稀盐酸与紫色石蕊试液的反应
石蕊是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡，用HIn表示酸分子式，In-表示弱酸根离子，分子和离子的结构不同，不同的结构具有不同的颜色，
HIn <------->H+ + In-
红色 蓝色
与酸反应，H+离子浓度增大，平衡向左移动，显红色；
与碱反应，OH-离子浓度增大，OH-与H+反应，使H+浓度减小，平衡面右移动，显蓝色
| B |
| 试题分析：盐酸中含氢分子，所以不选A；盐酸能使紫色的石蕊试液变为红色,这是酸溶液的共性，而酸溶液共性的原因是水溶液中都有能自由移动的氢离子，所以选B；氯离子不是酸的共性，而是盐酸的组成部分，所以不选C；盐酸中主要存在氢离子和氯离子，而不是氢原子，所以不选D。故选B |
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o
由于盐酸是过量的，溶液中还有没有参与反应的盐酸，紫色石蕊试液遇变红
石蕊可以表示为HIn，它是弱酸，存在电离平衡：HIn==（可逆）==H+ +In-
加酸平衡左移，主要显HIn的颜色（红）
中性既有In-（蓝）又有HIn（红） ,溶液就显示了二者的混合色:紫色
碱性，OH-与H+反应，平衡向右进行，主要显In-的颜色（蓝色）
