为什么稀盐酸个锌粉反应时，2至3分钟时反应速率最大？
一方面，反应放热，随着反应的进行温度升高，反应速率加快；
另一方面，氢气的放出使得反应向正向进行，使反应速率加快。
之后，稀盐酸浓度降低，反应速率降低。故2~3分钟时反应速率最大
锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。实验现象是银白色固体逐渐减少或消失，有气泡产生，放出热量。如果盐酸足量，锌完全反应消失。在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸反应。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2，H2有气体符号。
这个问题的答案其实就是这么简单，方法是先把总的方程式2Hcl + Zn ===H2↑ + Zncl2写出来，盐酸可以电离，而氯离子不参加反应，就省等号左右两边的氯离子。注意 电荷守恒和原子守恒很好做出来的
【】锌与稀盐酸反应的化学方程式：
Zn+2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
