亚硫酸钠试剂久置在空气中被部分氧化成Na2SO4。

亚硫酸钠变质后是硫酸钠。亚硫酸钠露置于空气中，会变质是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化，生成硫酸钠。

化学反应方程式是：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。亚硫酸钠极易被空气中氧气氧化，常在水中加入少许亚硫酸钠，作为除氧剂，防止水中氧气氧化其它物质。

亚硫酸钠储存的方法如下

由于亚硫酸钠的性质不稳定，应在低于3 0℃的干燥处密闭贮存。

亚硫酸钠为强还原剂，在潮湿空气和日光作用下容易被氧化，加热会分解，需将产品远离火源、热源的地方，储区应备有合适的材料收容泄漏物。储存时应该与酸类物质等分开存放，切忌混储。并且亚硫酸钠不适合长时间保存，建议根据生产需求量购买。应贮存在阴凉、干燥的库房中。产品的包装必须密封，勿与空气接触，防止受潮变质。

亚硫酸钠变质后是硫酸钠。

亚硫酸钠露置于空气中，会变质是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化，生成硫酸钠。硫酸钠是钠的重要化合物。 当无水时，它是式Na₂SO₄的白色结晶固体。 十水合物Na₂SO₄•10H₂O被称为格劳伯盐。 硫酸钠虽然有许多其他用途，但主要用于制造洗涤剂和牛皮纸制浆牛皮纸工艺。

硫酸钠物理和化学特性

Na₂SO₄在化学上非常稳定，在常温下对大多数氧化剂或还原剂无反应。 在高温下，它可以还原为硫化钠。 它是一种中性盐，可形成pH值为7的水溶液。

这种中性溶液反映了Na₂SO₄从形式上讲是由强酸（硫酸）和强碱（氢氧化钠）衍生而来的。 硫酸钠与等量的硫酸反应，以使盐浓度的硫酸氢钠达到平衡浓度：Na₂SO₄( aq) + H₂SO₄(aq) → 2NaHSO₄(aq)。

以上内容参考：百度百科-硫酸钠

1、亚硫酸钠具有明显的还原性，遇到氧化剂，易被氧化。

2、空气中的氧气就能把亚硫酸钠氧化：

2Na2SO3+O2=Na2SO4

3、空气中其他一些未知的氧化剂也可能将亚硫酸氧化。

如果必须说条件，那就是露置在空气中。

氧化的速率不太快。

二氧化硫被空气中的氧气氧化的条件是接触漂尘等有催化作用的物质。

亚硫酸氢钠氧化：2NaHSO3+O2===2NaHSO4

被氧化生成的硫酸氢钠也可以和未吸水的焦亚硫酸钠或亚硫酸氢钠反应：

2NaHSO4 + Na2S2O5===2Na2SO4 + 2SO2+ H2O

NaHSO3 + NaHSO4＝＝Na2SO4 + SO2+ H2O

焦亚硫酸钠本身也可缓慢分解：Na2S2O5＝＝Na2SO3 ＋SO2

希望我的回答可以帮到您，谢谢。

根据试样变质一般后质量为10g，可求出该试样中硫酸钠和亚硫酸钠的质量进而利用化学方程式可求出生成的沉淀总量；

解答：解：假定Na2SO3完全没变质，则加入BaCl2后，全部生成BaSO3沉淀；

Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl

126

217

mg

ng

126mg=217ng

nm=217126

而假定Na2SO3完全变质（被氧化）为Na2SO4，则加入BaCl2后，全部生成BaSO4沉淀；

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142

233

mg

ng

142233=mgng

nm=233142

（1）所以当试样部分变质的时候，nm一定介于二者之间，即：233142＜nm＜217126．

（2）假定原先没有变质的Na2SO3的质量为2xg，其中有50%变质，即有xg

Na2SO3变质为Na2SO4，设生成的硫酸钠质量是y

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

2×126

2×142

xg

y

2×1262×142=xgy

y=142x126g

所以有y+xg=10g，即：142x126g+xg=10g，则x=4.7g；y=5.3g

依据nm=217126可知4.7g亚硫酸钠与氯化钡反应生成的沉淀质量是4.7g×217126=8.1g；而依据nm=233142可知5.3g硫酸钠与氯化钡反应会生成沉淀的质量是5.3g×233142=8.7g，所以n=8.1g+8.7=16.8g．

故答案为：（1）233142＜nm＜217126；（2）16.8；

B、漂白粉固体能与空气中的二氧化碳、水反应而变质且质量，增加久置变质，故B不符合；

C、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应，质量增加，久置变质，故C不符合；

D、硫酸钠久置不与空气中的物质反应，不会变质，故D符合；

故选D．

B．硅酸的酸性小于碳酸，所以硅酸钠溶液易和二氧化碳反应生成硅酸而变质，故B错误；

C．硫酸钠性质稳定，不易和空气中物质反应，所以在空气中不易变质，故C正确；

D．次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成次氯酸而变质，故D错误；

故选C．