三氧化硫和浓硫酸反应方程式

工业上用接触法制硫酸时,用98.3%的硫酸吸收SO3,反应方程式如下：

SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）

用水直接吸收,会放出大量的热,产生硫酸的酸雾,酸雾会腐蚀设备,且逆流会妨碍对SO3的吸收.用浓硫酸可以有效的避免这些现象的发生,因为SO3易溶于纯硫酸中.

焦硫酸工业上叫做发烟硫酸,H2S2O7与浓硫酸作用一样,具有强氧化性,脱水性,一般将发烟硫稀释后就可以得到浓硫酸了.

三氧化硫被水吸收生成硫酸,同时放出大量的热.从化学方程式上看,吸收三氧化硫似乎可以用水.但实际上用水吸收的效率很低,并得不到较高浓度的硫酸,这是因为水的表面上有很大的水蒸气分压,也就是说,在气相中水蒸气分子数很多.三氧化硫跟水蒸气分子迅速结合,生成硫酸分子,由于来不及溶解在水里,在气相中即发生硫酸蒸气的过饱和现象而凝成酸雾.酸雾比硫酸分子大得多,且又悬浮于气相中,运动速度慢,使进一步吸收三氧化硫发生困难.

用质量分数为98.3％的浓硫酸吸收三氧化硫时,能达到很高的吸收率（99.5%）.

当使用硫酸的质量分数低于98.3％时,发生的情况与用水吸收三氧化硫相似.如果吸收的酸越稀,则生成酸雾的可能性就越大,三氧化硫的吸收也就越不完全.

因为三氧化硫和浓硫酸反应会生成焦硫酸。

三氧化硫，熔点16.8℃，沸点44.8℃，溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。在化学实验室中，三氧化硫不可用浓硫酸进行干燥，这是因为三氧化硫和浓硫酸会发生反应，生成焦硫酸，把三氧化硫吸收掉，从而影响干燥效率。三氧化硫和浓硫酸发生反应的化学方程式如下：

扩展资料

三氧化硫的性质有：

1、三氧化硫可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质。

2、三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。

3、三氧化硫常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。

4、三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。

5、三氧化硫分子中的S已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间，所以它是很对称的平面正三角形。

参考资料来源：百度百科-三氧化硫

na2so3与浓硫酸反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑。两个反应若Na2SO3是溶液时是一样的，都相当于跟稀硫酸反应，就是发生复分解反应。

但是当Na2SO3是粉末的时候，跟浓硫酸是不反应的，因为同种元素的不同化合价，当两个化合价是该元素“相邻的”时候，不能发生氧化还原，如硫的＋4和＋6价是不可以的。只能发生复分解反应。

na2so3与浓硫酸反应的原理

因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，所以产生的气体首先经过干燥装置Ⅴ，然后再进行二氧化硫气体的催化氧化即经过装置Ⅱ，然后是收集S03，S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

所以选择装置Ⅳ进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，最后在Ⅲ中吸收未反应的SO2。甲可使分液漏斗与圆底烧瓶压强一致；反应在加热条件下进行，为保证充分反应，应先加热。

为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸。

SO3+H2O=H2SO4

SO3+H2SO4=H2SO4·SO3（发烟硫酸）

然后加水稀释，得98.3%的浓硫酸