怎么制作浓硫酸

①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中，注意：二者酸混合时要先加浓硝酸后加浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释；

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀，不能先加苯，因为苯具有挥发性；

③在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，需要50℃～60℃水浴加热；

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤，用NaOH洗去未反应的酸，最后用蒸馏水除去氢氧化钠；

⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，无水氯化钙具有吸水性且和硝基苯不反应．

（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，相当于浓硫酸的稀释，其操作方法为：将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却，故答案为：将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却；

（2）在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，需要50℃～60℃水浴加热，故答案为：50℃～60℃水浴加热；

（3）分离互不相溶的液体采用分液方法分离，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（4）氢氧化钠溶液具有碱性，能中和未反应的酸，所以氢氧化钠的作用是洗去粗产品中的酸性杂质，

故答案为：洗去粗产品中的酸性杂质；

（5）水浴加热时温度计应该测量水浴温度，故选C．

配制浓硫酸溶液时的注意事项：

1、分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。

2、溶液要用带塞的试剂瓶盛装。

3、配制好的试剂应及时盛入试剂瓶，试剂瓶上必须有标明名称、浓度和配制人，配制日期，有效期限。

4、溶液储存时应注意不要使溶液变质。

5、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中。

6、用有机溶剂配制溶液时（如制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热。

7、应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质。

8、不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。

扩展资料：

浓硫酸粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。

硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。

将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。

第二步：量取，利用量筒量取需要浓硫酸的体积。

第三步：稀释，将浓硫酸在搅拌下慢慢加入到水中。

第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到容量瓶中。

第五步，洗涤，洗涤烧杯和转移时用到的玻璃棒3次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中。

第六步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容。

第七步：摇匀，将溶液摇匀。

第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

2.量取:用量程合适的量筒量取浓硫酸.

3.稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热.

以上三步骤为基本步骤,若是精确配置一定量的稀硫酸的话还有以下步骤:

4.转移:将稀释后的浓硫酸倒入容量瓶中,容量瓶规格按需决定,此过程中需用玻璃棒进行引流,且必须等到溶液冷却完全才可转移.

5.洗涤:用蒸馏水(一般用洗瓶)洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液转移入容量瓶.

6.定容:往容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线2~3cm处,改用胶头滴管滴加,直至凹液面最低处与刻度线相平.定容过程中视线应与刻度线保持水平位置.

7.摇匀:盖上容量瓶的玻璃盖,左手掌心拖住瓶底,右手食指紧按住玻璃盖,其余四指轻拢瓶颈,进行上下颠倒摇匀.

以上步骤完成,静置后可取用.

1.84*x*98%=1.14*1000*20%

x=126.5.ml

2、配制：在500烧杯中加入适量的蒸馏水，将计算出的126.5ml的浓硫酸缓缓注入烧杯中并不断搅拌，冷却；

3、转移、定容：将上面稀溶液转入1000ml容量瓶中，加蒸馏水定容到刻度并摇匀；

4、倒出所需要的用量。

是2.5mol/L,折合成质量/体积

表示式是：

98g/mol*2.5mol/L

=245g/L=6.125g/25ml

.

所以需要的原料浓硫酸质量是：

6.125g/0.98=6.25g

.

取6.25克质量分数为98%的浓硫酸

溶于溶剂(一般是水)中,稀释成25

毫升即可.

如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/L.

2.再根据稀释公式计算浓硫酸的用量,如果配制的溶液为1000毫升.

c1v2=c2v2

v1=c2v2/c1=1×1000/18.4=54.35毫升

3.配溶液

首先在烧杯中放入500左右毫升水,在搅拌的情况下将54.35毫升98%的浓硫酸慢慢加入到水中,然后转移到1000ml的容量瓶中,再用少量的水清洗烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液倒入容量瓶,最后加水定容到1000毫升即可.

98.3%硫酸的比重是1.84g/mL.

98.3%硫酸的摩尔浓度为：1.84*0.98*1000/98＝18.4摩尔/升

500毫升1摩尔/L的硫酸溶液含硫酸为：500*0.001*1＝0.5摩尔

所以需要98.3%的浓硫酸为：0.5*1000/18.4＝27.2mL

配制方法：1.用500mL烧杯量取200mL左右的蒸馏水.

2.用量筒量取27.2mL98.3%的硫酸溶液,沿玻璃棒缓慢加入到1中的蒸馏水中,边加边搅拌.

3.把加完98.3%硫酸溶液的量筒用蒸馏水洗涤三次以上,每次洗涤用蒸馏水量要少,把洗涤的蒸馏水转入1的烧杯中.

4.把上述操作完成的溶液冷至室温,转称入500mL容量瓶中,再用水洗涤烧杯,采用少量多次的洗涤方法,把洗涤过的蒸馏水转移入容量瓶中.

5.塞上瓶塞,摇动容量瓶,再静止5分钟,用蒸馏水加至容量瓶刻度线,即得所需溶液.

注意事项.

操作2中,加要缓慢加入硫酸,并不断搅拌,防止局部过热.