在化学中，水解常数的公式是

知道乙酸溶液起始浓度求pH：先求醋酸根水解常数Kh=Kw/Ka，然后cOH-=（C*Kh）^0.5。

在浓度为1mol/L的醋酸溶液中仅有0.4%的醋酸分子是解离的，所以浓度1mol/L的醋酸溶液的pH为2.4。应该知道醋酸的电离度或电离平衡常数才能计算出ph值。如果告诉电离度，用醋酸浓度0.1mol/l乘以电离度就得到氢离子浓度，再取氢离子浓度的负对数就是要求的ph。

乙酸是醋的主要成分

而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。

以上内容参考：百度百科-乙酸

纯液体实际上也是有浓度的,只不过它的浓度是个定值,

水的电离常数应为 K=[C（H+）x C（OH-）] / C(H2O) ,然后把水的浓度带入,

得出常温下 C(H+) x C(OH-) =10的-14次方,把这个数叫做水的离子积常数,而能不叫水的电离常数,就是这个原因.

水解平衡常数公式为：水解常数＝离子积常数／电离常数，可以表示为：Kb=Kw/Ka。

例如，醋酸的Ka=1.78×10^-5。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。

影响水解平衡的外界因素

1、温度：升温，促进水解。水解反应是中和反应的逆反应，所以水解反应为吸热反应。

2、浓度：加水，促进水解；但对水解显酸性的盐，酸性减弱；对于水解显碱性的盐，碱性减弱。加盐，水解平衡向正向移动，但盐的水解程度减弱，对于水解显酸性的盐，溶液的酸性增强，对于水解显碱性的盐，溶液的碱性增强。

3、酸、碱：对于水解显酸性的盐，加酸会抑制其水解，加碱会促进其水解﹔对于水解显碱性的盐，加碱会抑制其水解，加酸会促进其水解。

4、盐：水解显酸性的盐溶液与水解显碱性的盐溶液混合，两种盐水解相互促进。均显酸〔碱）性的盐溶液混合，两种盐水解一般互相抑制。

以上内容参考：百度百科-水解常数

近似浓度O.O1～O.OO3mol·L-1,温度298K，

酸 解离常数 pKa

醋酸 HAC 1.76×1O（-5）4.75

碳酸 H2CO3 K1=4.3O×lO－76.37

K2=5.61×1O－11 1O.25

CH3COO-CO3 2- HCO3 -

Kh 5.71*10^-10 2.13*10^-4 2.25*10^-7

2、电离常数

CH3COOH H2CO3 NH3·H2O

Ki1.75*10^-5 4.45*10^-7 1.76*10^-5

注：以上为298K时的数据，且如果有二级电离或水解，均指的是第一级。

醋酸由于电离常数较小仍视为弱酸，其离子在溶液中会水解，离子反应方程式如下：CH₃COO⁻ + H₂O = CH₃COOH + OH⁻，生成醋酸和氢氧根离子。

醋酸溶液在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多为生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。

乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。

扩展资料：

乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。

由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。

乙酸的制备可以通过人工合成和细菌发酵两种方法。生物合成法，即利用细菌发酵，仅占整个世界产量的10%，但是仍然是生产乙酸，尤其是醋的最重要的方法，因为很多国家的食品安全法规规定食物中的醋必须是通过生物法制备，而发酵法又分为有氧发酵法和无氧发酵法。

参考资料来源：百度百科——乙酸

式中[H+]为氢离子浓度

c为乙酸浓度

Ka为乙酸的电离常数=1.75×10^-5

例如当乙酸的浓度为0.01mol/L时,乙酸的电离度等于多少?

[H+]=√(0.01×1.75×10^-5)=0.00041833

电离度=0.00041833/0.01=4.1833%