上化学课时，将氯化钡，硫酸铜，碳酸钙三样化学物质混合在一起.结果会怎么样

1 作为晶体的性质 作为结晶水合物,加热条件下,有如下反应: CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O 2 Cu2+的性质 2.1>被比Cu活泼的金属元素置换的反应(氧化还原反应): CuSO4+Fe=Cu沉淀+FeSO4 2.2>复分解反应 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2沉淀 3 SO4(2-)的性质 复分解反应 CuSO4+BaCl2=BaSO4沉淀+CuCl2 其实以上几个方面中,也只有 "作为结晶水合物,加热条件下,有如下反应: CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O" 可以算是真正的硫酸铜晶体的化学性质,因为其它化学性质是硫酸铜晶体,硫酸铜溶液和无水硫酸铜所共有的化学性质. 硫酸铜亮蓝色不对称三斜晶系结晶或粉末。相对密度2.248。易溶于水（0℃时，31.6g/100ml水，100℃时203.3g/100ml水），微溶于甲醇，不溶于无水乙醇。100℃失去4个结晶水，150℃以上将失去全部结晶水形成白色强烈吸湿性无水硫酸铜粉末。加热到897～934℃分解成为氧化铜（CuO）和三氧化硫。在干燥空气中慢慢风化，表面变为白色粉状物。有毒！ 其它理化性质： 无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuO CuSO4===CuO+SO3 在250℃以下，CuSO4·5H2O失掉的结晶水是全量的五分之四，剩下的一份水需要在较高的温度下方可失去，这说明有一份水比其他四份水结合得牢固。由此也可证明，硫酸铜晶体的组成应以[Cu(H2O)4][SO4·H2O]表示。 硫酸铜晶体受热失去结晶水时，如果温度过高，则发生分解：

氯化钡：作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。

硫酸铜：是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波尔多”溶液，用作杀虫剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

碳酸钙：1、200目以内：可用于各种饲料添加剂含钙量达 55.6 以上无有害成份 2、250目至300目：用做塑料厂,橡胶厂，涂料厂，防水材料厂的原料及内外墙粉刷。 白度在85度以上。 3、350目至400目：用于制造扣板，落水管道，化工。白度在 93 度以上。 4、400目至600目：可用于牙膏膏体，肥皂。白度在 94 度以上 5、800目：用于橡胶，塑料，电缆， pvc 白度在 94 度以上 6、1250目：pvc ， PE ，油漆，涂料级产品，造纸底涂，造纸面涂,白度在 95 度以上。具有高纯度、高白度、无毒、无臭、细油质低、硬度低. 7.碳酸钙可作补钙剂：是含钙量最高的一种，吸收率可达39％，可溶于胃酸，已成为剂型最多、应用最多的补钙剂。

你的回答是正确的.

分析:根据(1)得到白色沉淀和无色滤液,说明一定不含有硫酸铜,因为含铜离子的水溶液呈蓝色

(2)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的稀盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,说明白色沉淀为碳酸钙,因为硫酸钡不溶于稀盐酸,而碳酸钙能与稀盐酸反应瓶溶解

(3)根据以上实验现象可知硫酸钠和氯化钡不能同时存在,则原白色粉末的组成有 以下5种

1、碳酸钙、氯化钡

2、碳酸钙、硫酸钠

3、碳酸钙、氢氧化钠

4、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠

5、碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠

（4）为了进一步探究原白色粉末的组成,取实验（1）得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,说明发生了如下反应：

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl

则可推断原白色粉末中一定还含有 氯化钡和氢氧化钠

希望我的分析能加深对问题的理解.

