盐酸里有氢键盐酸里面有氢键吗
应该有关
hf分子中存在氢键，这是由于氟原子电负性高，半径很小，使得它吸引氢原子能力很强，氢原子出现“裸漏”现象（几乎无孤对电子），而在此同时另一个氟原子也可吸引这个氢原子，从而形成氢键，使hf分子出现蹄合现象（hf）n，这样对于氢氟酸电离不利，故hf是个弱酸，电离不完全
为什么HCl分子之间不产生氢键
氢键需要给体donor与受体acceptor,水中的氧原子带负电（partial negative charge）,且有孤对电子,是好的受体,氢键受体是本身电负性高在化合物中带负电的原子（通常就是氟、氧、氮）.甲烷分子不包含氢键受体.另外：即使水可以和甲烷形成氢键,键强度也很小,因为碳氢的电负性差别很小,甲烷里的C-H键极性很小,氢上带有的正电荷有限.氨气中多了一个氢原子不稳定，氯化氢就一个键很稳定
但是在此处,HCl和N2之间我们认为是不存在氢键的.
这个结论可以作一个简单的横向比较得出：
我们认为在HCl分子间是不存在氢键的,而且HCl分子中Cl原子带部分负电荷,相较于N2中呈电中性的N原子应当有更强的接受质子的能力,但是HCl之间都不能形成氢键,那N2与HCl之间就不用谈了.
综上所述,N2与HCl之间不能形成氢键.
取向力，即分子偶极之间的作用力，只存在于极性分子间
诱导力，即诱导偶极和永久偶极之间的作用力，存在于极性分子之间，或极性分子和非极性分子间
色散力，即瞬时偶极之间的作用力，存在于任意两个分子间
除了少数极性很大的分子，分子间作用力（范德华力）以色散力为主。
对于盐酸而言，如果你指的是氯化氢，因为它是极性分子，所以包括以上三种力。
如果是盐酸溶液，就比较复杂了，除了上述三种，还有：
H+、Cl-、OH-之间的静电引力和斥力
H2O中的氧原子和HCl中的氢原子形成的氢键
一共5种作用力
(2)一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。
(3)一般情况下，成键电子数越多，键长越短，形成的共价键越牢固，键能越大。在成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越大，形成时释放的能量就越多，反之破坏它消耗的能量也就越多，付出的代价也就越大。
总之，结合得越紧密，键能就越大。
F-比Cl-半径小，键长短，所以HF键能比HCl大；S2-半径更大，虽然所带电荷多，但却是与2个H+结合的，所以键能比HCl要小。
即键能HF>HCl>H2S。
从键的极性来看，H-Cl键的极性比H-S键的极性强，HCl更容易在水分子作用下电离。即盐酸的酸性强与氢硫酸。
由于H-S-H的键角的原因，一个H-S键与水分子的作用会受到另一个H-S键的“空间位阻”。这样H-S键难以受到水分子的充分作用而电离。
由于以上2和3的影响程度相对较大，所以氢硫酸的酸性就比盐酸弱。
由于HF分子间比较强的氢键作用，所以不容易电离，其水溶液酸性反而比HCl弱。
可以形成氢键的是h2，分析如下：
HCI气体分子之间不存在氢键，而H2O分子间可以形成氢键，因此可以形成氢键的是h2，氢键通常可用X-H，Y来表示。
其中X以共价键（或离子键）与氢相连，具有较高的电负性，可以稳定负电荷，因此氢易解离，具有酸性（质子给予体）。而Y则具有较高的电子密度，一般是含有孤对电子的原子，容易吸引氢质子，从而与X和H原子形成三中心四电子键。
成键原子
典型的氢键中，X和Y是电负性很强的F、N和O原子。但C、S、Cl、P甚至Br和I原子在某些情况下也能形成氢键，但通常键能较低。
碳在与数个电负性强的原子相连时也有可能产生氢键。例如在氯仿CHCl3中，碳原子直接与三个氯原子相连，氯原子周围电子云密度较大，因而碳原子周围即带有部分正电荷，碳也因此参与了氢键的形成，扮演了质子供体的角色。
