20％的硫酸溶液如何配制

1、计算：根据公式ρ1V1*98%=ρ2V2*20%，

ρ1：98%浓硫酸的密度，1.84g/mL

V1：98%浓硫酸的体积（未知，本次计算的目标）

ρ2：20%浓硫酸的密度，1.14g/mL

V2：20%浓硫酸的体积，1000ml

计算得到需要的浓硫酸的体积V1=70.54ml

2、配置：取不到1000ml的水（700~800ml适宜），将70.54ml的浓硫酸加入到水中，等溶液恢复到室温后，补水至1000ml。

扩展资料：

配置的注意事项：

1、浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害

2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。

3、浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以补水时，需要静止使溶液恢复到室温，否则因热胀冷缩的关系，使得配置不准确。

参考资料来源：百度百科——浓硫酸

1.84*x*98%=1.14*1000*20%

x=126.5.ml

2、配制：在500烧杯中加入适量的蒸馏水，将计算出的126.5ml的浓硫酸缓缓注入烧杯中并不断搅拌，冷却；

3、转移、定容：将上面稀溶液转入1000ml容量瓶中，加蒸馏水定容到刻度并摇匀；

4、倒出所需要的用量。

浓和稀都是相对的！没有绝对的界限！一般说稀硫酸是指10%左右的硫酸！

先在废酸配制槽中加好清水，然后慢慢地倒入98%浓硫酸，直至配成20%的稀硫酸。

稀硫酸的配制要注意以下三点：

不论是98%的浓硫酸还是配制好的稀硫酸都具有很强的腐蚀性，98%硫酸还具强烈的吸水性，会烧伤皮肤。因此操作时都要穿戴好劳防用品。

浓硫酸在稀释过程中会产生大量的热量，因此绝对不容许将水往浓硫酸中倒，而只能将浓硫酸往水中倒，在操作时也只能慢慢地、缓缓地将浓硫酸加入水中。

由于浓硫酸稀释过程是一个强烈的放热过程，因此配制槽中的塑料制品（水泵、管道等）都应预先移开，以免受热变形，遭到损坏。

98%×1.43x÷100=20%

x≈14.3毫升

100-1.43×14.3=79.511毫升

答：需浓硫酸14.3毫升，水79.511毫升

利用溶质的质量除以溶液的质量等于浓度

话说应该是【密度为14.3克/立方厘米】吧

1：确定配置体积

2：查询相关参数

3：计算

已知：在20℃时20%稀硫酸密度为1.14g/ml

；配置20ml的硫酸。

设：原料浓硫酸浓度质量分数是98%

,其密度为1.84g/ml

.

因为所配溶液体积与所需原料体积都较小,用移液管计量硫酸体积或采用称量硫酸质量方法.或者,所需原料硫酸质量：

(20ml*1.14g/ml*20%)/98%=4.65g

；

或者,所需原料硫酸体积：

4.65g/(1.84g/ml)=2.53ml

.

所需溶剂水质量：

20ml*1.14g/ml

-

4.65g=18.2g

.

原料硫酸逐滴地滴入溶剂水中并不停地摇动盛水容器即可.

补充：一般来说质量分数的硫酸或者其他溶剂并不一定要求很准确，可以使用烧杯作为容器配置，如果是摩尔浓度的溶液一般使用容量瓶作为容器配置。

设：原料浓硫酸浓度质量分数是98% ，其密度为

1.84g/ml 。

因为所配溶液体积与所需原料体积都较小，可用

移液管计量硫酸体积或采用称量硫酸质量方法。

或者，所需原料硫酸质量：

(20ml*1.14g/ml*20%)/98%=4.65g ；

或者，所需原料硫酸体积：

4.65g/(1.84g/ml)=2.53ml 。

所需溶剂水质量：

20ml*1.14g/ml - 4.65g=18.2g 。

原料硫酸逐滴地滴入溶剂水中并不停地摇动盛水

容器即可。