【答案】（1） 硫酸铜

（2）碳酸钙

4

氯化钡和氢氧化钠

【答案解析】试题分析：这是实验型的推断题，解题时应紧紧跟随实验过程，结合实验现象进行分析，（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液，可知原白色粉末中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色

（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明白色沉淀是碳酸钙，而不是硫酸钡，则说明原白色粉末中一定含有碳酸钙，而氯化钡和硫酸钠不能同时存在，故根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有碳酸钙和氯化钡、碳酸钙和硫酸钠、碳酸钙和氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡和氢氧化钠这4种可能，为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有氯化钡和氢氧化钠，因为先后发生这2个反应：2NaOH

+

CO2

="="

Na2CO3

+

H2O，BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

考点：实验型的推断题，物质的特性

答：氢氧化钠+盐酸 HCl + NaOH ==NaCl +H2O

氢氧化钠+二氧化碳 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

氢氧化钠+硫酸铜 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

氢氧化钠+硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

氧化铁+盐酸Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化铁+硫酸Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

盐酸+铁 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

盐酸+氢氧化镁 2HCl + Mg(OH)2 ==== MgCl2 + 2H2O

盐酸+碳酸钙 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

氯化钡+硫酸铜CuSO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + CuCl2

氯化钡+硫酸 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

铁+硫酸铜 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

铁+硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

氢氧化镁+硫酸 H2SO4 + Mg（OH)2 ==== MgSO4 + 2H2O

硫酸+碳酸钙CaCO3 + H2SO4 === CaSO4 + H2O + CO2↑

称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B中含有氯离子，但是加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，不会影响实验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠，

A、通过推导可知，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜，故A错误；

B、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，故B正确；

C、通过推导可知，白色粉末中可能含有氯化钠，故C错误；

D、通过方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸钡19.7克，没有超过沉淀的总质量，所以这种情况是可以的，故D正确．

故选：BD．

针对初中化学要求掌握的如下：

俗名 主要成分化学名称 化学式

水银 汞 Hg

白金 铂 Pt

硫磺 硫 S

金刚石、石墨、木炭 碳 C

白磷、红磷、黄磷 磷 P

盐酸、 氢氯酸 HCl

硝酸 HNO3

硫酸 H2SO4

双氧水 过氧化氢 H2O2

烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH

苛性钾 氢氧化钾 KOH

消石灰、熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

碱石灰NaOH,CaO

碳铵 碳酸氢铵 NH4HCO3

硫铵 硫酸铵 (NH4)2SO4

干冰 二氧化碳 CO2

生石灰、 氧化钙 CaO

苏打、纯碱 Na2CO3

小苏打、 碳酸氢钠 NaHCO3

口碱 结晶碳酸钠 NaCO3．10H2O

明矾 硫酸铝钾 KAl(SO4)2．12H2O

胆矾 硫酸铜 CuSO4．5H2O

草木灰 碳酸钾 K2CO3

灰锰氧、PP粉 高锰酸钾 KMnO4

大理石、石灰石 碳酸钙 CaCO3

铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO3

甲醇 CH3OH

赤铁矿 三氧化二铁 Fe2O3

磁铁矿、铁黑 四氧化三铁 Fe3O4

醋酸 乙酸 CH3COOH

初中常见物质的化学式

氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）

H2 C N2 O2 P S Cl2

钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）

Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅

H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2

二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜

SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O

氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨

FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3

氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)

Ag2O PbO MnO2

氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝

KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）

FeCl2 FeCl3 AgCl

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁

CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3

硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3

碳酸钾 （常见的盐）

K2CO3

氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）

Fe(OH)3 Fe(OH)2

甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)

CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH

碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾

Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O

蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）

CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O

尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）

CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

物质的化学式

A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）

钡 钾 钙 钠 镁 铝锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金

Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbCu Hg Ag Pt Au

2、非金属单质

氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气（F2 ） 溴（Br2 ) 碘（I2 ）

碳C硅Si 磷P 硫S臭氧（O3 ）

3、稀有气体 氦气He 氖气Ne 氩气Ar

B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。

（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）

甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO（NH2）2

（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）

水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫

H2 OCO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3

2、金属氧化物

氧化钡 氧化钾氧化钙 氧化钠氧化镁氧化铝 氧化锌

BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3ZnO

氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜氧化亚铜 氧化汞 氧化银 二氧化锰

Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 OMnO2

（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸氢硫酸碳酸 亚硫酸

H2 SO4HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3H2 SO3

（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”

