乙醇的理化性质,储存注意事项,消防措施
A). 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。 λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。 作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。 由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
B）. 酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性） 乙醇的各种化学式
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。 CH3CH2OH→（可逆）CH3CH₂O- + H+ 乙醇的pKa=15.9，与水相近。 乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。 CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H₂↑ 乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。 醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 结论： （1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 （2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇.乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
C). 密封阴凉干燥保存。
D). 引燃温度（℃）：363 爆炸上限（%）：19.0 灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。 灭火注意事项：尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却，直至灭火结束。
酒精
主要成分： 乙醇
外观与性状： 无色液体，有酒香。
燃点(℃)：75
熔点(℃)： -114.1
沸点(℃)： 78.3
相对密度(水=1)： 0.79
相对蒸气密度(空气=1)： 1.59
饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)
燃烧热(kJ/mol)： 1365.5
临界温度(℃)： 243.1
临界压力(MPa)： 6.38
辛醇/水分配系数的对数值： 0.32
闪点(℃)： 12
引燃温度(℃)： 363
爆炸上限%(V/V)： 19.0
爆炸下限%(V/V)： 3.3
酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇， 分子式C2H5OH，因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。凝固点-117.3℃。沸点78.2℃。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)时，对于细菌具有强列的杀伤作用．也可以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。由于它的溶液凝固点下降，因此，一定浓度的酒精溶液，可以作防冻剂和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。
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基本化学式的写法
概念概念
什麼是化学式呢？什么是化学式呢？
