盐酸主要的技术性能及参数
盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，溶质为一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到酸雾，为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品和化工原料，有许多应用，包括家居清洁、食品添加剂、除锈、皮革加工等。世界盐酸年产量约2000万吨。市售盐酸一般质量分数为37%（约12mol/L）。胃酸的主要成分也是稀盐酸。盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。
主要成分：氯化氢，水。
含量：分析纯浓度约36%-38%。
一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1
一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）
pKa：-7
熔点(℃)：-35 °C
沸点(℃)：57 °C
相对密度(水=1)：1.20
相对蒸气密度(空气=1)：1.26
饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)
溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。
1、与酸碱指示剂反应
遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象（不变色）。
2、与碱发生中和反应，生成氯化物和水
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
3、与活泼金属单质反应，生成氢气
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
4、和金属氧化物反应，生成盐和水
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(铁有+2价和+3价)[2]
5、和盐反应，生成新酸和新盐
2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl
Na2S2O3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑+S↓
FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）
6、与大部分碳酸盐或碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O（实验室制取二氧化碳）
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+ H2O
7、还原性
2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(浓)+MnO2==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O
NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O
另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银。氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀：
HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓
8、制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
电离方程式：HCl==H+ +Cl-[3]
4毒理性质编辑
危险性概述
健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒：出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻出血、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。
慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险：该品不燃。具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
根据《易制毒化学品管理条例》，本品受公安部门管制。
毒理学资料及环境行为
急性毒性：LD50900mg/kg（兔经口）；LC503124ppm，1小时(大鼠吸入)
危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有强腐蚀性。
燃烧（分解）产物：氯化氢。
5制备方法编辑
工业制法
工业主要采用电解法。
1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑
2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：
H2+Cl2==点燃==2HCl
3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。[4]
实验室制法
原理：
NaCl(s)+H2SO4(浓)==微热==NaHSO4+HCl
NaHSO4+NaCl(s) ==加热==Na2SO4+HCl
总式：
2NaCl(s)+H2SO4(浓)==加热==Na2SO4+2HCl
主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒置漏斗（防止倒吸），夹子。[3]
6使用注意编辑
安全性
