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就是指“维生素C”或者叫“维他命C”

VC是英文“Vitamin C”的缩写

维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素。

英文名称：Vitamin C ，Ascorbic Acid

性质

分子式：C6H8O6；分子量：176.12u；CAS号：50-81-7；酸性，在溶液中会氧化分解。

物理性质

外观：无色晶体；熔点：190 - 192℃；沸点：（无）；紫外吸收最大值：245nm；荧光光谱：激发波长－无nm，荧光波长－无nm；

维生素性质

溶解性：水溶性维生素；推荐摄入量：每日60毫克；最高摄入量：引起腹泻之量；

缺乏症状：坏血病；过量症状：腹泻；主要食物来源：柑桔类水果、蔬菜等

维生素C主要生理功能

1、 促进骨胶原的生物合成。利于组织创伤口的更快愈合；

2、 促进氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢，延长肌体寿命。

3、 改善铁、钙和叶酸的利用。

4、 改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病。

5、 促进牙齿和骨骼的生长，防止牙床出血。；

6、 增强肌体对外界环境的抗应激能力和免疫力。

药物作用

维生素C在体内参与多种反应，如参与氧化还原过程，在生物氧化和还原作用以及细胞呼吸中起重要作用。从组织水平看，维生素C的主要作用是与细胞间质的合成有关。包括胶原，牙和骨的基质，以及毛细血管内皮细胞间的接合物。因此，当维生素C缺乏所引起的坏血病时，伴有胶原合成缺陷，表现为创伤难以愈合，牙齿形成障碍和毛细血管破损引起大量瘀血点，瘀血点融合形成瘀斑。

维生素C和坏血病有一段很长的历史渊源。希波克拉底是第一个提到坏血病的人。他描述当时士兵牙床溃烂、牙齿脱落。。。；早期的海上旅行引起了人们对坏血病的重视，船队离开港口3—4个月，船员往往会因此患上坏血病，人们开始发现这是由于海上旅行缺乏新鲜蔬菜和水果的缘故。1932年英国军医从柠檬汁中离析出具有抗坏血病的晶状物质，1933年瑞士科学家合成了维生素C，又叫做抗坏血酸。近代研究表明VC对人体健康至关重要：

1．胶原蛋白的合成需要维生素C参加，所以VC缺乏，胶原蛋白不能正常合成，导致细胞连接障碍。人体由细胞组成，细胞靠细胞间质把它们联系起来，细胞间质的关键成分是胶原蛋白。胶原蛋白占身体蛋白质的1/3，生成结缔组织，构成身体骨架。如骨骼、血管、韧带等，决定了皮肤的弹性，保护大脑，并且有助于人体创伤的愈合。

2．坏血病。血管壁的强度和VC有很大关系。微血管是所有血管中最细小的，管壁可能只有一个细胞的厚度，其强度、弹性是由负责连接细胞具有胶泥作用的胶原蛋白所决定。当体内VC不足，微血管容易破裂，血液流到邻近组织。这种情况在皮肤表面发生，则产生淤血、紫癍；在体内发生则引起疼痛和关节涨痛。严重情况在胃、肠道、鼻、肾脏及骨膜下面均可有出血现象，乃至死亡。

3．牙龈萎缩、出血。健康的牙床紧紧包住每一颗牙齿。牙龈是软组织，当缺乏蛋白质、钙、VC时易产生牙龈萎缩、出血。

4．预防动脉硬化。可促进胆固醇的排泄，防止胆固醇在动脉内壁沉积，甚至可以使沉积的粥样斑块溶解。

5.是一种水溶性的强有力的抗氧化剂。可以保护其它抗氧化剂，如维生素A、维生素E、不饱和脂肪酸，防止自由基对人体的伤害。

6．治疗贫血。使难以吸收利用的三价铁还原成二价铁，促进肠道对铁的吸收，提高肝脏对铁的利用率，有助于治疗缺铁性贫血。

7．防癌。丰富的胶原蛋白有助于防止癌细胞的扩散；VC的抗氧化作用可以抵御自由基对细胞的伤害防止细胞的变异；阻断亚硝酸盐和仲胺形成强致癌物亚硝胺。曾有人对因癌症死亡病人解剖发现病人体内的VC含量几乎为零。

8．保护细胞、解毒，保护肝脏。在人的生命活动中，保证细胞的完整性和代谢的正常进行至关重要。为此，谷胱甘肽和酶起着重要作用。

谷胱甘肽是由谷氨酸、胱氨酸和甘氨酸组成的短肽，在体内有氧化还原作用。它有两种存在形式，即氧化型和还原型，还原型对保证细胞膜的完整性起重要作用。VC是一种强抗氧化剂，其本身被氧化，而使氧化型谷胱甘肽还原为还原型谷胱甘肽，从而发挥抗氧化作用。

酶是生化反应的催化剂，有些酶需要有自由的琉基（-SH）才能保持活性。VC能够使双硫键（-S-S）还原为-SH，从而提高相关酶的活性，发挥抗氧化的作用。

从以上可知，只要VC充足，则VC、谷胱甘肽、-SH形成有力的抗氧化组合拳，清除自由基，阻止脂类过氧化及某些化学物质的毒害作用，保护肝脏的解毒能力和细胞的正常代谢。

