氯化钴溶液（粉红）加盐酸变蓝的原理
1. 2价
2. 是的
3. [Co(H2O)6]2+ + 2Cl- == [Co(H2O)4Cl2]
粉红色 蓝色
此为平衡反应，加盐酸后溶液中Cl离子浓度升高，平衡右移
4. 二氯四水合钴为蓝色
颜色是蓝色的，氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O⇌[Co（H2O）6]2++4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液中的氯离子浓度增大，平衡左移，[Co（H2O）6]2+溶液显粉红色，[CoCl4]2-溶液显蓝色，则溶液颜色变化为由粉红色变为蓝色
B．反应物与生成物中没有气体，改变压强无影响，溶液的颜色不变，故B错误；
C．已知Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-?CoCl42-（蓝色）+6H2O△H＞0，加水逆向移动，则溶液变为粉红色，故C正确；
D．已知Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-?CoCl42-（蓝色）+6H2O△H＞0，加盐酸平衡正移，则溶液变为蓝色，故D错误．
故选 C．
http://zhidao.baidu.com/question/11287053.html
CoCl2·6h2O 分子量： 237.93 物化性质： 红色单斜晶系结晶。相对密度1.924。熔点86℃。在室温下稳定，遇热变成蓝色，在潮湿空气中放冷又变成红色。易溶于水，溶于乙醇、丙酮和乙醚。其水溶液加热或加浓盐酸、氯化物或有机溶剂变为蓝色。将水溶液沸腾，再加入氨水就会生成氯化钴的碱式盐。溶液遇光也呈蓝色
CoCl2
+
6NH3·H2O
=
[Co(NH3)6]Cl2
+
6H2O
2[Co(NH3)6]Cl2
+
H2O2
+
2HCl
=
2[Co(NH3)6]Cl3
+
2H2O
因为Co(OH)3有很强的氧化性，能把HCl氧化为Cl2，自身还原为CoCl2
Co(OH)2与HCl反应可得CoCl2
另，命名问题：
Co(OH)3 氢氧化高钴
Co(OH)2 氢氧化钴
CoCl3 氯化高钴
CoCl2 氯化钴
与铁盐命名不同
[CoCl4]2－ + 6H2O= [Co(H2O)6]2+ + 4Cl－ △H<0
蓝色 粉红色
降低温度，平衡正移。溶液粉红色加深。
我知道你说的那道题，我也看过，总觉得不太严密。惟一对应那个颜色加深的解释方法只有这个。
希望能够帮助到你~
由碳酸钴或氧化钴与盐酸作用而制得
氯化钴：通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体,主要反应如下： Co+HCl---COCl2 Co+H2SO4---COSO4
或将水溶液沸腾，再加入氨水就会生成氯化钴的碱式盐
钴是具有光泽的钢灰色金属，熔点1493℃、比重8.9,比较硬而脆，钴是铁磁性的,在硬度、抗拉强度、机械加工性能、热力学性质、的电化学行为方面与铁和镍相类似。加热到1150℃时磁性消失。钴的化合价为2价和3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，
工业上是采用氧化钴与盐酸反应制得的 CoO+2HCl=CoCl2+H2O 氯化钴水溶液当墨水, 干了之后就看不见 碰写水雾 字迹就会出现.好象这东西 能买到! CoCl2·6h2O 分子量： 237.93 物化性质： 红色单斜晶系结晶。相对密度1.924。熔点86℃。在室温下稳定，遇热变成蓝色，在潮湿空气中放冷又变成红色。易溶于水，溶于乙醇、丙酮和乙醚。其水溶液加热或加浓盐酸、氯化物或有机溶剂变为蓝色。将水溶液沸腾，再加入氨水就会生成氯化钴的碱式盐。溶液遇光也呈蓝色。在30~35℃结晶开始风化并浊化，在45~50℃下加热4h几乎完全变成四水氯化钴。加热至110~120℃时完全失去6个结晶水变成无水氯化钴。有毒！ 用途： 用于电镀。用作玻璃和陶瓷着色剂、油漆催干剂、氨的吸收剂。制造钴催化剂，制造变色硅胶干湿指示剂。制造隐显墨水
作用与用途：仪器制造中用作生产气压计、比重计、干湿指示剂等。陶瓷工业用作着色剂。涂料工业用于制造油漆催干剂。
畜牧业中用于配置复合饲料。酿造工业用作啤酒泡沫稳定剂。国防工业用于制造毒气罩。化学反应中用作催化剂。分析化学中用于点滴分析锌，单倍体育种，此外，还用于制造隐显墨水、氯化钴试纸，变色硅胶等。还用作氨的吸收剂。
氯化钴的理化性质：
氯化钴是红色单斜晶系结晶，易潮解。熔点724℃，易溶于水，溶于乙醇、醚、丙酮。
氯化钴晶体在室温下稳定，遇热失去结晶水变成蓝色，在潮湿空气中又变为红色。其水溶液加热或加浓盐酸、氯化物或有机溶剂变为蓝色。
在30～45℃结晶，开始风化并浊化，在45～50℃加热4h变成四水合物，加热至110℃时变成无水物。具有极弱的毒性。要注意的是，钴没有放射性，只有医用的钴-60才具有放射性，所以可以放心使用本品。
以上内容参考 百度百科-氯化钴
