c和浓硫酸反应的化学方程式是什么

C+2H2SO4(浓)==加热CO2(气)+2SO2(气)+2H2O

反应到了后面,流配变稀以后就没得反应了,所以欲使C完全反应,就加入过量的H2SO4(浓),或不断往里加入2H2SO4(浓).

如果是浓硫酸和蔗糖反应，则表现出强氧化性、脱水性……这个比较纠结

+

2

H2SO4（浓）

＝

CO2↑

+

2SO2↑

+2H2O

此反应浓硫酸显示强氧化性，是一个典型的氧化还原反应，电子得失守恒可以配平方程式

需要提示的是：判断酸是否体现酸性是根据是否有该酸的相应的盐产生。该反应里由于没有硫酸盐产生，因而没有体现出浓硫酸的酸性。

补充说明：将二氧化碳看成碳酸分解而产生的，由此出发依据强酸制弱酸反应原理进而认为浓硫酸还体现了酸性的认识看似有理，实则是没有准确把握强酸制弱酸反应原理。强酸制弱酸反应原理适用于复分解型的离子交换反应情形。倘若反应时存在碳酸根或碳酸氢根能结合硫酸电离的氢离子产生碳酸，碳酸不稳定易分解而产生二氧化碳，则可以通过强酸制弱酸来理解。

B．浓硝酸不稳定，受热易分解生成氧气、二氧化氮和水，生成的二氧化氮再溶于硝酸而导致溶液呈黄色，故B正确；

C．常温下，浓硝酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，故C错误；

D．浓硫酸常温下和Cu不反应，加热时和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D正确；

故选C．

△

.

cuso4+so2↑+2h2o，生成硫酸盐体现其酸性，生成二氧化硫时s元素的化合价降低，体现其强氧化性，与难挥发性无关，

故选d．

希望对你有帮助o(∩_∩)o！

如果是浓硫酸和蔗糖反应，则表现出强氧化性、脱水性……这个比较纠结

上述反应不能进行比较非金属性强弱。

非金属性的比较规律：

1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。

值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。

6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。

7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。