9．提高人体的免疫力。

白细胞含有丰富的VC，当机体感染时白细胞内的VC急剧减少。VC可增强中性粒细胞的趋化性和变形能力，提高杀菌能力。

促进淋巴母细胞的生成，提高机体对外来和恶变细胞的识别和杀灭。

参与免疫球蛋白的合成。

提高CI补体酯酶活性，增加补体CI的产生。

促进干扰素的产生，干扰病毒mRNA的转录，抑制病毒的增生。

10．提高机体的应急能力。人体受到异常的刺激，如剧痛、寒冷、缺氧、精神强刺激，会引发抵御异常刺激的紧张状态。该状态伴有一系列身体，包括交感神经兴奋、肾上腺髓质和皮质激素分泌增多。肾上腺髓质所分泌的肾上腺素和去甲肾上腺素是有酪氨酸转化而来，在次过程需要VC的参与。

进入人体的维生素C很快分布于个组织器官，在正常情况下，人体维生素C库为1500毫克。多余的大部分随尿排出，少部分随大便、汗及呼吸道排出。但是在感染情况下，人体所需的为平时的20---40倍之多，而且所有的药物都会破坏体内的VC。所以在人体有状态的情况下补充VC是非常有益的。美国著名营养学家戴维斯问过对营养学有研究的医生，是否应将VC当作家中常备药品，以便任何疾病初期都可以服用。大多数医生都说：“当然比任何阿司匹林安全多了”，第一次使用足够的量比连续使用小剂量有更好的效果。

维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右

维生素C有防病作用

一项调查表明，每天稍增加一些水果与蔬菜的摄入，就可能起到防病作用。

维生素C可能对若干慢性疾病有保护作用。然而，从前瞻性的研究结果来看，维生素C与心血管病或癌症的关系，并非始终如一。为了评估血浆维生素C的水平与所有原因（心血管病、缺血性心脏病和癌症）死亡率之间的关系，英国剑桥大学临床医学院Khaw等，对19496名45～79岁成人，进行了4年的前瞻性调查。(Lancet 2001,357∶657)

纳入的研究对象填写一份健康和生活方式的问卷调查表，并接受身体检查。研究者随访4年，追踪死亡原因。这些人按性别特异的血浆维生素C5分位值加以划分。研究者采用Cox比例风险模型确定维生素C与其它危险因素对死亡率的影响。

结果显示，血浆维生素C浓度，与男女两性所有原因（包括心血管病和缺血性心脏病等）的死亡率呈负相关。位于维生素C最高5分位组的死亡危险，为最低5分位组的一半(P<0.0001)。整个维生素C浓度分布，与死亡率连续相关。血浆维生素C浓度每上升20μmol/L（约相当于每天增加水果或蔬菜摄入量50克），所有原因死亡危险下降约20％(P<0.0001)，且不受年龄、收缩压、血胆固醇、吸烟习惯、糖尿病和补充剂应用等的影响。在男性中，维生素C水平与癌症死亡率呈负相关；但在女性则不然。

需要补充维生素C的人群：

1、容易疲倦的人。

2、在污染环境工作的人。体内维生素C高的人，几乎不会再吸收铅、镉、铬等有害元素，也不易遭受有毒气体的危害。

3、嗜好抽烟的人。抽烟的人多吃含维生素C的食物有助提高细胞的抵抗力，保持务砭的弹性，消除体内的尼古丁。

4、从事剧烈运动和高强并劳动的人。这些人因流汗过多会损失大最维生素C，应及时予以补充。

5、坏血病患者。此病是因饮食中缺乏维生素C，使结蹄组织形成不良，毛细血管壁脆性增加所致应多食含维生素C丰富的食物。

6、脸上有色素斑的人。维生素C有抗氧化作用，补充维生素C可抑制色素斑的生成，促进其消退。

7、长期服药的人。服用阿司匹林、安眠药、抗癌变药、四环素、钙制品、避孕药、降压药等，都会使人体维生素C减少，并可引起其它不良反应，应及时补充维生素C。

8、白内障患者。维生素C是眼内晶状体的营养要素，维生素C的摄量不足，是导致白内障的因素之一，患者应多补充维生素C。

但要注意 在服用「维生素 C 」期间，应当忌食虾类。

含维生素的食物（按大小排名）

排名 食物 分量(g) 数量 维生素C量(mg)

No.1 樱桃 50 12粒 500

No.2 番石榴 80 1 个 216

No.3 红椒 80 1/3个 136

No.4 黄椒 80 1/3个 120

No.5 柿子 150 1 个 105

No.6 青花菜 6 1/4株 96

No.7 草莓 100 6粒 80

No.8 橘子 130 1 个 78

No.9 芥蓝菜花 60 1/3株 72

No.10 猕猴桃 100 1个 68

咪鲜胺

农药杀菌剂 毒性

中文名称:咪鲜胺

中文同义词:丙氯灵咪酰胺咪鲜胺N-丙基-N-[2-(2,4,6-三氯苯氧基)乙基]-咪唑-1-甲酰胺百克施保克N-丙基-N-(2-(2,4,6-三氯苯氧基)乙基)氨基甲酰基咪唑N-丙基-N-(2,-(2,4,6-三氯苯氧基)乙基)咪唑-1-甲酰胺

