乙醇锂怎么处理
目前，醇锂的生产方法，一般采用金属锂和相应的醇反应制取，由于锂是活泼金 属，因此锂除了可以和金属反应外，其还可以与空气中的氧气、氮气以及生成的氢气反应， 从而降低了醇锂产品的品质。
中国专利CN 101412659公开了一种醇锂的制备方法，该方法包括如下步骤
在反应器中加入金属锂，在20 30°C下缓慢滴加醇，在反应过程中通过反应器外 置冰水降温使反应器温度为60 80°C，滴加完醇后，保温至反应完全，得到液体醇锂，然后 输送到密闭干燥设备中浓缩干燥得到固体醇锂。其发明中表明工艺适合于甲醇锂、乙醇锂、 正丁醇锂、叔丁醇锂、异丙醇锂或其它醇锂的工业化生产并且产品的纯度高。
Li锂元素核外电子数为3，外围电子构型是2S1，与同周期元素比有较大原子半径和较少的核电荷，故其金属晶体中金属键不牢固，单质的熔、沸点较低，硬度较小。锂是所有金属中最轻的。
化学性质上表现为易失电子，成为Li+,
而Li+的半径远小于同族其他阳离子，锂的化合物具有一定程度的共价性。Li的标准电极电势很低，仅为-3.045。这不仅是因为Li是活泼的碱金属，同时还因为Li的原子半径小，易与水分子结合生成水和离子，释放出较多能量。因此Li的失电子倾向很强。
锂的一些反应的化学反应方程式叙述如下：
4
Li
+
O₂
=
2
Li₂O
（反应条件：自发反应，或者加热，或者点燃）(燃烧猛烈）
6
Li
+
N₂
=
2
Li₃N（反应条件：自发反应，或者加热，或者点燃）
2
Li
+
S
=
Li₂S
（该反应放出大量热，爆炸！）
2
Li
+
2
H₂O
=
2
LiOH
+
H₂↑（现象：锂浮动在水面上，迅速反应，放出氢气）
2
Li
+
2
CH₃CH₂OH(乙醇)
=
2
CH₃CH₂OLi(乙醇锂)
+
H₂↑
4
Li
+
TiCl₄
=
Ti
+
4
LiCl
2
Li
+
2
NH₃(l.)
=
2
LiNH₂
+
H₂↑
锂离子电池点位高，比如钴酸锂电池满电态时电位差高达4V以上，乙醇在这样的高电位下很容易被氧化。
锂电池主要使用的电解质有高氯酸锂、六氟磷酸锂等。但用高氯酸锂制成的电池低温效果不好，有爆炸的危险，日本和美国已禁止使用。而用含氟锂盐制成的电池性能好，无爆炸危险，适用性强，特别是用六氟磷酸锂制成的电池，除上述优点外，将来废弃电池的处理工作相对简单，对生态环境友好，因此该类电解质的市场前景十分广泛。
虽然锂的氢标电势是最负的，已经达到-3.045，但由于氢氧化锂溶解度不大而且锂与水反应时放热不能使锂融化，所以锂与水反应还不如钠剧烈，反应在进行一段时间后，锂表面的氮氧化物膜被溶解，从而使反应更加剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应，产生氢化锂，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。由于易受氧化而变暗。如果将锂丢进浓硫酸，那么它将在硫酸上快速浮动，燃烧并爆炸。如果将锂和氯酸钾混合（震荡或研磨），它也有可能发生爆炸式的反应。
锂在空气中燃烧
锂的一些反应的化学反应方程式叙述如下：
4 Li + O2 = 2 Li2O （反应条件：自发反应，或者加热，或者点燃）(燃烧猛烈）
6 Li + N2 = 2 Li3N（反应条件：自发反应，或者加热，或者点燃）
2 Li + S = Li2S （该反应放出大量热，爆炸！）
2 Li + 2 H2O = 2 LiOH + H2↑（现象：锂浮动在水面上，迅速反应，放出氢气）
2 Li + 2 CH3CH2OH(乙醇) = 2 CH3CH2OLi(乙醇锂) + H2↑
4 Li + TiCl4 = Ti + 4 LiCl
2 Li + 2 NH3(l.) = 2 LiNH2 + H2↑
氢化锂遇水发生猛烈的化学反应，产生大量的氢气。两公斤氢化锂分解后，可以放出氢气566千升。氢化锂的确是名不虚传的“制造氢气的工厂”。第二次世界大战期间，美国飞行员备有轻便的氢气源——氢化锂丸作应急之用。飞机失事坠落在水面时，只要一碰到水，氢化锂就立即与水发生反应，释放出大量的氢气，使救生设备(救生艇、救生衣、讯号气球等)充气膨胀。
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