有关盐酸的所有化学方程式及现象.
跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,大家只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2
盐酸的化学方程反应：
1、电解盐酸生氢气和氯气
2HCl====H2+Cl2
2、氢气与氯气高压、降温、催化生成盐酸。
H2+Cl2====2HCl
※上式是对于纯净的盐酸而言。一般来讲：常用的盐酸都是不纯的，即是浓盐酸中含有HCI、H2O和HClO。即含有盐酸、水和次氯酸。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2、盐酸与金属氧化物反应，如：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
3、盐酸与碱发生中和反应：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、盐酸与某些盐的复分解反应，如：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
1、强酸性：
（1）与氢前金属置换产生氢气：Fe+2HCl = FeCl2 +H2 ↑ （此反应盐酸同时又体现氧化性）
（2）与碱中和生成盐和水：Mg(OH)2+2HCl = MgCl2 + H2O
（3）与碱性氧化物反应生成盐和水：CuO+2HCl = CuCl2 + H2O
（4）与盐反应：CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
2、还原性：MnO2 + 4HCl（浓） =加热=MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
KClO3 + 6HCl （浓）=加热= KCl +3Cl2↑ + 3H2O
3、有醇类物质发生取代反应：C2H5OH + HCl = C2H5Cl + H2O
强酸性，和碱反应生成氯化物和水
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H₂O
能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水
K₂CO₃
+
2HCl
=
2KCl+
CO₂↑
+
H₂O
能与活泼金属单质反应,生成氢气
Fe+
2HCl
=FeCl₂+
H₂↑
盐酸
能与金属氧化物反应,生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
能用来制取弱酸
CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl
另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。
HCl+AgNO₃===HNO₃+AgCl↓
电离方程式为：HCl===H+Cl
HCI，盐酸是氯化氢的水溶液，为无色透明的液体。盐酸属于一元无机强酸，工业用途广泛。有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，浓盐酸的质量分数约为37%，具有极强的挥发性。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的 水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白 雾。 盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
危害防治，操作事项
浓盐酸，发烟盐酸会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与 氧化剂例如漂白剂、次氯酸钠或高锰酸钾等混合时，会产生有毒气体氯气。
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或 聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具，全面罩，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶 耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、 胺类、 碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止 包装及容器损坏。配备 泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
盐酸属于酸，具有酸的通性：
能使紫色石蕊溶液变红；
和较活泼的金属反应，生成盐和氢气：
金属 + 酸 = 盐 + 氢气；
如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ ；
和金属氧化物反应，生成盐和水；
金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 ；
如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；
和碱反应，生成盐和水；
酸 + 碱 = 盐 + 水；
如NaOH + HCl = NaCl + H2O ；
和盐反应，生成新酸、新盐 ；
酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 ；
如AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 .
+
酸
----
盐
+
氢气
（置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al
+
3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+
3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
3H2↑
7、铁和稀盐酸反应：Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
就这些了应该
盐酸与氢氧化钠 HCl + NaOH = NaCl + H2O
盐酸与氢氧化镁 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H20
盐酸与碳酸钙 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸与三氧化二铁 Fe2O3 + 6HCL = 2FeCL3 + 3H2O
盐酸与氢氧化钡 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H20
稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂。
稀盐酸可用于除去开水中的水垢(化学方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O)，实验室制取二氧化碳为(化学方程式):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气(化学方程式为:Fe(Mg)+2HCl=FeCl2+H2↑)。
