求铁与热的浓硫酸反应方程式
常温下铁和浓硫酸不发生反应。。。
铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用铁桶来运装浓酸酸。
实际上，铁和浓硫酸在加热的条件下反应速度较快。反应方程式为：
2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
这要分别不同情况看.
若铁是少量的,则生成物硫酸铁：
2Fe + 6H2SO4=加热＝Fe2(SO4)3 + 3SO2(g)+ 6H2O
若铁是过量的,则最终生成物是硫酸亚铁.
原理：当硫酸浓度降低到一定程度后,就变成了稀硫酸,此时溶液中的三价铁离子跟铁反应生成亚铁离子.稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁.
Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(g)
"如果是硫酸铁,那么硫只被还原了2价,为什么铁被氧化升了三价?”这个问题似乎不能这样问啊.
你是不是以为得失电子要相等就是每个氧化剂分子得电子数与每个还原剂分子失电子数相等?若如此,你便是对电子守恒的误解了.正确的表达是：在同一个氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等.这里是总数不是一对一的相等.
实际上2molFe共失去了6mol电子,3molH2SO4共得到了6mol电子.
常温下，铁遇到浓硫酸会发生钝化。在表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步的反应，不会腐蚀。化学反应方程式如下：
3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O
而在加热的情况下，铁与浓硫酸是会发生反应的且被腐蚀的，化学反应方程式如下：
2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（条件：加热）
浓硫酸和铁反应的化学方程式
事实上，反应物的量不同，生成物可能不同。要分两种情况进行讨论：若铁是少量的，则生成物硫酸铁：
若铁是过量的，则最终生成物是硫酸亚铁。
原理：当硫酸浓度降低到一定程度后，就变成了稀硫酸，此时溶液中的三价铁离子跟铁反应生成亚铁离子。反应的化学方程式为：
铁与硫酸铁反应的化学方程式
稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。反应的化学方程式为：
铁与稀硫酸反应的化学方程式
扩展资料：
浓硫酸是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸相似，还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫，硫单质或硫化物。
若正常状况下发生反应：3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O。
反应常识：
铁与浓硫酸在常温条件下不会发生反应，铁与浓硫酸在加热的条件下会发生反应。
在常温下，冷的浓硫酸能使铁、铝等发生钝化，硫酸分子与铁分子反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。所以在常温条件下铁与浓硫酸不会发生反应。
在常压加热的条件下，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金，铁）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物
而加热之后,不仅浓硫酸的氧化性进一步增强,二者也更为活泼,具有更高能量的活化分子也更多,从而使氧化膜的作用被削弱,硫酸因而与铁持续反应并继续放热.
至于说Fe+H2SO4===FeSO4+H2就未免太初中水平了吧?毕竟铁和浓硫酸不能用来造氢气的嘛!
即便生成了亚铁盐,在浓硫酸环境下,何况是热的,根本无法稳定存在,其固有的还原性决定了它一定会被硫酸氧化掉的.
2Fe十6H2SO4=Fe2（SO4）3十3SO2十6H20
