利用氢氧化钡溶液与稀硫酸反应测定中和热测得结果

中和热是指：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水所放出的热量。这里强调的是：稀溶液、1mol水。所以，氢氧化钡和硫酸的反应热就不能水是中和热，也不能水就不是。只有稀的氢氧化钡和稀硫酸（因为浓硫酸溶于水时要放热的）的反应生成1mol水时放出的热量才是中和热。你满意吗？

因为中和热的定义是：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热．

既然是在稀溶液中，就不能说是浓硫酸了。

如果是比较放热量的话，当然是同体积的浓硫酸多，因为浓硫酸稀释会放热，但这不叫中和热。

硫酸与氢氧化钠反应的实质就是氢离子和氢氧根离子反应，用氢氧化钡代替氢氧化钠，氢氧化钡电离产生的钡离子与硫酸电离产生的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀会放出热量，因此反应热不同，测定数值偏大。

1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．

2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；

3.以生成1 mol水为基准

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B、中和热指的是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水释放的热量，氢氧化钠固体溶于水的过程是放热的，故B错误；

C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水的同时，钡离子和硫酸根离子之间生成沉淀的过程也是伴随能量的变化的，故C错误；

D、反应热在进行测定时，减少能量的损失是实验成败的关键，实验中应尽量防止反应中的热量损失，故D正确．

故选D．