配制稀盐酸需要哪些器材

要先确定配置多少升，例如配置1L

0.1mol/L的NaCl溶液

仪器：托盘天平，烧杯量筒，药匙，滴管，玻璃棒，1000mL容量瓶

1

计算

m(NaCl)

=

1L*0.1mol/L*58.5g/mol

=

5.85g

2

称量

用电子天平称取5.85g

NaCl固体

3

溶解

将NaCl固体加入烧杯中，加水溶解（水不能超过1L）

4

转移

通过玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中，并将烧杯中残留的少量溶液加水，通过玻璃棒一并转移至容量瓶中

5

定容

向容量瓶中加水，当液面接近刻度线时，改用滴管加水

6

摇匀

将容量瓶中的液体摇匀

烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管。

配制步骤：

1、计算：计算配制一度质量分数稀盐酸所需浓盐酸的质量和所需蒸馏水的质量。

2、量取：用量筒和胶头滴管量取一定体积的所需浓盐酸和蒸馏水，并倒入烧杯中。

3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

最后将配好的试剂装入试剂瓶并贴上标签。

配置盐酸标准溶液，量取浓盐酸合适的量器是量筒。

因为浓盐酸容易挥发，准确量取无意义，只能先近似配制溶液浓度，然后用基准物质标定其准确浓度，要用量筒量取盐酸。

量筒按体积定量量取液体，一般准确度较低。不能用作反应器，绝对不能加热，也不能用于配制溶液或溶液的稀释。

扩展资料

量筒的使用方法

1、把液体注入量筒

向量筒里注入液体时，应用左手拿住量筒，使量筒略倾斜，右手拿试剂瓶，使量筒瓶口紧挨着量筒口，使液体缓缓流入。待注入的量比所需要的量稍少时，把量筒放平，改用胶头滴管滴加到所需要的量。

2、量筒的刻度面对自己

量筒没有“0”的刻度，一般起始刻度为总容积的1/10。因为视线要透过两层玻璃和液体，若液体是浑浊的，就更看不清刻度，而且刻度数字也不顺眼，所以刻度面对着人比较好。

3、读取液体的体积数

把量筒放在平整的桌面上，注入液体后，等1～2分钟，使附着在内壁上的液体流下来，再读出刻度值。否则，读出的数值偏小。观察刻度时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出所取液体的体积数。否则，读数会偏高或偏低。

一、配制：

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、标定：

1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。

3、标定过程：

基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.01mol/L称取0.01－0.02克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.01mol/L加10ml）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白

4、计算：

C=m/（V*0.0529）

C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L

m——无水碳酸钠的质量（克）

V1——滴定消耗HCl ml数

V2——滴定消耗HCl ml数

0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

5、注意事项：

1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。

2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。