生锈的铁钉与稀盐酸反应现象与方程式是什么？
生锈的铁钉与稀盐酸反应现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色。
反应化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
分析：带锈的铁钉中有氧化铁，与盐酸反应生成的Fe3+在水溶液中显黄色，该反应能看到溶液颜色的变化。
稀盐酸的用途：
除去开水中的水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
与镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
以上内容参考：百度百科-稀盐酸
2Fe2O3 + 12HCl = 4FeCl3 + 6H2O先是 铁锈Fe2O3 与盐酸反应, 生成FeCl3 ,FeCl3液体呈棕黄色,因此开始 铁锈渐渐褪去,溶液渐渐变棕黄色.
由于盐酸过量,铁锈消耗完后, Fe + 2HCl = H2 + FeCl2此时变化为铁钉变光亮后,Fe 与盐酸继续反应,铁钉上冒出气泡,溶液内冒出气体,是氢气. FeCl2 溶液为淡黄绿色,由于颜色较淡对溶液颜色本身不太影响,溶液仍然呈棕黄色.
同时还有一个反应进行,氯化铁中的铁为正3价,具有一定的氧化性,所以能和铁反应,反应生成氯化亚铁.Fe+2FeCl3=3FeCl2 这是一个氧化还原反应. 但是对现象应该没什么影响,因为铁锈量比较少,所以影响不大,而且反应过程也不对现象有什么具体影响.
Fe2O3十6HCI=2FeCl3十3H20
铁绣反应完后，则与铁反应生成氯化亚铁与氢气。
Fe十2HCl=FeCl2十H2
现象，有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色
主要就是盐酸腐蚀铁钉，铁置换出氢气。所以会观察到铁钉表面有气泡产生。并且溶液是浅绿色的。
如果铁钉已经被锈蚀了，那么方程式当为：
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o盐酸溶解铁锈，溶液呈黄色。之后铁与氯化铁反应，铁离子的氧化性强与氢离子，fe+2fecl3=3fecl2，溶液转化为浅绿色。最后露出的铁再与盐酸反应，fe+2hcl=fecl2+h2↑表面出现气泡，氢气被置换出来。