每天我们起床，放眼望去，所见到的物质何止千万种，『小桥、流水、人家、古道、西风、瘦马……』那一种不是呢？每天我们起床，放眼望去，所见到的物质何止千万种，『小桥、流水、人家、古道、西风、瘦马……』那一种不是呢？ 全部都是！全部都是！ 但是经科学家不断地研究(焚琴煮鹤)，现在已经知道所有的物质，可以简化成是由一百一十多种元素组成的，这些元素互相以特殊的方式组合在一起，形成各种不同的物质。但是经科学家不断地研究(焚琴煮鹤)，现在已经知道所有的物质，可以简化成是由一百一十多种元素组成的，这些元素互相以特殊的方式组合在一起，形成各种不同的物质。 有些是简单的，例如水是以两个氢元素与一个氧元素组成的(严谨的讲法应该是两个氢原子与一个氧原子)，所以写成H 2 O，有些是复杂的，例如木头，其内包含许多种元素，大概还不是现在科学所能完全分析出来的。有些是简单的，例如水是以两个氢元素与一个氧元素组成的(严谨的讲法应该是两个氢原子与一个氧原子)，所以写成H 2 O，有些是复杂的，例如木头，其内包含许多种元素，大概还不是现在科学所能完全分析出来的。
科学家现在已经知道一些简单的物质是由那些元素以何种比例组成的，像这样以元素符号及数字表示物质组成的式子称之为化学式H 2 O。科学家现在已经知道一些简单的物质是由那些元素以何种比例组成的，像这样以元素符号及数字表示物质组成的式子称之为化学式H 2 O。 那您可能会问，知道化学式有什麼用？那您可能会问，知道化学式有什么用？ 其中有个好处是假如知道某种物质的化学式，我们可以以人工方式大量生产，治疗疾病。其中有个好处是假如知道某种物质的化学式，我们可以以人工方式大量生产，治疗疾病。
基本化学式的写法基本化学式的写法
要写出简单化合物的化学式，其实并不难，只要记得底下的方法与步骤即可。要写出简单化合物的化学式，其实并不难，只要记得底下的方法与步骤即可。
1.常用离子 1.常用离子
在化合物中有许多是由阴阳离子组成的，必须记住常用的阴阳离子才能写出化合物的化学式(包含所带电荷)。在化合物中有许多是由阴阳离子组成的，必须记住常用的阴阳离子才能写出化合物的化学式(包含所带电荷)。 (灰色的较不重要) (灰色的较不重要)
带电+1 的离子带电+1的离子 离子离子 中文学名中文学名 离子离子 中文学名中文学名 离子离子 中文学名中文学名 离子离子 中文学名中文学名
H + H + 氢离子氢离子 Li + Li + 锂离子锂离子 Na + Na + 钠离子钠离子 K + K + 钾离子钾离子
Rb + Rb + 铷离子铷离子 Cs + Cs + 铯离子铯离子 Ag + Ag + 银离子银离子 Cu + Cu + 亚铜离子亚铜离子
NH 4 + NH 4 + 铵根离子铵根离子
带电+2 的离子带电+2的离子 离子离子 中文学名中文学名 离子离子 中文学名中文学名 离子离子 中文学名中文学名 离子离子 中文学名中文学名
Mg 2+ Mg 2+ 镁离子镁离子 Ca 2+ Ca 2+ 钙离子钙离子 Sr 2+ Sr 2+ 锶离子锶离子 Ba 2+ Ba 2+ 钡离子钡离子
Ra 2+ Ra 2+ 镭离子镭离子 Pb 2+ Pb 2+ 铅离子铅离子 Zn 2+ Zn 2+ 锌离子锌离子 Cu 2+ Cu 2+ 铜离子铜离子
Fe 2+ Fe 2+ 亚铁离子亚铁离子 Co 2+ Co 2+ 亚钴离子亚钴离子
带电+3 的离子带电+3的离子 离子离子 中文学名中文学名 离子离子 中文学名中文学名 离子离子 中文学名中文学名 离子离子 中文学名中文学名
Al 3+ Al 3+ 铝离子铝离子 Fe 3+ Fe 3+ 铁离子铁离子 Co 3+ Co 3+ 钴离子钴离子
带电－1 的离子带电－1的离子 离子离子 中文学名中文学名 离子离子 中文学名中文学名 离子离子 中文学名中文学名 离子离子 中文学名中文学名
F － F － 氟离子氟离子 Cl － Cl － 氯离子氯离子 Br － Br － 溴离子溴离子 I － I － 碘离子碘离子
OH － OH － 氢氧根离子氢氧根离子 NO 3 － NO 3 － 硝酸根离子硝酸根离子 CN － CN － 氰根离子氰根离子 CH 3 COO － CH 3 COO － 醋酸根离子醋酸根离子
HCO 3 － HCO 3 － 碳酸氢根离子碳酸氢根离子 HSO 4 － HSO 4 － 硫酸氢根离子硫酸氢根离子 MnO 4 － MnO 4 － 过锰酸根离子过锰酸根离子
带电－2 的离子带电－2的离子 离子离子 中文学名中文学名 离子离子 中文学名中文学名 离子离子 中文学名中文学名 离子离子 中文学名中文学名
