三氧化二铁和盐酸反应的化学方程式

三氧化二铁和稀盐酸发生反应的化学方程式：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

分析：反应生成了氯化铁和水，三氧化二铁是铁锈，所以现象铁锈逐渐消失，无色溶液变为黄色。

盐酸的消防措施：

1、危险特性：

能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。

2、有盐酸存在时的灭火方法：

用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。

2、单质铁遇到硫酸肯定生成硫酸亚铁和氢气。规律：铁在置换反应中都生成二价铁（如铁和硫酸铜反应）。

3、三氧化二铁等含铁化合物（除氧化亚骸俯汾谎莴荷风捅袱拉铁）和硫酸反应都生成硫酸铁，因为在复分解反应中元素的化合价不变，原来是三价铁反应后还是三价铁。而氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，但长间后会被空气中的氧气氧化成硫酸铁。

4、并不是铁遇到所有的酸生成的物质都是亚铁，铁遇到非氧化性或氧化性非常弱的酸时生成二价铁，如稀硫酸、盐酸、醋酸等。

对应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O . 反应的现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色。

三氧化二铁和盐酸反应离子方程式: Fe2O3 + 6H+= 2Fe3++ 3H2O .

三氧化二铁即氧化铁。氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸过量，反应后得到的是氯化铁和氯化氢两种溶质的溶液，所以氧化铁与过量盐酸反应后所得分散系属于溶液。

高中阶段一般把分散系按照分散质粒子直径的大小分为溶液、胶体和浊液。

相关概念

1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果 按照分散质粒子的大小来分类 ，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。