同浓度的硫酸和盐酸和锌反应谁消耗的多

盐酸的消耗量与铁生锈的锈蚀程度有紧密关系，同时，与盐酸的浓度有紧密关系，如我们选取百分之二十的盐酸来除铁锈，

那么，盐酸中的氯化氢的质量为：1000gx20％＝200g

6HC1＋Fe2O3＝2FeC13＋3H2O

6Ⅹ36.5～16O

200～～～x

6x36.5：160＝200：x

x＝146g

生锈的厚度为一毫米，铁锈的密度为5.24g／㎝＾2

所以除锈的面积为

146÷5.45＝27.9立方厘米

27.9÷0.1＝279平方厘米

65 2 24 2 56 2

所以生成假设2克的氢气需要锌65克或镁24克或铁56克

所以反过来等质量的三种的金属生成的氢气比即为24*56:65*56:65*24

因为三种金属每生成一份氢气消耗的盐酸都是两份 所以消耗比和氢气比一样

即镁生成氢气质量最多且消耗盐酸质量最大

醋酸是弱酸,不完全分解,相同量的醋酸游离出去的氢离子肯定比盐酸的少,那消耗的氢氧化钠就少啦!

这是等浓度等体积的时候,延伸一下：相同Ph值的盐酸和醋酸呢,谁消耗的多?

Ph值也取决与氢离子,现在它俩显露出来的氢离子一样多,可醋酸是弱酸,没完全分解,它会随着氢离子的消耗而继续分解出氢离子,就相当于醋酸显露出一部分本领的同时还藏着掖着一部分,所以相同Ph值时醋酸会多消耗氢氧化钠!

说了这么多,就是想让你好好想想,对比着看,就明白了!