英文名称:Prochloraz

英文同义词:MASTEREYETAKFORTAKFUNCHLORAZ1-(n-propyl-n-(2-(2,4,6-trichlorophenoxy)ethyl)carbamoyl)imidazoleascuritbts40542bts40542-7877

CAS号:67747-09-5

分子式:C15H16Cl3N3O2

分子量:376.67

EINECS号:266-994-5

相关类别:FUNGICIDE杀菌剂HERBICIDE除草剂Amide structurePesticides2000/60/ECAlpha sortConazolesPesticides&MetabolitesEuropean Community: ISO and DINFungicidesN-PAlphabeticPPesticidesPON - PTMethod Specific化学治疗剂农药Agro-Products. AminesAromaticsHeterocycles分析标准品杀菌剂类

Mol文件:67747-09-5.mol

咪鲜胺 性质

熔点 46-49°C

沸点 360℃

密度 1.405

闪点 2 °C

储存条件 0-6°C

Merck 13,7849

CAS 数据库67747-09-5(CAS DataBase Reference)

NIST化学物质信息Prochloraz(67747-09-5)

EPA化学物质信息1H-Imidazole-1-carboxamide, N-propyl-N-[2-(2,4,6-trichlorophenoxy) ethyl]-(67747-09-5)

咪鲜胺 用途与合成方法

农药杀菌剂咪鲜胺又称扑霉灵、丙灭菌、施保克、咪鲜安，是一种咪唑类广谱农药杀菌剂，通过抑制甾醇的生物合成而起作用。尽管其不具有内吸作用，但具有一定的传导性能。对多种作物由子囊菌和半知菌引起的病害具有明显的防效，也可以与大多数杀菌剂、杀虫剂、除草剂混用，均有较好的防治效果。咪鲜胺对大田作物、水果、蔬菜、草皮及观赏植物上的多种病害具有治疗和铲除作用。

防治对象与使用方法：咪鲜胺适用于水稻、麦类、油菜、大豆、向日葵、甜菜、柑橘、葡萄、香蕉和多种蔬菜、花卉等。可防治水稻恶苗病、稻瘟病，胡麻叶斑病，小麦赤霉病，大豆炭疽病、褐斑病，向日葵炭疽病，甜菜褐斑病，柑橘炭疽病、蒂腐病、青绿霉病，黄瓜炭疽病、灰霉病、白粉病，荔枝黑腐病等病害。常用作浸果或叶面喷雾。

注意事项：咪鲜胺在常温及中性介质下稳定，在浓酸和浓碱介质中分解，不宜与强酸、强碱性农药混用。施药时不可污染鱼塘、河道或水沟。

要害处理：咪鲜胺产生了药害，解救的措施和其它药害是一样的，即叶片喷施芸薹素（云大120或硕丰481），每桶水10ml，最好加上细胞分裂素25克。也可以每桶水用3ml爱多收+甲壳素20克喷雾。用金云大全树果（芸薹素和赤霉素的复配剂）喷施也可以。

以上信息由Chemicalbook的晓楠编辑整理。

毒性大鼠急性经口LD50为1600mg/kg （1200mg/kg)、小鼠2400mg/kg (860mg/kg)。大鼠急性经皮LD50>5000mg/kg (200mg/kg)，兔>3000mg/kg。雄、雌大鼠急性吸入LC502.4mg/L (4h)，对皮肤有轻度刺激，对眼无刺激。大鼠90d饲喂试验最小影响剂量为每天6mg/kg，狗无作用剂量为每天2.5mg/kg，小鼠无作用剂量为每天6mg/kg。大鼠慢性毒性试验无作用剂量为每天1.3mg/kg，小鼠为每天7.5mg/kg。在试验条件下未发现致畸、致癌、致突变作用。动物繁殖试验未见异常。雄野鸭急性经口LD503132mg/kg，虹鳟鱼LC50为1mg/L （96h)。

化学性质 橙黄色针状晶体。 不溶于水，微溶于乙醇、苯、醋酸乙酯，溶于乙醚和热醋酸。

用途 对子囊菌、半知菌引起的病害有特效

用途 为广谱性杀菌剂。其系抑制麦角甾醇生物合成，具有保护和铲除作用，对多种作物子囊菌和半知菌病害有显著防效。可用于防治禾谷类作物茎、叶、穗上的许多病害，如白粉病、叶斑病，种子处理使用浓度为200～400mg有效成分/L，叶面喷洒为0.3～1.0 kg/hm2。本品亦可用于果树、蔬菜、蘑菇、草皮和观赏植物的许多病原菌，果树和蔬菜在收获前喷洒，推荐浓度为20～50g/100L，收获后贮存浸渍用量为250～1000mg/L。可与多种杀菌剂、杀虫剂、除草剂混配。

