铜与一定浓度硝酸硫酸混合液为什么生成盐只有硫酸铜

热的浓硝酸3cu+8hno3（浓)=加热=3cu(no3)2+2no2+4h2o

冷的浓硝酸与铜反应：3cu+8hno3（浓)=3cu(no3)2+2no2+4h2o

热的浓硫酸cu+2h2so4（浓)=加热=cuso4+so2+2h2o

铜和浓硝酸：

Cu

+

4H+

+

2NO3-

=Cu2+

+

2NO2↑

+2H2O

铜和稀硝酸

3Cu

+8H+

+2NO3-

=Cu2+

+

2NO↑

+4H2O

铜和浓硫酸：

Cu

+

2H2SO42

==CuSO4

+SO2

+2H2O

这个反应一般不能写离子方程式，因为浓硫酸中硫酸以分子形式存在，生成的硫酸铜也不能拆成离子形式，因为生成的水不足以溶解生成的硫酸铜。所以铜与浓硫酸共热的反应不属于离子反应，当然也写不出离子反应方程式。

铜和浓硝酸：Cu+4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂+2NO²(↑)+2H₂O

铜和浓硝酸加浓硫酸：Cu+4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂+2NO²(↑)+2H₂O

（Cu²+）+H₂SO4（浓）==CuSO4+2H+

铜不是活泼金属，铜不与浓硫酸反应，所以浓硝酸先把铜氧化成铜离子，然后铜离子在与硫酸根反应生成硫酸铜。

氢离子作用不相同。但都不参与反应，在铜和浓硝酸中氢离子不参与反应，主要是硝酸根与铜进行氧化还原反应，氢离子最后与二价氧形成水；在铜和浓硝酸加浓硫酸氢离子也不参与反应，与催化剂类似，从浓硫酸中与硝酸根结合再次形成硝酸。

浓硫酸起到的作用相当于催化剂，虽然浓硫酸最后变成了硫酸铜的硫酸根和硝酸中的氢离子，但粒子本质并未发生任何改变。

扩展资料：

1.硝酸是强酸,具有酸的通性

2.浓、稀硝酸都有强的氧化性,浓度越大,氧化性越强

3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强，浓度在98%的硝酸叫‘发烟硝酸’

4.硝酸不太稳定,光照或受热时会分解

5.硝酸有强烈的腐蚀性,不但腐蚀肌肤,也腐蚀橡胶等。

因为：

1、稀硫酸并没有因为浓硝酸的加入而变为浓硫酸（加入浓硝酸并不能使硫酸的浓度增大，更不用说使硫酸体现出强氧化性）

2、铜与浓硫酸反应是需要持续加热的，冷浓硫酸是不能与铜发生反应的

那么一共转移4mol电子,即平均每mol参加氧化还原的硝酸转移2mol电子

观察到Cu在反应中全部变为+2价,S全部变为+6价,即每mol Cu2S转移10mol,

根据氧化还原反应中转移电子数目守恒,可知实际参加氧化还原反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1/5,另外硝酸需要提供硝酸根给一半的Cu2+,所以还有2mol的硝酸参与反应,所以二者的比为1/7