O 2－ O 2－ 氧离子氧离子 S 2－ S 2－ 硫离子硫离子 CO 3 2－ CO 3 2－ 碳酸根离子碳酸根离子 SO 4 2－ SO 4 2－ 硫酸根离子硫酸根离子
CrO 4 2－ CrO 4 2－ 铬酸根离子铬酸根离子 Cr 2 O 7 2－ Cr 2 O 7 2－ 重铬酸根离子 重铬酸根离子 C 2 O 4 2－ C 2 O 4 2－ 草酸根离子草酸根离子
带电－3 的离子带电－3的离子 离子离子 中文学名中文学名
PO 4 3－ PO 4 3－ 磷酸根离子磷酸根离子
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2.化学式的写法 2.化学式的写法
记得以上的离子之后，还得遵循以下规则，才能正确的写出化学式来。记得以上的离子之后，还得遵循以下规则，才能正确的写出化学式来。
金属和钝气的化学式以元素符号表示，例如铁的化学式为Fe，银的化学式为Ag，氦气的化学式为He。金属和钝气的化学式以元素符号表示，例如铁的化学式为Fe，银的化学式为Ag，氦气的化学式为He。
氧气、氢气、氮气及卤素(氟气、氯气、溴、碘)均为双原子所构成的小分子，其化学式分别为O 2 、H 2 、N 2 、F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 。氧气、氢气、氮气及卤素(氟气、氯气、溴、碘)均为双原子所构成的小分子，其化学式分别为O 2 、H 2 、N 2 、F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 。
臭氧是三原子组成的分子，化学式为O 3 。臭氧是三原子组成的分子，化学式为O 3 。
非金属氧化物的化学式，氧原子要写在后面，而中文学名为几氧化什麼，例如：非金属氧化物的化学式，氧原子要写在后面，而中文学名为几氧化什么，例如：
分子分子 中文学名中文学名 分子分子 中文学名中文学名 分子分子 中文学名中文学名 分子分子 中文学名中文学名
CO CO 一氧化碳一氧化碳 CO 2 CO 2 二氧化碳二氧化碳 SO 2 SO 2 二氧化硫二氧化硫 SO 3 SO 3 三氧化硫三氧化硫
NO NO 一氧化氮一氧化氮 NO 2 NO 2 二氧化氮二氧化氮 N 2 O 5 N 2 O 5 五氧化二氮五氧化二氮 P 4 O 10 P 4 O 10 十氧化四磷十氧化四磷
其他常见的分子：其他常见的分子：
分子分子 中文学名中文学名 分子分子 中文学名中文学名 分子分子 中文学名中文学名
H 2 O H 2 O 水水 H 2 O 2 H 2 O 2 过氧化氢(双氧水)过氧化氢(双氧水) NH 3 NH 3 氨气氨气
C 2 H 5 OH C 2 H 5 OH 酒精(乙醇)酒精(乙醇)
具有连续结构的化合物或元素：例如金刚石、石墨、二氧化矽、碳化矽的化学式分别是C(金刚石)、C(石墨)、SiO 2 、SiC。具有连续结构的化合物或元素：例如金刚石、石墨、二氧化矽、碳化矽的化学式分别是C(金刚石)、C(石墨)、SiO 2 、SiC。
金属离子和非金属离子形成的化合物：金属离子和非金属离子形成的化合物：
写化学式时，金属离子写在前面，非金属离子在后面，但中文学名却颠倒念，先说非金属离子，再说金属离子，中间加入「化」字。写化学式时，金属离子写在前面，非金属离子在后面，但中文学名却颠倒念，先说非金属离子，再说金属离子，中间加入「化」字。 例如：例如：
NaCl 氯化钠LiF 氟化锂NaOH 氢氧化钠MgO 氧化镁 NaCl氯化钠LiF氟化锂NaOH氢氧化钠MgO氧化镁
若金属离子和非金属离子带电量不同，必需在右下角加上阿拉伯数字，使其正负电能互相抵消，但中文学名不说出数字。若金属离子和非金属离子带电量不同，必需在右下角加上阿拉伯数字，使其正负电能互相抵消，但中文学名不说出数字。 例如：例如：
MgCl 2 氯化镁Al 2 O 3 氧化铝CuCl 2 氯化铜CuCl 氯化亚铜 MgCl 2氯化镁Al 2 O 3氧化铝CuCl 2氯化铜CuCl氯化亚铜
若金属离子和酸根离子结合时，中文学名不说「化」字，且视情形加上小括号。若金属离子和酸根离子结合时，中文学名不说「化」字，且视情形加上小括号。
