实验室中乙酸乙酯中去除乙酸乙醇

1）挥发出来的乙酸饱和Na2CO3中和

2）乙醇溶解于饱和Na2CO3溶液。

3）NA2CO3减小乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于收集乙酸乙酯

原理：水是极性溶剂，乙酸乙酯分子的极性较弱，在水中溶解量不是很大，但在乙酸乙酯制取实验中所生成的乙酸乙酯的量本身就少，所以应尽量减小其溶解量。这里面用的碳酸钠除了除去乙酸作用之外，再一点就是增强了溶剂水的极性（碳酸钠以及碳酸钠与乙酸反应后生成的乙酸钠都是离子化合物，离子化合物可看作是强极性化合物），这样使得乙酸乙酯在水中的溶解度得以进一步降低。而在这一过程中，并没有影响到乙醇在水中的溶解，因为乙醇溶于水主要是氢键的因素。这样也提高了所得乙酸乙酯的纯度。

4）冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发

另外提供关于这实验的其他信息

2，一般是醇羟基（-OH)，然后醛基(-CHO)，最后到羧基(-COOH)。不过羧基很少被氧化，除非在苯环上遇到酸性高锰酸钾，不然的话，羧基基本上不被一般氧化剂氧化。

3，水解的条件一般是在酸性或碱性条件下加热，能水解的物质包括卤代烷的卤原子，酯基（-COO-），以及蛋白质的肽键（-CH-NH-）。

4，不对，以上两种都只有一种结构。你应该理解错了，书上是假设CH2CL2是平面结构的话应该有两种，但是实际上的检验却只有一种。

5，乙酸乙酯是能溶于乙酸跟乙醇的，因为相似相容原理，大家都是有机物，所以可以互溶。加入饱和碳酸钠后，有3个作用：溶解乙醇，分解乙酸，降低它的溶解度。由于碳酸钠是溶液，乙酸被反应掉，乙醇被溶解，而乙酸乙酯是有机物，不溶于碳酸钠溶液，故能分液。

在化学上常利用这种性质来分离某些有机物。

6，通入溴水，洗气。高锰酸钾氧化性太强，不适用。

7.是问官能团的问题吧。要脱去羟基（-OH）是不？！酚羟基（连接在苯环上的羟基）是不能被脱去（消去），要脱去羟基必须羟基所在的碳原子的相邻碳原子上至少有一个氢（-CH2-CH-OH-）还要反应在氢氧化钠的醇溶液中才能进行。

实验过程为：

1、配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸。

在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。

2、此反应（酯化反应）是可逆反应，。酯化反应是指“酸和醇起反应，生成酯和水的反应”。发生酯化反应的时候，一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里的羟基氢原子一起脱去，结合形成水，其余部分结合形成了酯（酯化反应属于取代反应）。

3、由于此反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本较高的乙酸的转化率。故实验中需要使用过量的乙醇。

4、浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂。注意：酯化反应需要用浓硫酸，而酯的水解反应需要用稀硫酸。

5、实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。

6、试管B中盛装的饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸（混于乙酸乙酯中的乙酸和Na2CO3反应而被除去），溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。同时还可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发。

注意：饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，因为NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇。

7、装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。

8、导气管不宜伸入饱和N a2CO3溶液中的原因：防止倒吸。

9、反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

蒸发到试管中的物质有乙醇、乙酸、乙酸乙酯。碳酸钠的作用是a吸收乙醇（这个主要靠水）b中和乙酸（这个是碱性的作用）c降低乙酸乙酯的溶解度。其中如果改用氢氧化钠，ab两条可以做到，但是热的乙酸乙酯过来的话会和氢氧化钠反应，分解为乙醇和醋酸钠，因此不可以用氢氧化钠。