氢氧化钠溶液中混有氢氧化镁固体加入稀硫酸如何反应

1、是复分解反应

2、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应

3、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

4、生成水是反应发生的条件，硫酸可以跟不溶性碱反应，生成盐和水

5、是酸碱中和反应

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Mg(OH)2+2H+ =Mg2+ +2H2O,

因为氢氧化铜的溶解度比氢氧化镁的溶解度小得多,所以氢氧化镁会转化成更难溶的氢氧化铜.化学方程式：Mg(OH)2+CuSO4=MgSO4+Cu(OH)2

发生化学反应的条件：

1

金属

+

氧气金属氧化物

除Ag、Pt、Au外的金属,

一般都可与氧气发生化合反应,

金属越活泼与氧化合就越容易,

反应就越剧烈.金属氧化物大多数是碱性氧化物.

2

碱性氧化物

+

水可溶性碱

可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,

K2O、Na2O、BaO都能跟水反应.Ca(OH)2微溶于水,

它对应的CaO也能与水反应.其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应.

3

碱盐

由碱转化成盐的途径有三个:

碱

+

酸性氧化物盐

+

水

碱

+

酸盐

+

水

碱

+

某些盐另一种碱

+

另一种盐

4

碱碱性氧化物

+

水

不溶性的碱在加热的条件下,

一般可分解为对应的碱性氧化物和水.碱中的金属越不活泼,

则该碱越容易分解.

5

非金属

+

氧气非金属氧化物

除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,

一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物.非金属氧化物大多数是碱性氧化物.

6

酸性氧化物

+

水含氧酸

除不溶性的SiO¬2外,

常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸.

7

酸盐

由酸转化成盐的途径有四个:

某些金属

+

某些酸盐

+

氢气

酸

+

碱性氧化物盐

+

水

酸

+

碱盐

+

水

酸

+

某些盐另一种酸

+

另一种盐

8

酸酸性氧化物

+

水

在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.

9

金属

+

非金属无氧酸盐

此处的非金属H2、O2除外.当金属越活泼,

非金属也越活泼时,

反应就越容易进行.

10

酸性氧化物

+

碱性氧化物含氧酸盐

强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,

其余的需在加热或高温条件下才能发生反应.

11

碱性氧化物

+

酸盐

+

水

强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,

弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应.

12

酸性氧化物

+

碱盐

+

水

酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,

但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应.

13

酸

+

碱盐

+

水

参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的.

14

碱

+

盐另一种碱

+

另一种盐

参加反应的碱和盐必须都能溶于水,

同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O).

15

酸

+

盐另一种酸

+

另一种盐

酸和盐反应的前提条件比较复杂,

在现阶段应掌握以下几点:

这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,

必须符合复分解反应发生的条件,

酸与盐才能发生反应.

如果反应物中的盐是难溶物,

那么生成物必须都是可溶的,

否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时,

只能选用盐酸而不能用硫酸,

就是这个道理.

必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,

和生成BaSO4、AgCl的反应.

16

盐

+

盐另两种盐

参加反应的两种盐必须都能溶于水,

若生成物中有一种是难溶性的盐时,

则反应可以进行.

17

金属

+

盐另一种金属

+

另一种盐

在金属活动性顺序里,

排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来.

18

金属

+

酸盐

+

氢气

在金属活动性顺序里,

排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来.这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸.浓硫酸和硝酸因有强氧化性,

跟金属反应时不会生成氢气,

而是生成盐、水和其它气体.