（五）盐:由金属离子和酸根离子构成

碱1、碳酸盐 2、硫酸盐 3、硝酸盐 4.氯化物 5.亚硫酸盐

氢氧化钾 碳酸钾 硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾

KOH K2 CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3

氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠

NaOH Na2 CO3 Na2SO4NaNO3 NaCl Na2SO3

氢氧化银 碳酸银 硫酸银硝酸银氯化银

AgOH Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl

氨水 碳酸铵 硫酸铵硝酸铵氯化铵

NH3 ·H2 O（NH4）2 CO3 （NH4）2SO4 NH4 NO3 NH4 Cl

氢氧化钙 碳酸钙 硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙

Ca(OH)2CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2CaSO3

氢氧化钡 碳酸钡 硫酸钡硝酸钡氯化钡

Ba(OH)2BaCO3BaSO4Ba(NO3 )2 BaCl2

氢氧化镁 碳酸镁 硫酸镁硝酸镁氯化镁

Mg(OH)2MgCO3MgSO4Mg(NO3 )2 MgCl2

氢氧化铜 碳酸铜 硫酸铜硝酸铜氯化铜

Cu(OH)2CuCO3CuSO4Cu(NO3 )2 CuCl2

氢氧化锌 碳酸锌 硫酸锌硝酸锌氯化锌

Zn(OH)2ZnCO3ZnSO4Zn(NO3 )2 ZnCl2

硝酸汞氯化亚铜

Hg（NO3）2CuCl

氢氧化亚铁 碳酸亚铁硫酸亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁

Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4Fe(NO3 )2 FeCl2

氢氧化铁 硫酸铁硝酸铁氯化铁

Fe(OH)3Fe2(SO4)3Fe(NO3 )3 FeCl3

氢氧化铝 硫酸铝硝酸铝氯化铝

Al(OH)3Al2(SO4)3 Al(NO3 )3AlCl3

6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）

碳酸氢钠NaHCO3 ， 碳酸氢钙Ca(HCO3 )2

磷酸二氢钠NaH2 PO4 磷酸二氢钾KH2 PO4硫酸氢钠NaHSO4 ， 硫酸氢钾KHSO4

7、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cu2（OH）2 CO3

8、其他盐 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 硫化钠Na2 S

碘酸钾 KIO3 亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2 S

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举报| 2012-08-18 19:40panyanhong2012 | 四级 最快回答

初中常见化学式和化学方程式

 常见的化学式

一、常见单质

氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气 He

氖气 Ne 氩气 Ar

碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2

钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn

铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag

二、化合物

1、氧化物

水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO

二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2

二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO

氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4

氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2

氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO

2、其他化合物

硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl

碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S

氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2

氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2

氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2

氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3•H2O

氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3

氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3

氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2

氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4

高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3

碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3

硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3

碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3

碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4

硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3

硫酸钡 BaSO4

3、常见有机化合物

甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6

 常见的化学方程式

一、化合反应

1、 红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O5

2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2 2H2O

3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO2

4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 2MgO

5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO2

7、木炭不充分燃烧：2C + O¬2 2CO

8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO2

9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3

10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C 2CO

二、分解反应

11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

12、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑

13、双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑

14、电解水：2H2O2H2↑+ O2↑

15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑

16、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑

三、置换反应

17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2

18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑

木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑

四、复分解反应

（一）酸 + 碱 → 盐 + 水

22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O

23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O

25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O

（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐

26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3

27、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl

28、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2

29、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2

（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐

30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓

31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

（四）盐 + 盐 → 两种新盐

32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3

33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O

35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O

五、其他反应类型

36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

37、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O

39、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO¬2

40、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

41、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O