生产方法 制备方法一

c 2,4,6-三氯酚为原料，依次与1，2-二溴乙烷、丙胺、光气、咪唑反应制得咪鲜胺。

制备方法二

咪唑与光气作用后生成的中间产物和2，4，6-三氯酚依次与1 2-二氯乙烷、丙胺作用的中间产物作物制得。

类别农药

毒性分级中毒

急性毒性口服-大鼠 LD50: 1600 毫克/公斤口服-小鼠 LD50: 2400 毫克/公斤

可燃性危险特性受热分解有毒氯化物、氧化氮气体

储运特性库房通风低温干燥与食品原料分开储运

灭火剂砂土、干粉、泡沫

安全信息

危险品标志 XnN,N,Xn,F

危险类别码 22-50/53-36-20/21/22-11

安全说明 60-61-36/37-26

危险品运输编号 UN 3077

RTECS号NI4000400

MSDS信息

提供商

语言

Prochloraz英文

咪鲜胺 农药中毒急救措施

中毒症状一般只对皮肤、眼有刺激症状，经口中毒低，无中毒报道。

急救治疗对症治疗。误食立即催吐、洗胃。

注意事项[1]防腐保鲜处理应将当天采收的果实，当天用药处理完毕。 [2]浸果前务必将 药剂搅拌均匀，浸果1分钟后捞起晾干。 [3]水稻浸种长江流域以南浸种1－2天 、黄河流域以北浸种3－5天后用清水催芽。 [4]本品对鱼有毒不可污染鱼塘 、河道或水沟

咪鲜胺 上下游产品信息

上游原料光气(无法供)-->1,2-二溴乙烷-->2,4,6-三氯酚

详细信息：http://www.chemicalbook.com/ProductChemicalPropertiesCB0130169.htm

中文名称： 过氧化氢

水溶液名称： 双氧水

英文名称： hydrogen peroxide

化学式：H2O2

CAS No.： 7722-84-1

EINECS登录号：231-765-0 [编辑本段]分子分子式：H2O2

分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。

相对分子质量： 34.01

H.O两种元素的质量比：2:32=1:16 [编辑本段]理化特性外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。

主要成分： 工业级 分为27.5％、35％两种。熔点(℃)： -0.89℃(无水)

沸点(℃)： 152.1℃(无水)

折射率：1.4067（25℃）

相对密度(水=1)： 1.46(无水)

饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃)

溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。

结构：H-O-O-H 没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开

溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。

毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700

燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。

过氧化氢分解产生氧气1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。

2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。

3.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂，和过氧化氢反应生成氧气和水。

（一）、过氧化氢 1、 过氧化氢的分子结构 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H—O—O—H，电子式为： 2、 过氧化氢的物理性质 过氧化氢是一种无色黏稠的液体，它的水溶液俗称双氧水。 3、 过氧化氢的化学性质

（1）H2O2是二元弱酸，具有酸性

（2）氧化性 H2O2＋2KI＋2HCl＝2KCl＋I2＋2H2O

2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O H2O2＋SO2＝H2SO4

注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物.

（3）还原性 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O

H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2 注：H2O2的氧化产物为O2

（4）不稳定性 4、 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 5、 H2O2的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。 [编辑本段]电解反应电解双氧水会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。

分步反应化学方程式：

一、3H2O2=（通电）=3H2O+O3↑

二、2H2O=(通电）=2H2↑+O2↑

总反应化学方程式为：

6H2O2=（通电）=6H2↑+2O3↑+3O2↑

首次生成的臭氧颜色为橙黄。 [编辑本段]主要用途在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。

医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂 。

工业用是10%左右用于漂白,作强氧化剂,脱氯剂,燃料等。

实验用做制O2原料。 [编辑本段]健康危害 电解过氧化氢溶液最重要危害与效应：

急性：

吸入：蒸气会造成眼睛、鼻子及喉咙之刺激感。

皮肤接触：会造成刺痛及暂时性变白，冲洗干净2-3小时会恢复,残留会造成红肿及起泡。

眼睛接触：会造成严重之伤害及有目盲之可能性，此症状可能历时一周或更久才出现。

吞食：会伤害胃及喉咙，可能导致食道及胃出血。

慢性：

吸入：导致慢性呼吸道器官疾病。

皮肤接触：导致皮肤病。

眼睛接触：导致眼疾。

主要症状：刺激感、皮肤刺痛及暂时性变白、红肿、起泡、眼疾、胃出血。当为腐蚀性伤害时，严重时可造成失明、组织坏死、肺水肿。 [编辑本段]危险特性爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到 100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74％的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。

应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 [编辑本段]双氧水的作用是什么？双氧水是一种每个分子中有两个氢原子和两个氧原子的液体，具有较强的渗透性和氧化作用，医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。据最新研究发现，双氧水不仅是一种医药用品，还是一种极好的美容佳品。

��面部皮肤直接接触外界环境，常被细菌、灰尘等污染，再加上皮肤本身的汗腺、皮脂腺分泌物形成的污垢，极易诱发粉刺、皮炎、疖肿等疾病，从而影响皮肤的美丽。用双氧水敷面不仅能去除皮肤的污垢，还能直接为皮肤增强表面细胞的活性，抑制和氧化黑色素的沉着，使皮肤变得细腻有弹性。操作方法：将脸用洗面奶洗干净后，用毛巾蘸上3%的双氧水敷于面部，每次5分钟，每日1次，10天为一疗程，在操作时应注意避免双氧水进入眼睛。

用双氧水做美容，一定要事先征求皮肤科医生的意见，直接用双氧水美白是相当危险的。虽然会让皮肤短时间内变白，但时间长了却会对皮肤造成强烈刺激，严重的可能烧坏表皮层，让皮肤变粗糙、长疱。

