浓盐酸用什么容器保存 浓盐酸保存的容器有哪些呢

高浓度的盐酸可以保存在塑料瓶；高浓度的硫酸不可以保存在塑料瓶。

1、在常温条件下稀/浓盐酸和稀硫酸是不会与塑料瓶反应的，市售的以上酸液也有用塑料瓶装的。

2、浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，会将塑料瓶腐蚀掉。

塑料确实多为有机高分子材料，在酸性条件（多用硫酸作为酸性介质）下会发生反应（如水解），但是一般需要加热，有时需要额外的催化剂。一般在实验室中不常用塑料瓶存放药品，只有一种叫氢氟酸（HF）会腐蚀玻璃，才会放在塑料瓶中。

扩展资料：

浓硫酸的强腐蚀性

浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害。

并且就算其溶于水会有热量放出，但是大量事实证明，冲洗时流水会带走热量，产生的热对人体几乎无影响。不可用布擦，因为浓硫酸有强脱水性，接触皮肤后会使之炭化，用布会擦就会擦掉皮肤组织。

然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

百度百科-浓盐酸

盐酸是氯化氢的水溶液，所以它是混合物，盐酸中有氢离子和氯离子，但没有氯化氢分子，因为盐酸是强酸，是可以完全电离的，氯化氢完全电离成氢离子和氯离子。

纯净的浓盐酸是无色的，但工业盐酸是常因为含有杂质（主要是铁的化合物）而带有黄色。浓盐酸有挥发性，当揭开盛浓盐酸的细口瓶的瓶盖时，从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾。盐酸有刺激性气味，有腐蚀性。

盐酸能使酸碱指示剂变色，使紫色石蕊试液变红，溴麝香草酚蓝试液变黄，但不会使无色的酚酞试液变色。它能跟活泼金属、碱以及某些盐反应。

取一枚生锈的铁钉，沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。可以看到铁钉表面变光亮了，这是因为盐酸跟铁锈（主要成分是氧化铁）反应，生成可溶性的氯化铁和水。

向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入5毫升盐酸，微微加热后，我们可以看到黑色的氧化铜粉末消失了，它跟盐酸反应，生成了绿色的可溶性的氯化铜和水。稀的氯化铜溶液呈蓝色。

像氧化铁、氧化铜这种能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。

盐酸能跟碱和某些盐反应。向盛有少量氢氧化铜固体的试管里加入盐酸，振荡，观察发生的变化。蓝色的氢氧化铜固体跟盐酸反应，生成氯化铜和水。

在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，硝酸银溶液跟盐酸反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银。我们常常用硝酸银溶液来检验盐酸。此外，盐酸还可以和弱酸的盐反应，生成另一种弱酸。如盐酸和碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；盐酸和硫化亚铁反应，生成氯化亚铁，放出硫化氢气体。

不锈钢材质储罐储存盐酸不太好。

原因：液体应保存在细口瓶中；浓盐酸易挥发应密封保存，所以用磨口玻璃瓶；受热易挥发，所以低温。

实验室中应把氢氧化钠保存在无色广口瓶中，用橡胶塞。

原因：氢氧化钠是固体应保存在无色广口瓶中，又由于氢氧化钠能缓慢腐蚀玻璃，所以用用橡胶塞。

如果满意请采纳！

所以可设需要X毫升浓盐酸，通过下式可计算出需量取的量：

12X=0.5*70

X=2.92mL

因为浓盐酸易挥发，所以取到3mL也行，然后加蒸馏水至70mL，配出来的浓度接近0.5mol/L，

溶液的配制可在容量瓶中进行，不过没有70mL的容量瓶，呵~在烧杯中配就行了~

如果需要知道配制的稀盐酸确切的浓度是多少，可以通过滴定分析求得

盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以它属于混合物，而且它属于强酸，能够和一些指示剂发生反应，能使紫色的石蕊试液变红色，绿色的溴麝香草酚蓝试液变成黄色，但不能使无色的酚酞试液变色。

盐酸还能和活泼金属反应，生成盐酸盐，放出氢气。

盐酸能和碱性氧化物反应，生成盐酸盐和水。我们除铁锈和水垢，会用到盐酸。

盐酸能和碱反应，生成盐酸盐和水，这是中和反应。

盐酸还能和某些盐反应，生成盐酸盐和新的酸，新酸的酸性一般比盐酸要弱，例如：盐酸和硝酸银反应，生成的是难溶于硝酸的白色氯化银沉淀；硫化亚铁和盐酸反应，生成的是氯化亚铁和硫化氢气体，而碳酸钙和盐酸反应，生成的是氯化钙与碳酸，碳酸不稳定，一生成，就分解为水和二氧化碳气体。

希望我能帮助你解疑释惑。