有人知道钼么

第一个问题：

1、银白色金属，硬而坚韧，是难熔金属元素之一，在元素周期表中为VI B 族元素，原子序数42，原子量95.94，密度10.2克/厘米3，熔点2610℃，沸点5560℃。化合价+2、+4和+6，稳定价为+6。第一电离能7.099电子伏特。在常温下不受空气的侵蚀。跟盐酸或氢氟酸不起反应。

2、在常温下钼在空气或水中都是稳定的，但当温度达到400℃时开始发生轻微的氧化，当达到600℃后则发生剧烈的氧化而生成MoO 3 。在很高的温度下钼于氢也不相互反应，但在1500℃与氮发生反应形成钼的氮化物。在1100 ～ 1200℃以上与碳、一氧化碳和碳氢化合物反应生成碳化物如MoSi 2 ,此MoSi 2 即使在1500 ～ 1700℃的氧化气氛中仍是相当稳定的，不会被氧化分解。

钼原子有两个不完全的电子层，它在各种钼化合物中可为2、3、4、5或6价，这就是说钼可形成许多种类的化合物。然而钼最主要的化合物为氧化物、钼酸及各种类型的钼酸盐。钼的主要化学性质如表所示。

介质试验条件反应情况

水 不腐蚀

HF冷、热不腐蚀

HF+H2SO4冷 不腐蚀

HF+H2SO4热 轻微腐蚀

HF+王水 冷 轻微腐蚀

HF+王水 热 迅速腐蚀

HF+HNO3 冷、热迅速腐蚀

氨水不腐蚀

熔融碱 大气中 轻微腐蚀

熔融碱 氧化剂如KNO3 , KNO2 、KclO3 、PbO2中 迅速腐蚀

硼在高温下 生成硼化物

碳 1100℃以上 生成碳化物

硅 1100℃以上 生成硅化物

磷 至最高温度 不腐蚀

硫440℃以上生成硫化物

碘 790℃以下 不腐蚀

溴 840℃以下 不腐蚀

氯230℃以上强烈腐蚀

氟 室温强烈腐蚀

空气和氧 400℃ 开始氧化

空气和氧 600℃ 强烈氧化

空气和氧 700℃以上 MoO3 升华

氢和惰性气 至最高温度 不反应

CO 1400℃以上生成碳化物

CO 2 1200℃氧化

碳氢化合物 1100℃生成碳化物

Al Ni Fe Co Sb熔融体 强烈腐蚀

Zn熔融体 轻微腐蚀

Bi熔融体 高度腐蚀

玻璃 熔融体 高度腐蚀

难熔氧化物Al2O3 ,ZrO2 ,BeO,MgO,ThO2 1700℃以下不腐蚀

氮气 1100℃以上 氮化反应

第二个问题：盐酸、氢氟酸、稀硝酸及碱溶液对钼均不起作用。钼可溶于硝酸、王水或热硫酸溶液中。

第三个问题：

AG:银的化学性质最活泼，它能溶于硝酸生成硝酸银；易溶于热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸；在盐酸和“王水”中表面生成氯化银薄膜；与硫化物接触时，会生成黑色硫化银

cu:铜不能跟稀盐酸、稀硫酸发生反应，但能溶于稀硝酸。铜不跟冷的浓硫酸反应，但能跟热的浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸反应

MO：盐酸、氢氟酸、稀硝酸及碱溶液对钼均不起作用。钼可溶于硝酸、王水或热硫酸溶液中。

CR: 铬能溶于稀HCl，H2SO4 。铬在硝酸、磷酸或HClO4中是惰性的，这是由于生成氧化物保护层而钝化

综合判断 应该是热的硫酸吧

2、钼（Molybdenum）是元素周期表第五周期VI B族元素是一种化学元素，元素符号Mo，原子序数42，原子量95.94，是一种灰色的过渡金属。金属呈银灰色，为体心立方晶体结构，熔点2617℃，沸点4612℃，密度10.22g/cm3，第一电离能7.099电子伏特。钼和钨性质十分相似，具有高温强度好、硬度高、密度大、抗腐蚀能力强、热膨胀系数小、良好的导电和导热等特性。钼的纯金属是银白色，非常坚硬。把少量钼加到钢之中，可使钢变硬。钼是对植物很重要的营养素，也在一些酶之中找得到。

3、在常温下不受空气的侵蚀。跟盐酸或氢氟酸不起反应。化合价+2、+4和+6，最稳定化合物为+6价。钼的高价氧化态化合物呈酸性，低价氧化态化合物呈碱性，+6价离子具有很强的形成配合物倾向。致密钼在常温空气中稳定，400℃轻度氧化，500℃迅速氧化。1000℃时钼能吸收大量氢形成固溶体。1500℃时钼和氮反应生成氮化钼，和碳作用生成Mo2C，和硫作用生成MoS2，重要的钼化物有三氧化钼、仲钼酸胺、钼酸钠、钼酸钙、钼酸钡、六氟化钼以及各种钼聚合物。

