锌与盐酸反应的化学方程式

锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。实验现象是银白色固体逐渐减少或消失，有气泡产生，放出热量。如果盐酸足量，锌完全反应消失。在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸反应。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2，H2有气体符号。

因为锌与盐酸的化学反应方程式如下：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn的相对原子质量为65，HCl的相对分子质量为36（两个HCl分子即为72），所以加入的HCl的质量为72×15÷65≈16.62（g）

M总质量=m（HCl）÷浓度≈43.72（g）

V盐酸=M总÷ρ（盐酸）

由于在38%的浓度下盐酸的密度为1.189kg/L，即1.189g/ml，所以V盐酸=43.72÷1.189≈36.77（ml）

所以溶解15g锌粉需加36.77毫升38%的盐酸。

锌和盐酸反应现象为随着反应的进行，锌逐渐溶解。同时在锌的表面开始产生大量的气泡，随着反应的逐步进行，气泡变大并跑出溶液。在反应过程中，还会产生大量的热量。

锌和盐酸的反应方程式如下。

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

锌和盐酸的反应为氧化还原反应。锌作为还原剂，HCl作为氧化剂。反应产物中的H₂为还原产物。

扩展资料：

锌的物化性质

锌的化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。

在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变干。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。

锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。

单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。

参考资料来源：百度百科-锌

【】锌与稀盐酸反应的化学方程式：

Zn+2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

锌和盐酸发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。锌和盐酸发生的反应是置换反应也是氧化还原反应。锌在盐酸溶液的作用下，会逐渐溶解同时锌与盐酸接触面上会产生许多细小的气泡，同时会挥发出有刺激性气味的气体。

置换反应是什么

置换反应是化学中四大基本反应类型之一，是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。

置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

这三种物质的还原性都比锌弱，所以都能在盐酸这种电解质溶液中与锌形成原电池反应，从而加快了锌与盐酸的反应。氢气是由盐酸中的 1价氢离子还原而得到的，盐酸是给定量的，锌粉是过量的，所以最终能产生的氢气由盐酸的物质的量决定。

石墨和铜粉都不能与盐酸发生反应

铁粉虽然能与盐酸反应生成氢气，但盐酸的量决定氢气的生成量，而且由于锌比铁还原性强，在原电池反应中铁粉作为正极受到锌粉的保护，不参与反应。

氧化铜是碱性氧化物，加进制取氢气的反应体系会与盐酸反应，消耗掉本来就不足量的盐酸，因此最终产生的氢气量会减少。

而浓盐酸和醋酸都能锌粉反应生成氢气，使得最终产生的氢气量增加。

如果鉴定出来那个剩余确实是锌，分两种情况：要么是盐酸的浓度已经被反应得不剩多少了，使得反应速率急剧减慢甚至终止，要么就是这种锌的晶体结构决定了它更稳定（这个我个人感觉可能性不是很大）。

关于晶体结构我多说两句，相同物质的不同晶体结构将会对它的化学性质也产生影响（譬如两种氧化铝，因为晶体结构不同，虽然都是氧化铝但其中一个可以和酸和碱反应，另一个就不能反应）。

这个问题的答案其实就是这么简单，方法是先把总的方程式2Hcl + Zn ===H2↑ + Zncl2写出来，盐酸可以电离，而氯离子不参加反应，就省等号左右两边的氯离子。注意 电荷守恒和原子守恒很好做出来的