另外，双氧水还有淡化毛发颜色的功能，对于那些因汗毛过长而影响美观的女性，可在脱毛后，用双氧水直接涂于皮肤上，每日2次，这样日后长出的汗毛就不会变黑变粗，而会变得柔软且颜色为淡黄。

过氧化氢曾作为染发剂的2号剂（氧化剂）的成分之一，但因其对人体有害，故现已被淘汰。

此外，在实验室，常用双氧水和二氧化锰混合制氧气。

过氧化氢制取氧气化学方程式:

2H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑ [编辑本段]常被不法商贩使用过氧化氢溶液，俗称双氧水，为无色无味的液体，添加入食品中可分解放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。因此，部分商家在一些需要增白的食品如：水发食品的牛百叶和海蜇、鱼翅、虾仁、带鱼、鱿鱼、水果罐头、和面制品等的生产过程中违禁浸泡双氧水，以提高产品的外观。少数食品加工单位将发霉水产干品经浸泡双氧水处理漂白重新出售或为消除病死鸡、鸭或猪肉表面的发黑、淤血和霉斑，将这　些原料浸泡高浓度双氧水漂白，再添加人工色素或亚硝酸盐发色出售。过氧化氢可通过与食品中的淀粉形成环氧化物而导致癌性，特别是消化道癌症。另外，工业双氧水含有砷、重金属等多种有毒有害物质更是严重危害食用者的健康。FAO（联合国粮食及农业组织）和WHO（联合国世界卫生组织）根据其毒性试验报告规定，过氧化氢仅限于牛奶防腐的紧急措施之用。我国《食品添加剂使用卫生标准》亦规定双氧水只可在牛奶中限量使用，且仅限于内蒙古和黑龙江两地，在其它食品中均不得有残留。 [编辑本段]影响双氧水漂白的因素浓度、温度、时间、PH值等因素是化学反应的主要条件。在双氧水漂白的工艺中，应该弄清这些因素的相互关系，以便制定合理的工艺。

1、浓度

双氧水漂白所规定的合理浓度，应该以既能达到一定白度和去除棉籽壳的效果，又要使纤维损伤最小为原则。实践证明，织物白度和双氧水浓度的关系不是成正比的。当采用汽蒸工艺时，浓度控制在3—5g/L已能达到一定的白度要求，浓度再高，白度增加不多，相反容易损伤纤维。因此，汽蒸工艺浓度一般为3—5g/L，稀薄织物还应适当低些。具体确定时应根据使用设备、漂白方式、织物厚薄、退浆煮练状况以及浴比等决定。为了尽可能减少对纤维的损伤，浓度以低为宜，要得到较高的白度，应在煮练上采取措施。

2、温度

温度对双氧水的分解速度有直接的关系。在一定浓度和时间的条件下，织物上双氧水的分解消耗是随着温度的升高而增加的，因此，织物的漂白效果是随双氧水在织物上分解率的增高而增高的。当温度达到90—100℃时，双氧水可以分解90%，白度也最好；但是当温度为60%时，分解率仅为50%左右。

3、时间

双氧水漂白时间的确定与温度有关。如果用冷漂法，要室温堆置10h左右，高温汽蒸漂白时间却可以大大缩短。从测定双氧水消耗率看，汽蒸15min已达到70%，汽蒸45—60min,消耗率已达到90%，并趋于平衡。可见汽蒸时间45—60min就已够了。

4、碱剂

常规漂白中漂液PH值为10.5~11，加水玻璃尚不能达到要求，因此要加碱剂调节PH值，最常用的碱剂为烧碱，用量为1—2g/L。它是活化剂，能促进双氧水的分解，使双氧水生成具有漂白作用的过氧化氢离子，在PH值为10.5~11情况下，双氧水以中速分解达到漂白的目的。但在退煮漂与煮漂一浴法短流程工艺中，烧碱的用量均较高，烧碱不仅调节PH值，还兼退浆和煮练的功能。这就使漂浴很不稳定，加速了双氧水的分解，不仅浪费双氧水，而且可能导致纤维降解使织物脆损。为了控制双氧水的分解速率，前已述及要加入适合的稳定剂，使双氧水按工艺要求来分解，并在分解与稳定之间达到平衡，这就是在稳定剂帮助下的“受控双氧水漂白工艺”，采用此工艺既能取得较好的织物白度及去杂效果，又不至于对纤维造成较大的损伤。 [编辑本段]双氧水工业制法一生产碱性过氧化氢的空气电极及其制法

本发明属于用电化学方法制备无机化合物的领域。本发明涉及工业制备碱性过氧化氢用含醌空气电极及其制法。本发明多组元电极组由单元极板组装，每对电极由阴极板，含醌空气阴极碳芯、离子交换隔膜，塑料支撑网与阳极板组成，在电极工作区的上下端设有流体分配室和收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联，将阳极循环碱水所用塑料软管延长至5米以上。本发明可在直接使用低压空气的情况下制备碱性过氧化氢并得到满意的工作指标，不存在电极受碱水浸透而失效的缺点。