Mo

钼（Molybdenum）是元素周期表第五周期VI B族元素是一种化学元素，元素符号Mo，原子序数42，原子量95.94，是一种灰色的过渡金属。

B

硼是金属元素符号。黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约2300°C，沸点3658°C，密度2.34克/厘米3；硬度仅次于金刚石，较脆。

Ce

铈是周期系第ΙΙΙ族副族镧系元素，一种稀土元素。原子序数58。稳定同位素：136、138、140、142。灰色金属，有展性。密度：正方晶体6.9，立方晶体6.7。熔点799℃，沸点3426℃。

钼在钢铁中的用量占总消费量的80%以上。金属钼及合金用于制造电子管、晶体管等电子器件，钼合金用于航天航空等用的各种高温部件，石油化学工业中钼主要用作制造各种催化剂、有机合成、煤液化、阻燃剂、消烟剂等。钼酸铵等为重要的农业微量元素肥料。

硼是一种用途广泛的化工原料矿物，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物以及元素硼，是冶金、建材、机械、电器、化工、轻毛、核工业、医药、农业等部门的重要原料。时下，硼的用途超过300种，其中玻璃工业、陶瓷工业、洗涤剂和农用化肥是硼的主要用途，约占全球硼消费量的3/4。

铈主要用途

用作还原剂、催化剂。

用作合金添加剂，及用于生产铈盐等，也用于医药、制革、玻璃、纺织等工业。

铈可作催化剂、电弧电极、特种玻璃等。铈的合金耐高热，可以用来制造喷气推进器零件。

参考资料：百度百科-化学元素-元素简介

根据钢的组织可分为3类：(1)马氏体沉淀硬化不锈钢，以中国0Cr17Ni7TiAl和0Cr17Ni4Cu4Nb为代表。(2)半奥氏体沉淀硬化不锈钢，以0Cr17Ni7Al、0Cr15Ni7Mo2Al为代表。(3)奥氏体沉淀硬化不锈钢，它实际上为铁基高温合金，以0Cr15Ni20Ti2MoVB、1Cr17Ni10P为代表。

设计要点 (1)马氏体沉淀硬化不锈钢。钢中碳含量一般≤0.1%，但≥0.05%，目的是既有好的焊接性、耐蚀性，又具有较好的强韧性；铬含量一般在16%～17%以保证足够的不锈性和耐蚀性；合适的镍、铬当量，以便钢中δ-铁素体的含量处于最低水平(一般≤5%)，以免损害横向性能和降低钢的强度。各种合金元素的铁素体形成效果如下：

0.1%N 0.1%C 1%Ni 1%Co 1%Cu

-20 -18 -10 -6 -3

1%Mn 1%w 1%Si 1%Mo 1%Cr

-1 +8 +8 +11 +15

1%V 1%Al

+19 +38

元素的配比应使马氏体相变开始温度(Ms点)在150℃以上马氏体相变基本完成温度，(Mf点)在50℃以上，下述经验公式可作计算Ms点时的参考：

Ms={75(14.6-%Cr)+110(8.9-%Ni)+3000

[0.068-%(C+N)]+60(1.33+%Mn+50

(0.17-%Si)}，℃

添加适量沉淀硬化元素如铜和钛等以便形成ε富铜相和NiTi相等进行强化。

(2)半奥氏体沉淀硬化不锈钢。碳含量一般在0.1%左右，为改进铸造性能铸造钢的碳含量大于0.1%；他点的控制是本钢设计的关键，这类钢在固溶处理后为奥氏体组织，在此状态下进行加工、成形、焊接。在调整处理(碳化物析出过程)后马氏体点升高，降到室温后为马氏体组织或再通过简单的低温处理(-72℃)后转变成马氏体(即马氏体点在-72℃以上)；铬含量一般在14%以上，以保证良好的不锈性和耐蚀性；选择合适的铬、镍当量配比以降低钢中δ-铁素体的含量；钢中含有适量沉淀硬化元素。如钼、钛、铝、铌、铜等。有时钢中含钴，这一方面可以促进钼的强化作用，同时又不影响Ms点。

图1 0Cr17Ni7TiAl钢的热处理工艺

图2 0Cr17Ni4Cu4Nb钢的热处理工艺

(3)奥氏体沉淀硬化不锈钢。选择合适的铬、镍当量配比，使其形成非常稳定的奥氏体组织；为了弥补奥

图3半奥氏体沉淀硬化不锈钢热处理工艺

氏体强度的不足，通过加入铝、钛以形成Ni3Al、Ni3Ti，或加入磷形成M23(C+P)6而进行强化。

热处理工艺 (1)马氏体沉淀硬化不锈钢。以OCrl7NiTiAl(Stainless W)和OCrl7Ni4Cu4Nb为例，其热处理工艺如图1和图2所示。

(2)半奥氏体沉淀硬化不锈钢。以0Cr15Ni7Mo2Al为例，其热处理工艺如图3所示。

(3)奥氏体沉淀硬化不锈钢。以0Cr15Ni25Ti2MoAlVB为例其热处理工艺

如图4所示。

图4 oCr15Ni25Ti2MoAlVB钢的热处理工艺