乙醇是极性还是非极性?
极性。
因为O的电负性比C的电负性大，电子偏移，使正负电荷的中心没有重合。乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。
乙醇使用注意事项
领用、暂存、使用的容器必须有可靠的密封，严禁使用无盖的容器。使用前注意室内通风。在室内使用酒精时，需要保证室内通风。
使用酒精不要靠近火源、热源。使用前彻底清除使用范围地（酒精滴落地）周边20m内的易燃及可燃物。酒精燃点低，遇火、遇热易自燃；给电器表面消毒，应先关闭电源，待电器冷却后再进行；如用酒精擦拭厨房灶台，要先关闭火源，以免酒精挥发导致爆燃。
以上内容参考 百度百科-乙醇
乙醇为极性16.9D，乙醛极性为2.69D。
极性溶剂是指含有羟基或羰基等极性基团的溶剂，即溶剂分子为极性分子的溶剂，由于其分子内正负电荷重心不重合而导致分子产生极性。用于表征分子极性大小的物理量为偶极矩或介电常数，介电常数大表示其极性大。有机物的分子除少数为非极性分子外，大多数是具有极性的。 其偶极矩不少还比水大，如一氯甲烷为1.87D、一氯乙浣为2.05D、溴苯为1.70D、乙醛为2.69D、丙酮为2.88D、硝基酸为4.22D、乙醇为16.9D，有机物的极性并不都很弱。极性大小如何判断
附极性分子的定义：
极性分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子（也可以算偶极矩μ，μ≠0为极性分子）。
以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定。————节选自百度百科“极性分子”条目
（一）、乙醇的组成和结构
乙醇的分子式为C2H6O，官能团是—OH（羟基），结构式为 ，结构简式为CH3—CH2—OH或C2H5—OH或CH3CH2OH，分子中含有两种类型的氢原子。
（二）、乙醇的性质
1．物理性质
乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小。乙醇俗称酒精，易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水以任意比例互溶。
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就不是极性分子。
如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。如：氨气分子，HCl分子等。同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
高中阶段知识如下：
极性分子：HX,H2O,CO,NO,H2S,NO2,SO2,NH3,H2O2,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH等。
非极性分子：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6等。
有机物的分子除少数为非极性分子外，大多数是具有极性的。
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
非极性分子 不溶于水
乙醇 C2H5OH极性分子，而且分子之间形成氢键，也可以与水分子形成氢键，所以乙醇与水可以任意比混合
