高锰酸钾与浓硫酸反应的方程式
高锰酸钾与浓硫酸反应的方程式： 2KMnO4+2H2SO4=2KHSO4+Mn2O7+H2O。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。
扩展资料：光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；
在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
高锰酸钾先和浓硫酸反应生成强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰的氧化性比高锰酸钾更强，遇到有机物就强烈氧化放热使得有机物燃烧。高锰酸钾可以氧化乙醇，但是不如七氧化二锰氧化得剧烈，可以将乙醇氧化为乙醛，如果高锰酸钾过量则进一步氧化成乙酸。
固体高锰酸钾遇到一些有机物也有燃烧的危险，比如高锰酸钾固体遇到甘油，就容易燃烧起来
高锰酸钾与浓硫酸反应的方程式： 2KMnO4+2H2SO4=2KHSO4+Mn2O7+H2O。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。
扩展资料：光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；
在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
浓硫酸与高锰酸钾所以反应有：2KMnO4
+
H2SO4(浓)==Mn2O7
+
H2O
+
2KHSO4；
并有：KMnO4
+
2H2SO4(浓)
==
KHSO4
+
MnO3[HSO4]
+
H2O,或者Mn2O7
+
2H2SO4（浓）===2MnO3HSO4
+
H2O
。
扩展资料
高锰酸钾还可以和稀盐酸反应，生成氯气，高锰酸钾与稀盐酸的反应在常温下就可以进行，反应过程中可以观察到溶液的紫色褪去。
盐酸浓度大且过量时：2KMnO4
+
16HCl
=
2KCl
+
2MnCl2
+
8H2O
+
5Cl2↑
与乙醇反应：
与过氧化氢反应：
参考资料：百度百科—高锰酸钾
h2so4（浓）+2kmno4=k2so4+mn2o7(又称高锰酸酐）+h2o
mn2o7（墨绿色油状物质）熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成mno2黑的絮状的物质。
4ml也不算多，问题应该不大。基本上是水汽。。会有反应生成氢气但是很少，主要就是稀释放热。
所以反应有：2KMnO4 + H2SO4(浓)==== Mn2O7 + H2O + 2KHSO4；
并有：KMnO4 + 2H2SO4(浓) === KHSO4 + MnO3[HSO4] + H2O,或者Mn2O7 + 2H2SO4（浓）===2MnO3HSO4 + H2O
另外注意一下Mn2O7不稳定容易爆炸分解成MnO2和氧气,遇有机物也容易爆炸燃烧.
楼上是抄袭我的,一字不落哦～
另外,还有一个现象因为Mn2O7等物质不稳定（尤其受反应释放的热量影响热）,会分解产生海绵状的MnO2.
至于稀硫酸是不会与KMnO4反应的.
高锰酸钾和稀硫酸是不反应的。
和浓硫酸发生下面的反应
2KMnO₄+H₂SO₄→Mn₂O₇+K₂SO₄+H₂O
而该反应过程是放热的，这使得Mn₂O₇根本无法稳定存在（Mn₂O₇要想稳定存在，必须无水并且低于10摄氏度）
于是
Mn₂O₇--△→6MnO₂↓+ 3O₂↑+O₃↑
很显然，这个反应过程还产生大量气体，是一个扩体积的反应，有爆炸的危险。更不要说Mn₂O₇，及其释放的O₃具有的超强氧化性，遇到有机物（譬如桌面，纸张碎屑等）直接发生燃烧现象（同样扩体积，并且因为燃烧加热，气体进一步热胀。说这玩意类似黑火药都不过分）