浓缩的盐酸（氯化氢）会形成酸雾。酸雾和盐酸溶液都对人类组织有腐蚀性的效果，并有损害呼吸器官、眼睛、皮肤和肠道的可能。盐酸可与常见的氧化剂，例如次氯酸钠（漂白剂，NaClO）或高锰酸钾（KMnO4）等发生氧化还原反应，产生有毒的氯气气体，少量吸入会导致不适。
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。
氯化氢的危险性取决于其浓度。下表中列出欧盟对盐酸溶液的分类。[5]
操作事项
密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。[6]
酸雾处理
在盐酸使用过程中，有大量氯化氢气体产生，可将吸风装置安装在容器边，再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施，将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾抑制剂，以抑制盐酸酸雾的挥发产生。[6]
泄漏应急处理
应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。[6]
消防措施
危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。
有害燃烧产物：氯化氢。
灭火方法：用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。[6]
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹弱碱性物质（如碱水、肥皂水等），就医。
眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：用大量水漱口，吞服大量生鸡蛋清或牛奶（禁止服用小苏打等药品），就医。[6]
7应用领域编辑
生活用途
人体用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。[5]
日常用途：制取洁厕灵、除锈剂等日用品。[5]
工业用途
用于稀有金属的湿法冶金
例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。
CaWO4+Na2CO3==Na2WO4+CaO+CO2↑
将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。
Na2WO4+2HCl==H2WO4↓+2NaCl
H2WO4==高温==WO3+H2O↑
最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。
WO3+3H2==高温==W+3H2O↑[5]
有机合成
例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。[5]
漂染工业
例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。[5]
金属加工
例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。[5] 还可以通过与一些金属（比如：铝）进行溶解反应，以腐蚀的方法达到去除材料的目的。
食品工业
例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸）泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。[5]
无机药品及有机药物的生产
盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。
在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。[5]
8测定方法编辑
方法名称：盐酸—氯化氢的测定—中和滴定法
应用范围：本方法采用滴定法测定盐酸中氯化氢的含量。
本方法适用于盐酸。
方法原理： 供试品用水稀释，加甲基红指示液，用氢氧化钠滴定液滴定。酚酞指示液变红时停止滴定，读出氢氧化钠滴定液使用量，计算盐酸含量。
试剂：
1、水（新沸放冷）
2、氢氧化钠滴定液（1mol/L）
3、甲基红指示液
4、基准邻苯二甲酸氢钾
试样制备：1. 氢氧化钠滴定液（1mol/L）
配制：取澄清的氢氧化钠饱和溶液56mL，加新沸过的冷水使成1000mL。
标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。
贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。
2. 甲基红指示液
取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4mL使溶解，再加水稀释至200mL，即得。
操作步骤：取该品约3mL，置贮有水20mL并称定重量的具塞锥形瓶中，精密称定，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定，每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。[7]
9储存条件编辑
储存注意事项
储存于阴凉、通风的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与碱类、胺类、碱金属、易（可）燃物分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
废弃处置
废弃处置方法： 用碱液－石灰水中和，生成氯化钠和氯化钙，用水稀释后排入废水系统。
运输信息
危险货物编号： 81013
UN编号： 1789
包装类别： O52
包装方法：耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。