生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。 [编辑本段]双氧水工业制法二本发明涉及无机化合物制备领域，特别涉及从申请号为871 03988专利申请中所得阴极产物的过氧化钠水溶液制备过 氧化氢的方法。用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至 pH9．0～9．7，使生成Na－〔2〕HPO－〔4〕和H－〔2〕O－〔2〕，将所说的Na－〔2〕HPO－〔4 〕和H－〔2〕O－〔2〕水溶液冷却到＋5～－5℃，使绝 大部分Na－〔2〕HPO－〔4〕以Na－〔2〕HPO－ 〔4〕·10H－〔2〕O水合物形式析出，再在离心分离器 中将含有Na－〔2〕HPO－〔4〕·10H－〔2〕O水 合物和过氧化氧水溶液混合物进行分离，分离出该水合物，随 后再对含有少量Na－〔2〕HPO－〔4〕的过氧化氢水溶 液进行蒸发和分馏，得到约30％H－〔2〕O－〔2〕产品 。本

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权利要求：

制备过氧化氢的方法，其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水 溶液制备： （1）用磷酸或磷酸二氢钠（NaH↓〔2〕 PO↓〔4〕）将过氧化钠水溶液中和至9．0～9．7，使 生成Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和H↓〔2〕O↓〔2〕的水溶液， （2）使所说的Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和 H↓〔2〕O↓〔2〕水溶液冷却到＋5～－5℃，从而使绝 大部分Na↓〔2〕HPO↓〔4〕以Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕·10H↓〔2〕O水合物形式析出， （3）在离 心分离器中对含有Na↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔 2〕O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使Na ↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔2〕O结晶从含少量N a↓〔2〕HPO↓〔4〕的过氧化氢水溶液中分离出来， （4）将所说的含少量Na↓〔2〕HPO↓〔4〕的过氧 化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H↓〔2〕O↓〔2〕和 H↓〔2〕O的蒸汽，而含过氧化氢的Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕浓盐溶液从底部流出并返回中和槽， （5）将所说 的含H↓〔2〕O↓〔2〕和H↓〔2〕O的蒸汽在分馏塔中 进行减压分馏，得到约30％H↓〔2〕O↓〔2〕产品。 [编辑本段]双氧水工业制法三用电解60%的硫酸，得到过二硫酸，再经水解可得浓度为95%的双氧水。

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包装：装于聚乙烯桶内，容器盖上应有排气孔，外套木箱，每桶净重20kg。

储运注意事项：属于一级无机酸性腐蚀品物品，本品应储存在阴凉、清洁、通风的库房内，库温不宜超过30℃，避免日光照射。容器要盖紧，但通气孔要畅通，防止灰尘堵塞，灰尘落入其中易分解变质。隔绝热源与火种，不可与有机物或铁、铜、铬等金属及其盐类共储混运。搬运时穿工作服、戴口罩、手套。误触皮肤，用水冲洗干净，触及眼睛用温水冲洗。本品不宜久储，平时加强检验，发现漏桶及时换桶，如遇垫仓木冒烟，应立即将冒烟的垫仓木搬出仓外，或用水浇救。

失火时可用水、砂土或二氧化碳灭火器扑救。

过氧化氢的制备

1. 实验室制备:

实验室里可用稀硫酸与BaO2或Na2O2反应来制备过氧化氢：

BaO2+ H2SO4=BaSO4↓+ H2O2

Na2O2+ H2SO4+ 10H2O2=Na2SO4·10H2O + H2O2除去沉淀后的溶液含有6~8%的H2O2.

双氧水的妙用。

当衣服被高锰酸钾染上颜色后，84泡不掉，唯有用双氧水可以祛除干净。大家不防可以用一下。

按杀菌剂的原料来源分

1、无机杀菌剂如硫磺粉、石硫合剂、硫酸铜、升汞、石灰波尔多液、氢氧化铜、氧化亚铜等。

2、有机硫杀菌剂如代森铵、敌锈钠、福美锌、代森锌、代森锰锌、福美双等。

3、有机磷、砷杀菌剂如稻瘟净、克瘟散、乙磷铝、甲基立枯磷、退菌特、稻脚青等。

4、取代苯类杀菌剂如甲基托布津、百菌清、敌克松、五氯硝基苯等。

5、唑类杀菌剂如粉锈宁、多菌灵、恶霉灵、苯菌灵、噻菌灵等。

6、抗菌素类杀菌剂井冈霉素、多抗霉素、春雷霉素、农用链霉素、抗霉菌素120等。

7、复配杀菌剂如灭病威、双效灵、炭疽福美、杀毒矾M8、甲霜铜、DT杀菌剂、甲霜灵·锰锌、拌种灵·锰锌、甲基硫菌灵·锰锌、广灭菌乳粉、甲霜灵—福美双可湿性粉剂等。

8、其他杀菌剂如甲霜灵、菌核利、腐霉利、扑海因、灭菌丹、克菌丹、特富灵、敌菌灵、瑞枯霉、福尔马林、高脂膜、菌毒清、霜霉威、喹菌酮、烯酰吗啉·锰锌等。

按杀菌剂的使用方式分

1、保护剂在病原微生物没有接触植物或没浸入植物体之前，用药剂处理植物或周围环境，达到抑制病原

2、治疗剂病原微生物已经浸入植物体内，但植物表现病症处于潜伏期。药物从植物表皮渗人植物组织内部，经输导、扩散、或产生代谢物来杀死或抑制病原，使病株不再受害，并恢复健康。具有这种治疗作用的药剂称为治疗剂或化学治疗剂。如甲基托布津、多菌灵、春雷霉素等。

