工业上用氢气和氯气混合光照制作盐酸对吗

1、盐酸是易挥发的液体，盐酸罐被阳光照射或靠近高温物体，导致温度上升，盐酸的溶解度降低，大量氯化氢气体挥发出来，才使盐酸罐承受巨大压力而爆炸。

2、如果储罐没有防腐内衬,储罐顶部气体中就掺杂盐酸与铁长期反应生成的氢气,形成爆炸的另一原因.

3、该罐一定和其它含有易燃物的设备连接在一起,通过气相管道将可燃蒸汽串过来。

点燃，工业制盐酸的方法有多种，一般为人所知的是氯气和氢气的化合成氯化氢，再用水吸收，可得高纯度的盐酸，但其反应炉的结构较特殊，在炉内，有一套管，外圈是氢气管，内圈是氯气管，反应时，先开氢气阀门，点燃氢气，关闭炉子的进气通道，透过观察窗观察火焰的燃烧状态，开启氯气阀门，这时氯气在氢气中燃烧，火焰由浅兰色变为苍白色，调节二者的流量使火焰处于良好的燃烧状态，燃烧的产物氯化氢气体被炉子上方淋下的水吸收，形成盐酸，吸收氯化氢气体的结构有点象硫酸的吸收塔的结构，在燃烧时，氢气是过量的，这部分的氢气由空气中的氧气消耗，所以氯气和氢气是全都耗尽的，过量的空气起到搅动的作用，使氯化氢被水充分吸收。水的喷淋和空气的鼓入是可操控的。由于是连续化控制，所以其效率是很高的。

H2和Cl2混合气体见光爆炸是一个自由基链式反应过程。

Cl2分子中的Cl-Cl键很弱，光照条件下就能打断它，使Cl2分子解离成2个Cl原子：Cl2—hν→2Cl

Cl原子又能发生如下反应：

Cl＋H2→HCl＋H

生成的H原子又能反应：

H＋Cl2→HCl＋Cl

上两个反应是自由基反应，因为有十分活泼的Cl和H原子自由基的参与而很容易进行，并且释放能量。放出能量进一步促进了Cl2的解离：

Cl2＋M→2Cl＋M (M是惰性分子或者器壁)

以上三个反应循环往复，但没有一个反应使自由基数量减少(反应初期自由基浓度低，互相碰撞的可能性很小)，导致反应分子迅速转化为大量自由基，生成HCl和发出能量。

当反应体系自由基浓度达到一定水平时，自由基合并的过程明显起来：

H+H→H2

Cl+Cl→Cl2

H+Cl→HCl

这些高能的自由基合并成低能的稳定分子会更急剧的放热。反应体系的散热远远跟不上急剧的放热，导致体系的温度和压强急剧升高而发生爆炸。

以下几点原因都会产生盐酸爆炸：

1、保管使用中受阳光、明火、热辐射作用，瓶中气体受热，压力急剧增加，直至超过气瓶材料强度使气瓶产生变形甚至爆炸。

2、在搬运过程中操作不当，或碰击等原因；

3、未按周期进行技术检验，瓶壁锈蚀变薄、裂纹而导致爆炸；

4、充气速度过快。

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （取代，条件都为光照)HNO3=H2O+NO2（光照下分解）凭着记忆写，难免有疏漏！HClO=HCl+O2（光照下分解）Cl2+H2=HCl（光照下爆炸）

氯气和氢气混合，镁光照射爆炸。

烷烃和氯气光照取代反应。

次氯酸光照分解成盐酸和氧气。

大气层高空臭氧层氧气紫外线照射变臭氧。

大概就这些。

我也没见过。方程式上可行。

从原理上说，CH4加强热成碳与氢气的反应不是没有可能发生。

然后再和Cl2反应，也不是没有可能。

仅仅是甲烷先高温分解，后与氯气反应，这个可能性低一些。

加热到甲烷能分解的温度，大概就先和氯气反应了。

因为CH4+Cl2->CH3Cl+HCl这个反应是一个自由基反应，第一步需先分解氯气。加热可以实现，有光也可以实现。

一旦能把甲烷先分开，那种能量应该可以先打开氯气。