稀硫酸的化学式怎么写

稀硫酸化学式：H₂SO₄。

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。可以写作：2H+ 和SO₄2-

浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。这个一般都是直接写成化学式H₂SO₄

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2 ↑ Zn＋2H﹢＝Zn²﹢＋H2↑

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OCuO＋2H﹢＝Cu²﹢＋H2O

Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO3²﹣＋2H﹢＝CO2↑＋H2O

此外，稀硫酸电离出的硫酸根还可以与一些金属离子发生沉淀反应：

H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl SO4²﹣＋Ba²﹢＝BaSO4↓

化学式是H2SO4。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

H2SO4。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用，还可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。

稀硫酸注意事项

硫酸与易燃物和有机物接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧，能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气，遇水大量放热，可发生沸溅。具有强腐蚀性。

硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用，对严禁可一起结膜炎、水肿、角膜混沌，以致失明，引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿，高浓度引起喉症挛或声门水肿而死亡，口服硫酸会引起消化道的烧伤以致溃疡形成。

稀硫酸与铁反应的化学方程式：（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）。

由于稀硫酸中的硫酸分子(H₂SO₄)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。

反应方程式：。

扩展资料：

稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气：

Fe+ H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）

Zn+ H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑

Mg+ H₂SO₄= MgSO₄ +H₂↑

2Al + 3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑

个别情况下可被还原为硫化氢：

4Mn+5H₂SO₄=4MnSO₄+H₂O+H₂S↑

应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。

参考资料来源：百度百科——稀硫酸

（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑；

（2）氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；

（3）氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O．

故填：Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑； Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O．

Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

顺便说一下

铁和浓硫酸加热可反应Fe+2H2SO4=FeSO4

+SO2↑+2H20

铁和冷浓硫酸发生钝化，不反应

化学方程式，又名化学反应式或化学反应方程式，是化学反应的符号表示，用来描述各种物质之间的不同化学反应。书写化学方程式时，反应物在左，生成物在右。反应物和生成物前的系数是化学计量数的绝对值。

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

2、与活泼金属反应：稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，

fe+h2so4=feso4+h2↑

zn+h2so4=znso4+h2↑

3、与金属氧化物作用：稀盐酸可以和金属氧化物反应生成盐和水

mgo+h2so4=mgso4+h2o

cuo+h2so4=cuso4+h2o

4、与碱作用：

h2so4

+

2naoh

=

na2so4

+

2h2o

h2so4

+

2koh

=k2so4

+

2h2o

5、

与盐作用

h2so4

+

bacl2

=

baso4

↓+

2hcl

na2co3

+

h2so4

=

na2so4

+

h2o

+

co2↑

稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀硝酸，白色沉淀不消失。

h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl

说明：baso4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成baso4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加hcl,再加

bacl2

化学性质

◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

◎可与所含酸根离子酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。