运输注意事项： 本品铁路运输时限使用有像胶衬里钢制罐车或特制塑料企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与碱类、胺类、碱金属、易燃物或可燃物、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。[8]
参考资料：盐酸_百度百科 http://baike.baidu.com/view/1729.htm
盐酸羟胺是用来将Fe3+还原成Fe2+的，如果配制已久，还原能力减弱，就会使部分铁离子得不到还原，造成分析结果偏小
如果是水溶液，直接溶于水就可以，比如10g盐酸羟胺溶于100mL水。如果是做羰基测定，先1：2溶于水 再用95%乙醇稀释至，按5：2 加入氢氧化钠醇溶液。
在pH=2～9的溶液中，Fe 2+ 与邻二氮菲(phen)生成稳定的桔红色配合物[Fe(phen) 3 ] 2+ ：此配合物的lgK 稳 =21.3。
摩尔吸光系数 ε 510 = 1.1×104 L·mol -1 ·cm -1 ，而Fe 3+ 能与邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK 稳 =14.1。
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扩展资料：
工业革命期间，欧洲对碱的需求有所增加。法国伊苏丹的尼古拉斯·勒布朗新发现了一种碳酸钠（苏打）工业制法，使碳酸钠得以大规模廉价生产。
勒布朗制碱法用硫酸、石灰石、煤将食盐转变为苏打，同时生成副产物氯化氢气体。这些氯化氢大多排放到空气中，直到各国出台相关法规（例如英国《1863年碱类法令》）后，苏打生产商们才用水吸收氯化氢，使得盐酸在工业上大量生产。
20世纪，无盐酸副产物的氨碱法已经完全取代勒布朗法。这时盐酸已成为许多化工应用中很重要的一种化学品，因而人们开发了许多其他的制备方法，其中一些仍在使用。2000年后，绝大部分盐酸都是由工业生产有机物得到的副产品氯化氢溶于水而得到的。
1988年，因为盐酸常用于制备海洛因、可卡因、甲基苯丙胺等毒品，《联合国禁止非法贩运麻醉药品和精神药物公约》将其列入了表二-前体中。
够多了吧。慢慢看吧，这个玩意，用途大，所以下流产品多。
在色谱法中，静止不动的一相（固体或液体）称为固定相（stationary phase） ；运动的一相（一般是气体或液体）称为流动相（mobile phase）。
流动相是气体的称为气相色谱，流动相是液体的称为液相色谱。
离子色谱：
狭义定义：
以低交换容量的离子交换树脂为固定相对离子性物质进行分离，用电导检测器连续检测流出物电导变化的一种液相色谱方法。
广义定义：
利用被测物质的离子性进行分离和检测的液相色谱法。
所以离子色谱实际上是液相色谱的一种。
质谱分析法是通过对被测样品离子的质荷比的测定来进行分析的一种分析方法。被分析的样品首先要离子化，然后利用不同离子在电场或磁场的运动行为的不同，把离子按质荷比（m/z）分开而得到质谱，通过样品的质谱和相关信息，可以得到样品的定性定量结果。
简单来说色谱是是物质的分离方法，质谱是检测方法。
一般的色谱用电导检测器或UV检测，牛B的用质谱检测。
yán suān měi xī lǜ
2 英文参考mexiletine hydrochloride [湘雅医学专业词典]
3 盐酸美西律药典标准3.1 品名3.1.1 中文名盐酸美西律
3.1.2 汉语拼音Yansuan Meixilü
3.1.3 英文名Mexiletine Hydrochloride
3.2 结构式
3.3 分子式与分子量
C11H17NO·HCl 215.72
3.4 来源（名称）、含量（效价）本品为（±）1（2,6二甲基苯氧基）2丙胺盐酸盐。按干燥品计算，含C11H17NO·HCl不得少于98.5%。
3.5 性状本品为白色或类白色结晶性粉末；几乎无臭，味苦。
本品在水或乙醇中易溶，在乙醚中几乎不溶。
3.5.1 熔点本品的熔点（2010年版药典二部附录Ⅵ C）为200～204℃。
3.6 鉴别（1）取本品0.1g，加水2ml溶解后，加碘试液2滴，即生成棕红色沉淀。
（2）取本品，加0.01mol/L盐酸制成每1ml中约含0.4mg的溶液，照紫外－可见分光光度法（2010年版药典二部附录Ⅳ A）测定，在261nm的波长处有最大吸收，吸光度为0.44～0.48。
（3）本品的红外光吸收图谱应与对照的图谱（《药品红外光谱集》381图）一致。
（4）本品的水溶液显氯化物的鉴别反应（2010年版药典二部附录Ⅲ）。
3.7 检查3.7.1 酸度取本品1.0g，加水10ml溶解后，依法测定（2010年版药典二部附录Ⅵ H），pH值应为4.0～5.5。
3.7.2 溶液的澄清度与颜色取本品0.5g，加水10ml溶解后，溶液应澄清无色；如显色，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅸ A第一法），与橙黄色3号标准比色液比较，不得更深。
3.7.3 有关物质取本品约50mg，精密称定，置10ml量瓶中，加流动相溶解并稀释至刻度，摇匀，作为供试品溶液；另取2,6二甲基酚对照品适量，精密称定，加流动相溶解并定量稀释制成每1ml中约含2mg的溶液，精密量取1ml，置200ml量瓶中，再精密加入供试品溶液1ml，用流动相稀释至刻度，摇匀，作为对照溶液。照高效液相色谱法（2010年版药典二部附录Ⅴ D）试验，用十八烷基硅烷键合硅胶为填充剂；以甲醇－0.1mol/L醋酸钠（50：50）（用冰醋酸调节pH值至5.8±0.1）为流动相；检测波长为262nm。理论板数按盐酸美西律峰计算不低于1000，盐酸美西律峰与2,6二甲基酚峰的分离度应大于6.0，盐酸美西律峰与相邻杂质峰的分离度应符合要求。取对照溶液20μl，注入液相色谱仪，调节检测灵敏度，使主成分色谱峰的峰高约为满量程的20%，再精密量取供试品溶液与对照溶液各20μl，分别注入液相色谱仪，记录色谱图至主成分峰保留时间的4倍。供试品溶液的色谱图中如有与2,6二甲基酚峰保留时间一致的色谱峰，按外标法以峰面积计算，不得过0.2%；其他单个杂质峰面积不得大于对照溶液中盐酸美西律峰面积的0.4倍（0.2%），除2,6二甲基酚峰外，其他杂质峰面积的和不得大于对照溶液中盐酸美西律峰面积（0.5%）。