3、铲除剂指植物感病后施药能直接杀死已侵入植物的病原物。具有这种铲除作用的药剂为铲除剂。如福美砷、五氯酚钠、石硫合剂等。

氢氧化铜（Copper hydroxide），分子式Cu(OH) 2 ，干粉末呈现蓝色或晶体，微毒，用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂、游泳池消毒剂等。同时还属于弱氧化剂。

氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。

基本介绍中文名 ：氢氧化铜 英文名 ：Copper hydroxide 别称 ：蓝铜 化学式 ：Cu(OH)2 分子量 ：97.5 CAS登录号 ：20427-59-2 EINECS登录号 ：243-815-9 215-705-0 熔点 ：80℃（分解） 沸点 ：无意义 水溶性 ：难溶于水 密度 ：3.37g/cm3 外观 ：干燥的蓝色粉末或晶体 套用 ：用作分析试剂，还用于医药、农药、消毒剂等 安全性描述 ：PH值：10-11 危险性符号 ：Xn Harmful 有害物品 危险品运输编号 ：UN3262 稳定性 ：不稳定，受热易分解为氧化铜和水 制取方法1 ：硫酸铜与氢氧化钠反应得到 制取方法2 ：铜电极电解氢氧化金属 历史,理化性状,化学性质,合成,反应,作为有机试剂,天然存在形式,制取方法,产品用途,用作农药,杀菌作用,防治对象,注意事项,安全信息,安全术语,风险术语,计算化学数据, 历史 氢氧化铜自从熔铜开始就已经为人所知。公元前5000年的炼金术士可能就已经知道氢氧化铜。只需将蓝矾和碱液混合就可以制得氢氧化铜。 17和18世纪时出现了工业生产氢氧化铜，用于制颜料。 理化性状 脂肪醛可以与氢氧化铜反应，醛被氧化，氢氧化铜被还原，Cu化合价由正二降到正一，醛基中C化合价升高。 分子结构图 但是需要特别注意， 芳香醛Ar-CHO一般不能被氢氧化铜氧化！ 此方法可以用来区分芳香醛与脂肪醛。 如氢氧化铜与葡萄糖反应： 也可以写成 此性质可用来检测糖尿病患者的病情。 能和酸发生中和反应： 用氢氧化铜制取铜的化学方程式：分2步： 化学性质 合成 往硫酸铜溶液中滴入少许氢氧化钠溶液即可。这样的沉淀含有氢氧化钠杂质，可以通过事先在溶液中加入氯化铵来避免。也可用电解法：阴极用铜，水中可加入一点电解质（如氢氧化锂）。 铜在潮湿空气中生成铜绿。 碱式碳酸铜{Cu 2 (OH) 2 CO 3 }就是某些铜合金表面的“绿锈”。 反应 潮湿的氢氧化铜缓慢地分解成氧化铜，颜色变黑。 氢氧化铜在干燥时加热到185°C才会分解。 氢氧化铜与氨水反应生成深蓝色的铜氨溶液，含有[Cu(NH 3 ) 4 ]络离子，但在稀释后重新变成氢氧化铜。该铜氨溶液称为Schweizer试剂，可以溶解纤维素。这使氢氧化铜可以用来生产人造丝。 氢氧化铜稍显两性，在浓碱中生成[Cu(OH) 4 ]离子。 作为有机试剂 氢氧化铜在有机合成中有重要作用。通常由铜盐和氢氧化钾生成并在原位反应。 氢氧化铜可以用来合成芳香胺，比如氢氧化铜可以催化乙二胺和1-溴蒽醌或1-氨基-4-溴蒽醌生成1-((2-氨基乙基)胺)蒽醌或1-氨基-4-((2-氨基乙基)氨基)蒽醌的反应。 氢氧化铜可以在室温下使酰肼转化成羧酸。这可以用于合成一些带有易反应官能团的羧酸。用此法制取苯甲酸和辛酸时产率较高。 此外， 制氢氧化铜 （斐林试剂）可以在加热条件下把醛氧化成羧酸。此反应可以用来检验醛基或还原糖的存在。 天然存在形式 氢氧化铜在多种矿物中存在，例如蓝铜矿、孔雀石、块铜矾和水胆矾。蓝铜矿（2CuCO 3 ·Cu(OH) 2 ）和孔雀石（CuCO 3 ·Cu(OH) 2 ）属于碱式碳酸盐，块铜矾（CuSO 4 ·2Cu(OH) 2 ）和水胆矾（CuSO 4 ·3Cu(OH) 2 ）属于碱式硫酸盐。氢氧化铜很少单独存在，因为它很易分解，也会与空气中的二氧化碳缓慢反应生成碱式碳酸铜。单独存在的矿物氢氧化铜称为斯羟铜矿。 制取方法 实验室使用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合过滤制取硫酸钠和氢氧化铜(产生蓝色絮状沉淀，如图），反应如下： 也可用氯化铜与氢氧化钾混合，如下： 硝酸铜与氢氧化钡混合，如下： 硫酸铜与氢氧化钡： 氯化铜与氢氧化钙： 氯化铜与氢氧化钡： 由于氢氧化铜难溶于水，使用铜盐与碱反应过滤即可制得氢氧化铜。 用铜电极电解水解的氢氧化金属：(例：LiOH) 阳极： 阴极： 产品用途 用于媒染剂、催化剂、杀菌剂和颜料，并用于染纸张等、用作分析试剂、媒染剂；制铜盐的原料、媒染剂、人造丝、颜料、制着色纸、用作杀菌剂、船底防污漆的组分。 用作农药 制剂：77%可湿性粉剂 ， 53.8% 、 61.4%干悬浮剂 。 杀菌作用 它的杀菌作用主要靠铜离子，铜离子被萌发的孢子吸收， 当达到一定浓度时，就可以杀死孢子细胞，从而起到杀菌作用，但此作用仅限于阻止孢子萌发，也即仅有保护作用 。 防治对象 用于柑橘、 水稻、花生、 十字花科蔬菜、胡萝卜、番茄、马铃薯、葱类、辣椒、茶树 、葡萄、西瓜等防治柑橘疮痂病、 树脂病、脚腐病，水稻白叶枯病、细菌性条斑病、稻瘟病、纹枯病，马铃薯早疫病、晚疫病，十字花科蔬菜黑斑病、黑腐病，胡萝卜叶斑病，芹菜细菌性斑点病、早疫疬、斑枯病，茄子早疫病、炭疽病、褐斑病，菜豆细菌性疫病，葱类紫斑病、霜霉病，辣椒细菌性斑点病，黄瓜细菌性角斑病，香瓜霜霉病、网纹病，葡萄黑痘病、白粉病、霜霉病，花生叶斑病，茶树炭疽病、网饼病等。 注意事项 1、稀释后及时、均匀、全面喷洒。 2、高温高湿及对铜敏感作物慎用，果树花期或幼果期禁止使用。 3、避免药液及废液随意流入鱼塘、河流等水域。 4、质量保证期2年。 5、施药前请详细阅读产品标签，按说明使用。 6、施药时要穿戴防护用具，避免与药剂直接接触。 7、施药后换洗被污染的衣物，妥善处理废弃包装物。 8、药剂应原包装贮存于阴凉、干燥且远离儿童、食品、饲料及火源的地方。 9、中毒解救：如误服，应马上催吐，解毒药为1%亚铁氧化钾溶液。症状严重时可用二硫基丙醇。如溅入眼内或污染皮肤，用大量清水冲洗。 安全信息 危险运输编码：UN3262 危险品标志：有害 安全标识：S26S36 危险标识：R22R41R37/38 安全术语 S26In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice. 不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。 S36Wear suitable protective clothing. 穿戴适当的防护服。 风险术语 R22Harmful if swallowed. 吞食有害。 R37/38Irritating to respiratory system and skin. *** 呼吸系统和皮肤。 R41Risk of serious damage to the eyes. 对眼睛有严重伤害。 计算化学数据 1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无 2、氢键供体数量：2 3、氢键受体数量：2 4、可旋转化学键数量：0 5、互变异构体数量：无 6、拓扑分子极性表面积：2 7、重原子数量：3 8、表面电荷：0 9、复杂度：0 10、同位素原子数量：0 11、确定原子立构中心数量：0 12、不确定原子立构中心数量：0 13、确定化学键立构中心数量：0 14、不确定化学键立构中心数量：0 15、共价键单元数量：3

