硝酸钡和硫酸钠反应的实验现象
实验现象:产生白色沉淀.Na2SO4 + Ba(NO3)2 ==== BaSO4 + 2NaNO3
实验现象:产生白色沉淀,沉淀不溶解.NaCl + AgNO3=====AgCl + NaNO3
实验现象:先产生白色沉淀,后沉淀溶解.MgSO4 + 2NaOH === Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 ==== Mg(NO3)2 + H2O
实验现象:红色石蕊试纸变蓝色.（NH4）2SO4 + 2NaOH ====2NH3 + 2H2O +Na2SO4
硝酸钡与硫酸钠反应放热。硫酸钠属于强碱强酸盐在水溶液中完全电离出硫酸根离子和钠离子，氯化钙是强酸弱碱盐在水溶液中电离出氯离子和钙离子，钙离子会部分水解生成氢氧化钙沉淀，两溶液混合钙离子和硫酸根离子结合生成硫酸钙沉淀。产生沉淀物就是放热反应。硫酸钠和硝酸钡反应有白色固体沉淀生成。硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，溶于水，其溶液大多为中性，溶于甘油而不溶于乙醇。硫酸钠暴露于空气中易吸水，生成十水合硫酸钠，又名芒硝，偏碱性。
硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，离子反应为SO 4 2- +Ba 2+ ═BaSO 4 ↓；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO 3 2- +2H + ═H 2 O+CO 2 ↑，故答案为：SO 4 2- +Ba 2+ ═BaSO 4 ↓；CO 3 2- +2H + ═H 2 O+CO 2 ↑．
两种固体肯定不行，你想，生成沉淀的原理是两种离子结合生成不溶物，两种不熔融的固体谈何离子？哪里会反映？
但是、、、、
如果在溶液里我觉得是可以反应的
不要管什么强酸制弱酸，强氧化性酸值若氧化性酸
只要生成气体、沉淀、配合物或弱电解质
只要是水溶液中，我确定生成沉淀
硫酸钡 1.1×10-10
碳酸钡 5.1×10-9
溶度积是 饱和溶液的物质的量浓度越大 这个值就会越大的 由此若以物质的量为衡量标准 硫酸钡溶解度小一些；在理论上 亦可以用硫酸钠溶液将新鲜的碳酸钡沉淀转化为硫酸钡
+
2NO3
-
+
3Ba
2+
+
3SO3
2-
====
3BaSO4↓
+2NO↑
+
H2O实际上已经不是复分解反应，而是一个氧化还原反应用电子得失来配平中性、碱性条件下是复分解反应Ba（NO3）2+Na2SO3====BaSO3↓+2NaNO3
