钠的含量不多，却含有水分，用它做制取甲烷的实验，往往加热后难达到反应温度，尤其是水的参与，使乙酸钠发生水解，结果制取的是大量乙酸气体和水蒸气，甲烷却产生得较少，使实验失败。所以，碱石灰最好是实验者用氢氧化钠和新鲜的生石灰自己配制。实践证明，生石灰用量少，它的作用也小，但用量太大会妨碍乙酸钠跟氢氧化钠接触，反应变慢，产生的气体少，而且有副反应。所以在实验室里制取甲烷时，通常用无水乙酸钠、氢氧化钠、生石灰三者的质量比在4∶2∶1～3∶2∶1.5之间。生石灰比较硬，可以用干燥的氢氧化钙替代。无水乙酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠的质量比一般是3∶2∶1。当然，上述这些反应物的质量比跟各反应物的纯度、颗粒大小、混合程度、加热的温度等多种因素有关。

【准备】

（1）称取8g无水乙酸钠（如已受潮，应放在蒸发皿中用文火烘干），研细后密封。

（2）称取约4g质量较好的块状生石灰，用锤敲碎后放在研钵里研成细粒，再加入固体氢氧化钠约5g共研，研细混均后也密封。

【操作】

（1）把上述研好的两种粉末混在一起，搅拌均匀，迅速装入一支大试管内。在试管口塞上带有导管的橡皮塞，如下图所示固定在铁架台上。

（2）使试管里的反应混合物适当铺开，预热试管后先对靠近试管中部的反应物加热。用排水法收集甲烷时要先放空片刻，到气泡连续逸出时开始收集。随着反应的进行，加热部位逐渐向试管底部方向移动，这样使气流稳定，还能防止反应物被冲出。

（3）制取的甲烷也可以用火引燃。要验证甲烷燃烧的生成物是二氧化碳和水

用一根长度不小于250mm、内径约18mm的直粗玻璃管，配上一只单孔塞，塞孔中插一只气体捕集器（用漏斗代替）。把捕集器套在甲烷燃烧的火焰上方，使生成的二氧化碳和水蒸气随热气流通过捕集器的导管进入粗玻管，水蒸气在粗玻管里冷却而凝聚成水珠，二氧化碳随着溶入水珠中。几分钟后，在捕集器的导管和粗玻管之间的夹层里会聚集少量的含有二氧化碳的冷凝水。滴入纯清石灰水来检验二氧化碳。

【说明】

（1）本实验的反应物容易受潮。反应物受潮或配比不当，常导致制取甲烷的量不多，甚至引起试管破裂。所以在实验中应尽可能保证反应物干燥，必要时应对有关试剂作烘干、脱水处理。

（2）市售碱石灰是由生石灰和氢氧化钠浓溶液作用后，在200～250℃下干燥而成的。它的主要成份是氢氧化钙、氢氧化钠，并含有一定量的水，其中氢氧化钠只含5％左右。所以选用市售碱石灰，必须先把它放在蒸发皿里加强热干燥，并添加占碱石灰质量40～50％的氢氧化钠，混合研均备用。这样做，实验能取得较好的效果。

（3）如果只有晶体乙酸钠（CH3COONa·3H2O），也要把它放在蒸发皿里用小火加热。乙酸钠晶体的熔点是58℃，123℃时沸腾，同时失去结晶水而变成固态。无水乙酸钠的熔点是324℃，加热时温度不应超过该熔点，防止因温度过高而引起分解。

（4）本实验的反应会产生一些副反应，生成丙酮和其他不饱和烃（特别是加热温度较高时）。如果要用高锰酸钾稀溶液来检验甲烷气体，则气体必须先通过浓硫酸洗涤，除去产生干扰的杂质。

（5）用碱石灰法制甲烷时，在残余物中常会有黑色颗粒。这是因为无水乙酸钠受热时还有下述反应。

（6）如果选用氢氧化钡和乙酸钠按1∶1质量比混合、加热制取甲烷，也可以较快地得到甲烷，且不易损坏试管。