可溶与盐酸的沉淀有哪些
需要满足三个条件：
1、盐中酸酸性比盐酸弱；
2、盐中金属离子不与氯离子沉淀；
3、盐中酸本身可溶。
只要满足这三个条件，该盐一般均可溶于盐酸，答案有很多。
如碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、部分硫化物。
附1：有些硫化物的Ksp很小，不能在盐酸中溶解。
如ZnS、FeS可溶于盐酸；但CuS、HgS、AgS不溶于盐酸，而PbS只溶于浓度很大的盐酸。
附2：由于硅酸不溶于水，不溶性硅酸盐不能溶于盐酸。条件适当时，可以与盐酸反应转化为硅酸沉淀。
因为盐酸可电离成H离子和Cl离子，因此和盐酸反应生成沉淀的物质基本上都是和H离子和Cl离子反应生成沉淀的物质
和H离子反应生成沉淀的物质只有硅酸根离子
比如说硅酸钠、硅酸钾等
和Cl离子反应生成沉淀的物质主要为Ag离子
比如说硝酸银等
差不多就是这些把...
打的好累
BaCl2、Ba（NO3）2、CaCl2、
Ca（NO3）2等等
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难溶于硫酸的盐有亚汞盐、钙盐、铅盐和钡盐；不存在其可溶性酸式盐的盐（除了会发生氧化-还原反应的盐）。
难溶于硝酸的盐只有不存在其可溶性酸式盐的盐，除了会发生氧化-还原反应的盐，如硫化亚铁，但是想硫化银、硫化铜这样的盐就不能溶解了。
若生成沉淀生成的沉淀应为AgCl。
之后将氯化银沉淀过滤出，再加入氯化钡溶液。
而过量的盐酸，就是过剩的氢离子与氢氧化铝反应，溶解氢氧化铝沉淀，最后溶液澄清。
所以，少量盐酸，产生白色沉淀。
过量盐酸，溶液澄清，无明显变化。
NaAlO2+HCl+H2O----->Al(OH)3沉淀+NaCl
NaAlO2+4HCl----->AlCl3+NaCl+2H2O