CuCO 3 碳酸铜KNO 3 硝酸钾ZnSO 4 硫酸锌 CuCO 3碳酸铜KNO 3硝酸钾ZnSO 4硫酸锌
如果金属离子和酸根离子的电荷无法抵消，要在右下角加上阿拉伯数字，使其正负电能互相抵消，如果酸根要加阿拉伯数字的话，要加上小括号，以免误会。如果金属离子和酸根离子的电荷无法抵消，要在右下角加上阿拉伯数字，使其正负电能互相抵消，如果酸根要加阿拉伯数字的话，要加上小括号，以免误会。 例如：例如：
Cu(NO 3 ) 2 硝酸铜(NH 4 ) 2 SO 4 硫酸铵Al 2 (SO 4 ) 3 硫酸铝 Cu(NO 3 ) 2硝酸铜(NH 4 ) 2 SO 4硫酸铵Al 2 (SO 4 ) 3硫酸铝
若氢离子和酸根离子结合，则中文学名的「氢」字也不说出。若氢离子和酸根离子结合，则中文学名的「氢」字也不说出。 例如例如
H 2 CO 3 碳酸H 2 SO 4 硫酸CH 3 COOH 醋酸 H 2 CO 3碳酸H 2 SO 4硫酸CH 3 COOH醋酸
※醋酸根离子和金属离子结合时，其化学式金属写在前或后都可以，只有醋酸可以这样，其他酸根离子不可如此。 ※醋酸根离子和金属离子结合时，其化学式金属写在前或后都可以，只有醋酸可以这样，其他酸根离子不可如此。
金属离子和OH －或CN －结合时，中文学名的「化」字一定要说出，不要被酸根「同化」了。金属离子和OH －或CN －结合时，中文学名的「化」字一定要说出，不要被酸根「同化」了。 例如：例如：
KOH 氢氧化钾Ca(OH) 2 氢氧化钙KCN氰化钾 KOH氢氧化钾Ca(OH) 2氢氧化钙KCN氰化钾
NH 4 +和非金属结合时，也要说「化」字；但NH 4 +和酸根离子结合时，则不说「化」字。 NH 4 +和非金属结合时，也要说「化」字；但NH 4 +和酸根离子结合时，则不说「化」字。 例如：例如：
NH 4 Cl氯化铵(NH 4 ) 2 SO 4硫酸铵 NH 4 Cl氯化铵(NH 4 ) 2 SO 4硫酸铵
3、练习： 3、练习：
如果缺乏练习，你还是不会的，所以做做看吧！如果缺乏练习，你还是不会的，所以做做看吧！ 答案就在这一页某处，要用特殊方法才看得到。答案就在这一页某处，要用特殊方法才看得到。
1. a 至p 写出化学式，q 至z 写出中文学名： 1. a至p写出化学式，q至z写出中文学名：
a.氯化镁b.氯化铁c.碳酸钠d.氯化亚铁 MgCl 2 FeCl 3 Na 2 CO 3 FeCl 2 a.氯化镁b.氯化铁c.碳酸钠d.氯化亚铁MgCl 2 FeCl 3 Na 2 CO 3 FeCl 2
e.氰化钾f.硝酸铁g.氢离子h.氢气 KCN Fe(NO 3 ) 3H + H 2 e.氰化钾f.硝酸铁g.氢离子h.氢气KCN Fe(NO 3 ) 3 H + H 2
i.锌j.硫酸钡k.硫化氢l.碘化钾 Zn BaSO 4 H 2 S KI i.锌j.硫酸钡k.硫化氢l.碘化钾Zn BaSO 4 H 2 S KI
m.氖气n.氢氧化铝o.碳酸p.氧化钾 Ne Al(OH) 3H 2 CO 3 K 2 O m.氖气n.氢氧化铝o.碳酸p.氧化钾Ne Al(OH) 3 H 2 CO 3 K 2 O
q.HNO 3 rO 3 s.FeSt.ZnSO 4 q.HNO 3 rO 3 s.FeS t.ZnSO 4
硝酸臭氧硫化亚铁硫酸锌 硝酸臭氧硫化亚铁硫酸锌
u.KBr v.CaCO 3wN 2 O 4 x.HCl u.KBr v.CaCO 3 wN 2 O 4 x.HCl
溴化钾碳酸钙四氧化二氮氯化氢 溴化钾碳酸钙四氧化二氮氯化氢
y.CaO z.Li y.CaO z.Li
氧化钙锂 氧化钙锂
2.写出下列反应式(不用平衡) 2.写出下列反应式(不用平衡)
a.氯气和溴化钾反应产生溴和氯化钾。 a.氯气和溴化钾反应产生溴和氯化钾。
Cl 2 +KBr→Br 2 +KCl Cl 2 +KBr→Br 2 +KCl
b.氯化钠加水电解，产生氯气、氢气及氢氧化钠。 b.氯化钠加水电解，产生氯气、氢气及氢氧化钠。
NaCl+H 2 →Cl 2 +H 2 +NaOH NaCl+H 2 →Cl 2 +H 2 +NaOH
c.铜片投入硝酸银水溶液产生银及硝酸铜溶液。 c.铜片投入硝酸银水溶液产生银及硝酸铜溶液。
