从溶解平衡的角度解释醋酸除去caco3的原因

溶解平衡是指分子由晶体进入溶液的速率和由溶液结晶的速率相等 电离平衡是指电离和结合形成分子的速率相等,比如在乙酸溶液中乙酸全部溶解,不存在溶解平衡,而存在电离平衡,在溶解的过程中当溶质过量时就保持在溶解平衡状态,这两种平衡都是动态平衡,有的时候有联系,但都是彼此独立的过程

但科技发展到了今天，人们总结出了弱电解质溶解平衡体系中电离平衡常数，人们利用这常数就可以计算溶液中的各种微粒的浓度。

醋酸在常温下的电离平衡常数Ka=1.75*10^-5,利用它就可以计算一定浓度的醋酸溶液的氢离子浓度。如果醋酸的浓度比Ka大于500，那么可用最简单的公式计算：

[H+]=√cKa

例如当浓度c=0.1时

[H+]=√cKa=√0.1*1.75*10^-5=1.32*10^-3

其他物质的浓度计算方法：

氢离子浓度=醋酸根浓度；

没有电离的醋酸浓度=原始醋酸浓度-醋酸根浓度

CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+

加入同浓度的醋酸溶液，醋酸，CH3COO-和H+（~PH值）的浓度都没有改变，平衡不移动，就像一烧杯1molL-的醋酸，倒出100ml到另一烧杯，然后再倒入200ml。醋酸溶液的浓度还是1molL-。电离出的cH+和cAc-依旧。 当然同浓度的醋酸溶液多了电离出的H+的数量（mol数）就相应增加。不要把mol数和mol浓度搞混了。同样是1mol的醋酸，溶于1升水浓度1molL-，溶于10升水中浓度0.1molL-.

CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+，根据化学平衡移动原理，加入大于原来浓度的醋酸溶液，CH3COOH的浓度增加，平衡就向着能减弱这种改变的方向即减小CH3COOH的浓度的方向移动，就是正向移动，加入小于原来浓度的醋酸溶液，CH3COOH的浓度降低，平衡就向着能减弱这种改变的方向即增大CH3COOH的浓度的方向移动，就是逆向移动，

对应的离子浓度都改变，自己推敲一下。

具体那有疑问再追问。

而盐酸是强酸，会完全分解，完全放出H+；

对比之下，在同样的pH下，即相同的H+下，盐酸的物质的量等于解离的醋酸的物质的量，而此时还有未分解醋酸，就是多出来的醋酸的物质的量

1.硅藻土

2.额......溶解平衡？

3.NADPH

4.一这个......不知道如何回答，催化剂用量太少？

二乙酸乙酯在饱和氯化钠溶液中溶解度低

三①貌似会产生乙醚和亚硫酸

②d

[实验步骤]

1．在玻璃杯中放入比室温高10

℃～20

℃的水，并加入明矾，用筷子搅拌，直到有少量晶体不能再溶解。

2．待溶液自然冷却到比室温略高3

℃～5

℃时，把溶液倒入洁净的碗中，用硬纸片盖好，静置一夜。

3．从碗中选取2～3粒形状完整的小晶体作为晶核。将所选的晶核用细线轻轻系好。

4．把明矾溶液倒入玻璃杯中，向溶液中补充适量明矾，使其成为比室温高10

℃～15

℃的饱和溶液。待其自然冷却到比室温略高3

℃～5

℃时，把小晶体悬挂在玻璃杯中央，注意不要使晶核接触杯壁。用硬纸片盖好玻璃杯，静置过夜。

5．每天把已形成的小晶体轻轻取出，重复第4项操作，直到晶体长到一定大小。

同学，你用的是什么版本的教材？