四环素类是由链霉菌产生或经半合成制取的一类碱性广谱抗生素。是快效抑菌剂, 在高浓度时也具杀菌作用。包括金霉素、土霉素、四环素及半合成多西环素,甲烯土霉素、二甲胺四环素及地美环素、美他霉素等均是氢化骈四苯的衍生物。四环素类可分为天然品与半合成品两类。天然品有金霉素、土霉素、四环素和去甲金霉素等。金霉素已被淘汰，去甲金霉素我国不生产。四环素和土霉素较常用。半合成品有多西环素和米诺环素，前者在我国较为常用。

四环素类药物因分子结构中具有共同的氢化骈四苯环而得名，属广谱抗生素，对革兰阳性菌、

革兰阴性菌及螺旋体、立克次体、衣原体、支原体及原虫等均有抑制作用。其抗菌机制主要为抑制菌体蛋白质合成。本类药物具有酸碱两性，能与酸或碱生成盐。但在碱性水溶液中不稳定，故多制成盐酸盐。国内应用品种有四环素、土霉素、金霉素、多西环素、美他环素和米诺环素。前三种系天然品；后三种是人工半合成品，又称新四环素类。金霉素性质不稳定，不良反应多见，只限于眼科外用。常用者为四环素、土霉素、米诺环素及多西环素等，它们在抗菌谱、临床应用等方面相似，多用于轻症感染，一般不宜用于重症感染性疾病。这些药物口服吸收多不规则，能与肠道中的多价金属离子结合成不被肠道吸收的络合物，故宜空腹服用，避免与抗酸药、钙盐、铁盐、牛奶及食物等同服。且吸收有一定限度，每次口服超过500mg后，其吸收并不相应增加。多数药物较少在肝脏代谢。大部分原形经肾脏和胆汁排出，故尿液和胆汁药物浓度较高。酸化尿液可增加四环素类对泌尿道感染的疗效。细菌对本类药物耐药性产生较慢，但一旦产生则常持久不变。天然四环素之间有交叉耐药性，但与半合成品之间交叉耐药性则不明显。