3.7.4 干燥失重取本品，在105℃干燥至恒重，减失重量不得过1.0%（2010年版药典二部附录Ⅷ L）。
3.7.5 炽灼残渣取本品2.0g，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ N），遗留残渣不得过0.1%。
3.7.6 重金属取炽灼残渣项下遗留的残渣，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ H第二法），含重金属不得过百万分之十。
3.8 含量测定取本品约0.16g，精密称定，加冰醋酸25ml与醋酐25ml，振摇使溶解，照电位滴定法（2010年版药典二部附录Ⅶ A），立即用高氯酸滴定液（0.1mol/L）滴定，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml高氯酸滴定液（0.1mol/L）相当于21.57mg的C11H17NO·HCl。
3.9 类别抗心律失常药。
3.10 贮藏密封保存。
3.11 制剂（1）盐酸美西律片 （2）盐酸美西律注射液 （3）盐酸美西律胶囊
3.12 版本《中华人民共和国药典》2010年版
4 盐酸美西律说明书4.1 盐酸美西律的别名慢心律，脉克定脉律定曼西律慢心利美西律
4.2 外文名Mexiletinc
4.3 盐酸美西律的药理作用细胞电生理效应与利多卡因相似，同属Ib类药。抑制心肌细胞Na+内流和促进K+外流作用，缩短浦氏纤维动作电位时程及有效不应期，延缓室内传导，提高室颤阈值。用于各种原因引起的室性心律失常。
4.4 盐酸美西律的适应症主要用于急、慢性室性心律失常，如室性早搏、室性心动过速、心室颤动及洋地黄中毒引起的心律失常。
4.5 盐酸美西律的用量用法1.口服：成人:首剂负荷量200～300mg，不得超过400mg，必要时2小时后再服100～200mg；维持量150～200mg，每日3～4次。
2.静注：开始量100mg，加入5%葡萄糖液20ml中，缓慢静注（3～5分钟）。如无效，可在5～10分钟后再给50～100mg1次。然后以每分钟1.5～2mg的速度静滴，3～4小时后滴速减至每分钟0.75～1mg，并维持24～48小时。
4.6 盐酸美西律的不良反应可见眩晕、视力模糊、肌肉震颤、共济失调、眼球震颤、意识障碍和抽搐、恶心、呕吐，偶有皮疹和肝功能损害，少数有低血压和心动过缓。
4.7 注意事项1.可有恶心、呕吐、嗜眠、心运过缓、低血压、震颤、头痛、眩晕等。
2.随进食、牛奶及抗酸剂同服可减轻不良反应。
3.严重心动过缓型。心律失常病人禁用。
4.8 注意事项1.与巴比妥、苯妥英钠、利福平并用，可降低本品血药浓度；与甲氰咪胍、胃复安并用，则提高血药浓度。
2.严重心力衰竭、病窦综合征和Ⅱ°以上房室传导阻滞者忌用，肝肾功能障碍者慎用，老年人应减量。
4.9 规格
氨基硅油黄变的原因是氨基上的活泼氢。这种结构的存在(特别是伯氨基的存在)，使氨基极易被氧化，分解形成发色团(偶氨基和氧化偶氨基)。这种双胺型结构具有协同作用，加速氧化作用，有利于形成发色团，造成织物泛黄。在光、热作用下，其初级氧化产物有以下三种(图1)。
图为氨基硅油黄变机理
N-β-氨乙基-γ-氨丙基聚二甲基硅氧烷泛黄严重，关键是γ-位仲氨基氧化物的协同效应，加速伯氨基氧化物产生发色团，产物(2)经脱水形成较稳定的共轭结构中间体(3)，起着氧化泛黄中非常重要的作用。通常氨值越高，黄变越严重；降低氨值，黄变缓解，但柔软度下降。通常认为，侧链氨基中双胺型黄变最为严重，伯氨基其次，仲氨基和叔氨基改性硅油，基本上无黄变现象.
总的来说,氨值越大,黄变越易发生,建议尽量使用氨值较少的硅油.如聚醚氨基硅油,葡萄糖氨基硅油等.
氨基硅氨值测试方法如下:
⑴溶液：、C（HCI）=0.1moL/L标准溶液，用干燥（120℃，10h）的碳酸钠标定（精确至0.0001g）
溴酚蓝指示剂：称取0.10g溴酚蓝，溶于250mL乙醇中。
⑵测定步骤：
准确称取试样1g（精确至0.0001g）于250mL锥形瓶中，用30mL甲苯（分析纯）和15mL异丙醇（分析纯）溶解，滴入3～4滴溴酚蓝指示剂。用C（HCI）=0.1moL/L盐酸标准溶液滴定，以溶液由蓝色突变为淡黄色为终点，记录所消耗的盐酸标准溶液的体积V1。另需做空白试验。计算试样的氨值，结果保留两位小数（一般在0.3 ～0.9之间）。
⑶计算：
C(HCI).(V1-V0)
氨值（A,mmoL/g）=——————
M
式中：C(HCI)——盐酸标准溶液的浓度，moL/L
V1 ——试样消耗盐酸标准溶液的体积，mL
V0———空白消耗盐酸标准溶液的体积，mL
M ——-试样的质量，g。
二.乳化好的氨基硅油,时间长了会产生混浊/分层/漂油/发霉等现象,应在3个月内尽快用完.或乳化时要撑握好乳化剂的配比,搅拌速度1500转/分以上,
比较好乳化方法如下:
AEO-9 5份
AEO-6 3份
AEO-3 2份
原油20份
醋酸适量
防腐剂 0.1份
21做回收实验的作用是为了测试结果的分析方法的分析精度（精度）。 22，阳床出水的pH值测量，pH值= 6.86，定位，缓冲溶液中，用pH = 9.18的校正缓冲溶液pH计（N 9.18斜率调整）的应用。 />23，在不使用时，应先浸泡在浓度为0.1mol / L的氯化钾溶液（N用饱和的氯化钾溶液洗涤）复合电极的pH值的测定。 24采样液氨聚四氟乙烯容器（Y）的分析工具中。
25二氧化硅与硅钼蓝法测定，你可以使用抗坏血酸作为还原剂（N）。
26 EDTA标准液滴确定解决方案的总硬度，需要严格控制滴溶液的pH值= 10（不知道，请检查标准）。
27个工作曲线测试，一般要求的相关系数R≥0.999（Y）
28，α-奈胺盐酸亚硝酸盐含量测定，少量的氯氮的干扰之前，加入盐酸α-奈胺补充氨基酸消除（检查标准，标准必须有）。
29，用紫外分光光度法测定硝酸，解决测量浊度没有影响的分析结果（N）。
30磷酸盐磷钼蓝分光光度法测定，您可以使用石英比色皿比色法（Y）。
