强酸制弱酸原理是什么？
强酸制弱酸，指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸。
所谓的强酸制弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即：
强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐；
较强酸＋弱酸盐→较弱酸＋弱酸。
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。
强酸制弱酸是指的在复分解反应中，在氧化还原反应中就可以弱酸制备强酸了！比如，氯水中通入二氧化硫，反应是二氧化硫＋水＋氯气＝硫酸＋盐酸。对于氧化还原反应来说，发生的原理是氧化能力强的制备氧化能力弱的。（另一种强制弱）。
强酸制弱酸的注意事项：
强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
弱酸通常是指其电离常数（Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。
强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。
比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。
在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。
因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。
不是一定强酸制弱酸，有特殊情况：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS
这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）
弱酸制强酸有两种情形：
1）非氧化还原反应的复分解反应
诚如，楼上那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。
如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。
2）氧化还原反应
这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。
还有就是 2HCl + Ca（ClO）2 = 2HClO + CaCl2 也是
就是酸性强的酸制的酸性弱的酸
NaOH 跟铵盐反应，制的氨水 就是强碱制弱碱的例子
指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强
例：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,用盐酸（强酸）和醋酸钠（弱酸盐）反应得到醋酸（弱酸）和氯化钠（强酸盐）
又如CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3,用硝酸（强酸）和碳酸钙（弱酸盐）反应得到碳酸（弱酸）和硝酸钙（强酸盐）,在中学里认为碳酸生成后直接分解于是得到H2O+CO2（气）
